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1、选三第一章练习题1.下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A.半导体材料砷化镓B.吸氢材料镧镍合金 C.透明陶瓷材料硒化锌D.超导材K3C602、某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）A. 24B. 18C. 19D. 293有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多4、下列说法中正确的是（ ）
2、A. 因为p轨道是“8”字形的，所以p的电子走“8”字形B. K能级有3S，3P，3d，3f四个轨道C. 氢原子只有一个电子，故氢原子只有一个轨道D. 以上说法均不正确5、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）A. 6B. 12C. 26D. 306、已知R为A族元素，L为A族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）A. n=m+1B. n=m+10C. n=m+11D. n=m+257、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能为（ ）A. XYZ2B. X2YZ
3、3 C. X2YZ2 D. XYZ38气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p19.A、B属于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外层电子中，成对电子和未成对电子占据的轨道数相等，若A元素的原子序数为a，则B元素的原子序数可能为() a4 a5 a3 a4 A B C D10.下列
4、电子排布图中能正确表示某元素原子的最低能量状态的是(D)11.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是() A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子 B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子 CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子 D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子12.下列各组元素都属于p区的是( ) A.原子序数为1、2 、7的元素 B. O、S 、P C. Fe、Ar、Cl D. Na、Li、
5、Mg13.已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位于（ ） A. VB族 B. IIB族 C. VIII族 D.IIA族14.一种价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的是() A原子序数为7B第一电离能最大 C原子半径最大 D电负性最大15、已知短周期元素的离子aA2+，bB+，cC3-，dD-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径ABCDB. 原子序数dcbaC. 离子半径C3-D-B+A2+D. 单质还原性ABDC16.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22
6、p63s23p3； 1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( ) A第一电离能： B原子半径： C电负性： D最高正化合价：=17.X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法正确的是（ ） A.X的原子半径比Y小 B.X和Y的核电荷数之差为m-n C.电负性XY D.第一电离能YX18.已知:X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol请根据下表所列数据判断，正确的是（）元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600 A元素X的常见化合价是+3价 B元素Y是A族元素
7、C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl2 D.若元素Y处于第三周期，它与冷水剧烈反应19.下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV数据，下列说法正确的是（ ）元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙1323.940丁15.727.640.7 A .甲的金属性比乙强 B . 乙的化合价为1价 C. 丙一定为非金属元素 D .丁一定是金属元素20、下列有关电负性的说法中正确的是（ ）A. 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大B. 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小C. 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性D. 在形成化合
8、物时，电负性越小的元素越容易显正价二，非选择题21、（10分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量较高的金属元素，回答下列问题（1）L的元素符号为 ；M在元素周期表中的位置为 ；五种元素的原子半径从大到小的顺序为 （用元素符号表示）（2）Z、X两元素原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，A的电子式为 ，B的结构式为 。（3）硒（Se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为 ，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。该族2-5周期元素单质分别与H2反应生成1mol气态氧化物的反应热如下，
9、表示生成1mol硒化氢的反应热是 （填字母）。a.+99.7mol/Lb. +29.7mol/Lc. -20.6mol/Ld. -241.8KJ/mol（4）Z的最简单气态氢化物甲的水溶液成碱性,在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生的产物不污染环境，其化学方程式为 。22、（7分）A、B、C、D、E代表5种元素，请完成下列问题（1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为 ；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是 。（2）B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同，B、C形成的化合物的化学式为 。（
10、3）D元素的正三价离子的 3d轨道为半充满状态，D元素的符号为 。在同期表中位于 ，其基态原子的电子排布式为 。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，其单质在一定条件下能与硫反应，试写出该方程式 。23、（10分）X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题：（1）X、Y的元素符号分别是 、 。（2）XZ2与YZ2的分子式分别为 和 ，在相同条件下，两者在水中溶解度较大的是 （写分子
11、式）。（3）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。（4）E的单质与水反应的化学方程式为 。24根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（ ） AQ和R BS和T CT和U DR和T ER和U（2）电解它们的熔融氯化物，阴极放电反应最可能正确的是（ ） AQ22eQ BR22eR CS33eS
12、 DT33eT EU22eU（3）它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ） AQCl2 BRCl CSCl3 DTCl EUCl4（4）S元素最可能是（ ） AS区元素 B稀有气体元素 Cp区元素 D过渡金属 Ed区元素（5）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是（ ） A硼（1s22s22p1） B铍（1s22s2） C锂（1s22s1）D氢（1s1） E氦（1s2）25、（9分）有A、B、C三种元素，已知5.75gA单质跟盐酸完全反应，在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln；B的气态氢化物分子为H2B，其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1：2.88，B核内质子数与中子数相等；C和B可形成液态化合物CB2，并能溶解B单质，试回答下列问题：（1）A、B、C名称分别为 、 、 ，A离子的结构示意图为 ，B在周期表中的位置为 ，CB2的分子式为 。（2）用电子式表示A与B形成化合物的过程 。（3）工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为 ，写出锻烧此原料的化学方程式 。
