《浙江教育绿色评价联盟2019届高三10月适应性考试化学试卷（含答案）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江教育绿色评价联盟2019届高三10月适应性考试化学试卷（含答案）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、浙江教育绿色评价联盟2019届高三10月适应性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23Mg 24Si 28 S 32Cl 35.5K 39Fe 56Mn 55 Cu 64Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列属于纯净物的是（ ）A食盐水B石油C纯碱 D石灰石2仪器名称为“烧瓶”的是（ ）AB C D3下列物质在常温下能导电的是（ ）A氯化钠晶体 B酒精 C硫酸 D石墨4不属于主族元素之间置换反应的是（ ）A2HClFeH2FeCl2 B2N
2、a2H2O=2NaOHH2C2KIBr2=2KBrI2 D2MgCO22MgOC 5下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）ACH3COOHBCH3COONa CCH3CH2OH D NH4Cl6下列说法不正确的是（ ）A干冰可用于人工降雨 B氢气的热值比天然气的低C硫酸铜可用作游泳池消毒 D氢氧化铁胶体能用于净水7下列表示不正确的是（ ）ACO2的电子式 BCOCl2的结构式 CCCl4的比例模型 DS2-的结构示意图 88+1628下列能有关SO2的说法不正确的是（ ）A属于酸性氧化物B属于“城市空气质量日报”的物质C水溶液能使紫色石蕊试液变红D因为具有强氧化性，所以能漂白品红9下列说法不正确的是
3、（ ）A任何发光发热的变化都叫燃烧B燃料燃烧都是放热反应C将煤转化为水煤气的反应是吸热反应D煤气代替煤炭作为燃料是改变民用燃料的好举措 10下列说法正确的是（ ）A广泛pH试纸测得某氢氧化钠溶液的pH为12.5B焰色反应试验火焰呈黄色，则试样中一定含Na、不含KC配制氯化铁溶液时，可将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，然后再加水稀释D氯化钠溶液中混有少量硝酸钾，可经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得纯净氯化钠11下列说法正确的是（ ）A氧气和臭氧互为同素异形体，他们之间的互变属于物理变化B3种氢核素与2种氧核素，可组成6种不同组成的水分子C乙醇和乙二醇互为同系物D组成为C9H12，在苯环上同时存在3个CH3的
4、异构体有3种12已知：X(g)2Y(g)3Z(g)Ha kJmol1(a0)。下列说法正确的是（ ）A达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等B达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1 : 2 : 3C达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于a kJD0.2 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol 13下列离子方程式正确的是（ ）A氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫SO2OH=HSOBNaH固体和水反应NaHH2O =Na+OHH2CFe2+在酸性条件下被H2O2氧化 2Fe2+H2O22H+=2Fe3+O22H2OD水玻璃长期暴露在空
5、气中生成了胶状沉淀CO2SiO32- = SiO2CO32-14W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A四种元素中原子半径最大为W，Y元素没有最高正价B四种元素最高价氧化物的水化物都是酸CXZ4、WY2中所含化学键类型相同，熔点都很高DW、WX都是重要的半导体材料15下列说法正确的是（ ） A甲烷在光照条件下与Cl2发生取代反应生成的产物最多4种 B苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键C石油的分馏、煤的液化与气化都是物理变化D乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小16下列说法正确的是（ ）A蛋白质是高分子化合物，其相对分
6、子质量范围从几万到几十万B氨基酸分子在一定条件下可通过加聚反应合成多肽C可用热的烧碱溶液来区别植物油和矿物油D糖类化合物中H、O原子个数比一定为2 : 117将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环(b)，如图所示。下列说法不正确的是（ ）A 铁片腐蚀过程发生的总化学方程式为：2Fe+2H2O+O2 =2 Fe(OH)2B液滴之下氧气含量少，铁片作负极，发生的氧化反应为：Fe3e= Fe3C液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O22H2O4e= 4OHD铁片腐蚀最严重区域不是生锈最多的区域18常温下，关于pH值相同
7、的氨水和醋酸钠两种溶液，下列说法正确的是（ ）Ac(NH4+)c(Na+)Bc(NH3H2O)c(CH3COONa)C两种溶液中水电离出的c(H+)相等，且都大于107 molL1D0.1 molL1 NH3H2O的pH小于1319下列说法不正确的是（ ）AH1H2+H3 BH10 、 H20 、H30C将煤转化为H2(g) 和CO(g)后燃烧比煤直接燃烧放出热量多 D将煤转化为水煤气后再燃烧，从提高煤燃烧利用率看是得不偿失20下列说法不正确的是（ ）A硅晶体熔化与碘化氢分解需克服的化学键相同B氯化氢溶于水或者熔融条件下都能电离出H+、Cl-C在相同温度下，HOH的电离能力大于CH3CH2OH
8、D固体NaOH、浓硫酸溶于水都表现放热与微粒之间的相互作用有关21肼（N2H4）和氧气的反应情况受温度影响。某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。下列说法不正确的是（ ）A温度较低时，肼和氧气主要发生的反应 N2H4O2 = N22H2OB900时，能发生N2O2 = 2NOC900时，N2的产率与NO的产率之和可能小于1D该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验22设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A 1 molC6H12中含CC键的数目一定小于6NAB1 L 0.1 molL1碳酸钠溶液中含有阴离子数大于0.1 NAC0.1 mol KI与0.
