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1、学习资料 精品文档 初中化学知识点总结 一 基本概念 7 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的一类原子的总称 8 原子 是在化学变化中的最小粒子 在化学变化中不可再分 9 分子 是保持物质化学性质的最小粒子 在化学变化中可以再分 10 单质 由同种元素组成的纯净物 13 化学式 用元素符号来表示物质组成的式子 14 相对原子质量 以一种碳原子的质量的1 12 作为标准 其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量 相对原子质量 质子数 中子数 因为原子的质量主要集中在原子核 15 相对分子质量 化学式中各原子的相对原子质量的总和 16 离子 带有电荷的原子或原子团 17 原子的结构 原
2、子 离子的关系 注 在离子里 核电荷数 质子数 核外电子数 18 四种化学反应基本类型 见文末具体总结 化合反应 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如 A B AB 分解反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如 AB A B 置换反应 由一种单质和一种化合物起反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应如 A BC AC B 复分解反应 由两种化合物相互交换成分 生成另外两种化合物的反应如 AB CD AD CB 19 还原反应 在反应中 含氧化合物的氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型 21 质量守恒定律 参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成物质的质量总和 反应的
3、前后 原子的数目 种类 质量都不变 元素的种类也不变 22 溶液 一种或几种物质分散到另一种物质里 形成均一的 稳定的混合物 学习资料 精品文档 溶液的组成 溶剂和溶质 溶质可以是固体 液体或气体 固 气溶于液体时 固 气是溶质 液体是 溶剂 两种液体互相溶解时 量多的一种是溶剂 量少的是溶质 当溶液中有水存在时 不论水的量有多 少 我们习惯上都把水当成溶剂 其它为溶质 23 固体溶解度 在一定温度下 某固态物质在100 克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24 酸 电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如 HCl H Cl HNO3 H NO3 H2
4、SO4 2H SO42 碱 电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如 KOH K OH NaOH Na OH Ba OH 2 Ba2 2OH 盐 电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如 KNO3 K NO3 Na2SO4 2Na SO42 BaCl2 Ba2 2Cl 25 酸性氧化物 属于非金属氧化物 凡能跟碱起反应 生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 属于金属氧化物 凡能跟酸起反应 生成盐和水的氧化物 26 结晶水合物 含有结晶水的物质 如 Na2CO3 10H2O CuSO4 5H2O 27 潮解 某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化 结晶水合物在常温下放在干燥的空气里 能逐渐
5、失去结晶水而成为粉末的现象 28 燃烧 可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件 可燃物 氧气 或空气 可燃物的温度要达到着火点 四 常见物质的颜色的状态 1 白色固体 MgO P2O5 CaO NaOH Ca OH 2 KClO3 KCl Na2CO3 NaCl 无水 CuSO4 铁 镁为银 白色 汞为银白色液态 2 黑色固体 石墨 炭粉 铁粉 CuO MnO2 Fe3O4 KMnO4 为紫黑色 3 红色固体 Cu Fe2O3 HgO 红磷 硫 淡黄色 Cu2 OH 2CO3 为绿色 学习资料 精品文档 4 溶液的颜色 凡含Cu2 的溶液呈蓝色 凡含Fe2 的溶液呈浅绿色