9、1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NADa mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a(AN + 2)NA2325时，c molL1CH3COOH溶液加水稀释，溶液中CH3COOH和CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）A在pH=4.76时，c(CH3COO)=c(CH3COOH)Bc molL1CH3COOH溶液加水稀释中，(CH3COO）增大，c(CH3COO)也一定增大C在pH4.76的溶液中通入HCl，(CH3COOH)增大，(CH3COO)减小，(CH3COOH)+(CH3COO)
10、=1D由图可知，25时醋酸的Ka=10-4.7624为模拟海水制备MgO，某同学设计并完成了如下实验： 模拟海水中离子c(mol/L)NaMg2Ca2Cl0.4390.0500.0110.5600.001下列说法正确的是（ ）A模拟海水呈碱性，可说明HCO3-的电离能力大于水解能力B沉淀物X为CaCO3，沉淀物Y为Mg(OH)2C MgCO3的溶解度比Mg(OH)2的小D滤液M中存在Mg2，不存在Ca225对某溶液进行了如下实验 常温下，测定溶液的pH，溶液呈碱性； 取少量溶液加入盐酸至溶液呈酸性，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在后的溶液，再滴加BaCl2溶液可产生白色沉淀； 取
11、后的上层清液，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。下列说法正确的是（ ）A一定含CO B一定含Cl- C一定含SO42- D可能含SO32-非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26(6分)请回答：(1) 下列有机物中互为同分异构体的是_；属于相同物质的是_。A. B. C. D. E. (2) 写出硬脂酸甘油酯和烧碱溶液共热制肥皂的化学方程式_。(3) 下列说法正确的是_。A乙醇与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B用蒸馏的方法分离乙醇与乙酸可得到纯净的乙醇C根据溴水褪色现象，可以证明C3H4O中一定存在碳碳双键D新制碱性氢氧化铜悬浊液可鉴别乙醛、乙醇和乙酸27.（6分）为探究某
12、矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维。现设计并完成如下实验：请回答：(1)X除了含有H、O元素以外还含有_。(2)固体丙的用途_。 (3)X的化学式是_。 (4)固体乙与NaOH溶液反应的离子方程式是_。28、（4分）ClO2(与Cl2的氧化性相近），常温下为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放进行了研究。（1）安装F中导管时，应选用图2中的：_。（填“a”或“b”）（2）打开B的活塞，A中产生Cl2和ClO2，写出该反应的离子方程式：_。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释
13、放出ClO2，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是：_ 。29(4分)实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4。2.50g软锰矿（含MnO280）进行实验制得KMnO4产品0.165g，可恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全。(1) 2.50g软锰矿含MnO2的物质的量为_。（保留3位有效数字，下同）(2)该KMnO4产品的纯度_。30【加试题】(10分)为减少煤炭燃烧过程SO2的排放，可采用固硫技术把SO2转化为CaSO4的形式固定。已知：CaSO4(s)CO(g)CaO (s)SO2(g)CO2(g) H1 218.4 kJ/mol ()CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)，H2175.6 kJ/mol ()2CO(g)O2(g) 2CO2(g) H3566.0 kJ/mol (III)（1）