6、凡含Fe3 的溶液呈棕黄色 其余溶 液一般不无色 高锰酸钾溶液为紫红色 5 沉淀 即不溶于水的盐和碱 盐 白色 CaCO3 BaCO3 溶于酸 AgCl BaSO4 也不溶于稀HNO3 等 碱 蓝色 Cu OH 2 红褐色 Fe OH 3 白色 6 1 具有刺激性气体的气体 NH3 SO2 HCl 皆为无色 2 无色无味的气体 O2 H2 N2 CO2 CH4 CO 剧毒 注意 具有刺激性气味的液体 盐酸 硝酸 醋酸 酒精为有特殊气体的液体 7 有毒的 气体 CO 液体 CH3OH 固体 NaNO2 CuSO4 可作杀菌剂 与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠 状物质 波尔多液 五 物质的溶解性 1
7、盐的溶解性 含有钾 钠 硝酸根 铵根的物质都溶于水 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水 其他都溶于水 含 SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水 其他都溶于水 含 CO32 的物质只有K2CO3 Na2CO3 NH4 2CO3溶于水 其他都不溶于水 2 碱的溶解性 溶于水的碱有 氢氧化钡 氢氧化钾 氢氧化钙 氢氧化钠和氨水 其他碱不溶于水 难溶性碱中Fe OH 3 是红褐色沉淀 Cu OH 2 是蓝色沉淀 其他难溶性碱为白色 包括Fe OH 2 注意 沉淀物中AgCl 和 BaSO4 不溶于稀硝酸 其他沉淀物能溶于酸 如 Mg OH 2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3 大
8、部分酸及酸性氧化物能溶于水 酸性氧化物 水 酸 大部分碱性氧化物不溶于水 能溶的有 氧化钡 氧化钾 氧化钙 氧化钠 碱性氧化物 水 碱 六 化学之最 1 地壳中含量最多的金属元素是铝 2 地壳中含量最多的非金属元素是氧 3 空气中含量最多的物质是氮气 4 天然存在最硬的物质是金刚石 5 最简单的有机物是甲烷 6 金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾 7 相对分子质量最小的氧化物是水 最简单的有机化合物CH4 8 相同条件下密度最小的气体是氢气 9 导电性最强的金属是银 10 相对原子质量最小的原子是氢 11 熔点最小的金属是汞 学习资料 精品文档 12 人体中含量最多的元素是氧 13 组成化合
9、物种类最多的元素是碳 14 日常生活中应用最广泛的金属是铁15 最早利用天然气的是中国 16 中国最大煤炭基地在 山西省 17 最早运用湿法炼铜的是中国 西汉发现 刘安 淮南万毕术 曾青 得铁则化为铜 宋朝应用 18 最早发现电子的是英国的汤姆生 19 最早得出空气是由N2和 O2组成的是法国的拉瓦锡 七解题技巧和说明 一 推断题解题技巧 看其颜色 观其状态 察其变化 初代验之 验而得之 1 常见物质的颜色 多数气体为无色 多数固体化合物为白色 多数溶液为无色 2 一些特殊物质的颜色 黑色 MnO2 CuO Fe3O4 C FeS 硫化亚铁 蓝色 CuSO4 5H2O Cu OH 2 CuCO
10、3 含 Cu2 溶液 液态固态O2 淡蓝色 红色 Cu 亮红色 Fe2O3 红棕色 红磷 暗红色 黄色 硫磺 单质S 含 Fe3 的溶液 棕黄色 绿色 FeSO4 7H2O 含Fe2 的溶液 浅绿色 碱式碳酸铜 Cu2 OH 2CO3 无色气体 N2 CO2 CO O2 H2 CH4 有色气体 Cl2 黄绿色 NO2 红棕色 有刺激性气味的气体 NH3 此气体可使湿润pH试纸变蓝色 SO2 有臭鸡蛋气味 H2S 3 常见一些变化的判断 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有 BaSO4 AgCl 就这两种物质 蓝色沉淀 Cu OH 2 CuCO3 红褐色沉淀 Fe OH 3 Fe OH 2 为白色
11、絮状沉淀 但在空气中很快变成灰绿色沉淀 再变成Fe OH 3 红褐色沉淀 沉淀能溶于酸并且有气体 CO2 放出的 不溶的碳酸盐 沉淀能溶于酸但没气体放出的 不溶的碱 4 酸和对应的酸性氧化物的联系 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O H2CO3 2NaOH Na2CO3 2H2O SO2 2KOH K2SO3 H2O 学习资料 精品文档 H2SO3 2KOH K2SO3 2H2O SO3 2NaOH Na2SO4 H2O H2SO4 2NaOH Na2SO4 2H2O 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸 各元素的化合价不变 CO2 H20 H2CO3 S
12、O2 H2O H2SO3 SO3 H2O H2SO4 N205 H2O 2HNO3 说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色 5 碱和对应的碱性氧化物的联系 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水 CuO 2HCl CuCl2 H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O CaO 2HCl CaCl2 H2O Ca OH 2 2HCl CaCl2 2H2O 碱性氧化物跟水反应生成对应的碱 生成的碱一定是可溶于水 否则不能发生此反应 K2O H2O 2KOH Na2O H2O 2NaOH BaO H2O Ba OH 2 CaO H2O Ca OH 2 不溶性碱加热会分解出对应的氧化
13、物和水 Mg OH 2 MgO H2O Cu OH 2 CuO H2O 2Fe OH 3 Fe2O3 3H2O 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 二 解实验题 看清题目要求是什么 要做的是什么 这样做的目的是什么 一 实验用到的气体要求是比较纯净 除去常见杂质具体方法 除水蒸气可用 浓流酸 CaCl2 固体 碱石灰 无水CuSO4 并且可以检验杂 质中有无水蒸气 有则颜色由白色 蓝色 生石灰等 除 CO2可用 澄清石灰水 可检验出杂质中有无CO2 NaOH溶液 KOH溶液 碱石灰等 除 HCl 气体可用 AgNO3 溶液 可检验出杂质中有无HCl 石灰水 NaOH 溶液 KOH溶液 除气
14、体杂质的原则 用某物质吸收杂质或跟杂质反应 但不能吸收或跟有效成份反应 或者生成新的杂质 二 实验注意的地方 防爆炸 点燃可燃性气体 如H2 CO CH4 或用 CO H2还原 CuO Fe2O3之前 要检验气体纯度 学习资料 精品文档 防暴沸 稀释浓硫酸时 将浓硫酸倒入水中 不能把水倒入浓硫酸中 防中毒 进行有关有毒气体 如 CO SO2 NO2 的性质实验时 在 通风厨中进行 并要注意尾气的处理 CO点燃烧掉 SO2 NO2用碱液吸收 防倒吸 加热法制取并用排水法收集气体 要注意熄灯顺序 三 常见意外事故的处理 酸流到桌上 用NaHCO3 冲洗 碱流到桌上 用稀醋酸冲洗 沾到皮肤或衣物上
15、酸先用水冲洗 再用3 5 NaHCO3 冲洗 碱用水冲洗 再涂上硼酸 浓硫酸应先用抹布擦去 再做第 步 四 实验室制取三大气体中常见的要除的杂质 1 制 O2要除的杂质 水蒸气 H2O 2 用盐酸和锌粒制H2要除的杂质 水蒸气 H2O 氯化氢气体 HCl 盐酸酸雾 用稀硫酸没此杂质 3 制 CO2要除的杂质 水蒸气 H2O 氯化氢气体 HCl 除水蒸气的试剂 浓流酸 CaCl2 固体 碱石灰 主要成份是NaOH 和 CaO 生石灰 无水CuSO4 并且可 以检验杂质中有无水蒸气 有则颜色由白色 蓝色 等 除 HCl 气体的试剂 AgNO3溶液 并可检验出杂质中有无HCl 澄清石灰水 NaOH溶
16、液 或固体 KOH 溶液 或固体 生石灰 碱石灰也可以跟HCl 气体反应 五 常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体 1 有 CO的验证方法 先验证混合气体中是否有CO2 有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO 再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水 现象 黑色 CuO变成红色 且澄清石灰水要变浑浊 2 有 H2的验证方法 先验证混合气体中是否有水份 有则先除掉 将混合气体通入灼热的CuO 再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4 中 现象 黑色CuO变 成红色 且无水CuSO4 变蓝色 3 有 CO2的验证方法 将混合气体通入澄清石灰水 现象 澄清石灰水变浑浊 六 自设计实验 1 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素 学习资料 精品文档 实验步骤实验现象结论 将蜡烛点燃 在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素 在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素 2 试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质 实验步骤实验现象结论图 把两支蜡烛放到具有阶梯的架上 把此架放在烧杯里 如图 点燃蜡烛
