《甘肃省兰州第一中学高二化学上册期中考试题1_高二化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省兰州第一中学高二化学上册期中考试题1_高二化学试题（10页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、.兰州一中2019-2020-1学期高二年级期中考试试题化 学说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100 分钟。答案写在答题卡，交卷时只交答题卡。可能使用的相对原子质量：H1 N14 O16第卷（选择题）一选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融的NaOH 稀硫酸 乙酸 A B C D2250和1.01105 Pa时， 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，该反应能自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵
2、减少的反应 D熵增大效应大于焓效应3下列说法或表示方法正确的是A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B由C(石墨)=C(金刚石) H= +11.9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定C水力（水能）按不同的分类可看成可再生能源和一级能源D可表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8 kJ/mol 4下列关于电解质溶液的叙述正确的是A pH4. 5的番茄汁中c(H+)是pH6.5的牛奶中c(H+)的100倍B pH相同的盐酸和醋酸溶液，加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的
3、物质的量相同D25 ,将pH = 5的盐酸稀释1000倍后，溶液的pH=85已知分解1 mol H2O2 放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO（慢） H2O2 IOH2O O2 I（快）下列有关反应的说法正确的是A反应的速率与I的浓度有关 B IO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1 Dv (H2O2)= v (H2O)= v (O2)6下图曲线a表示放热反应X(g)Y(g)Z(g)M(g)N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A减小体积 B加大X的投入量C减压 D升
4、高温度7某温度下在密闭容器中发生反应2M（g）N（g）2E（g），若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了10%；若开始只充入2mol M和1mol N混合气体，达平衡时M的转化率为A20% B60% C80% D90%8可逆反应aA(s)+bB(g)cC(g) +dD(g)， 当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示,据图分析，以下正确的是 AT1T2，正反应放热 BTlP2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d9一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g）2CO(g) H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系
5、的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、 B、 C、 D、10下列叙述正确的是A95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性BpH13的氨水溶液稀释至10倍后pH12C0.2 mol/L的盐酸与等体积水混合后pH1DpH12的氨水溶液与pH2的盐酸等体积混合后pH711下列溶液中导电性最强的是A1L0.1mol/L醋酸 B0.1L 0.1mol/L H2SO4溶液C0.5L 0.1mol/L盐酸 D2L 0.1mol/L H2SO3溶液12下图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）H92.2kJ/mol。在某段时间
6、t0t6中反应速率与反应过程的曲线图如下，则氨的百分含量最高的一段时间是At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t613将固体A置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：A(s)B(g)C(g)；2C(g)D(g)E(g)。达到平衡时，c(D)=0.5molL-1，c(C)=4molL-1，则此温度下反应的平衡常数为 （ ）A25 B20 C16 D914某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法中，正确的是A实验过程中没有热量损失B图中实
7、验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯 D若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等15容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g)2C(g) H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A B C D1625时将水不断滴入0.1mol/L的氨水中，下列变化的图象合理的是 A B C
8、 D17在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个恒压的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A平均反应速度：乙甲 B平衡时C的物质的量甲乙C平衡时C的转化率：乙甲 D平衡时A的物质的量甲乙18可逆反应2NO2（g）N2O4（g） H0。在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲通过改变条件，达到新平衡后使气体颜色加深，应采取的措施是A增大容器体积 B温度压强不变，充入N2O4（g）C温度压强不变，充入NO2（g） D容器容积不变，升高温度19可逆反应2SO2（g）
9、O2（g）2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡，此时SO2和O2的物质的量之比为21；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是A新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为21B平衡向正反应方向移动，原因是正反应速率增大，逆反应速率减小C新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大D若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1120在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 AA的转化率变小 B平衡向正反应
10、方向移动CD的体积分数变大 Da cd21pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是AXYZ BXYZ CXYZ DXYZ22室温下，将1mol的CuSO45H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；CuSO45H2O受热分解的化学方程式为：CuSO45H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为H3。下列判断正确的是AH2H3 BH1H3 CH1+H3 =H2 DH1+H2 H323在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液
11、B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是反应所需时间BA 开始时反应速度AB 参加反应的锌的质量BA整个反应阶段平均速率BA 盐酸中锌有剩余 乙酸溶液中锌有剩余盐酸中放氢气多 乙酸溶液中放氢气多A B C D24在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知 kJmol）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3的浓度（molL-1）c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率123下列说法正确的
12、是A B C D1+21第卷（非选择题）二填空题（共5道大题，52分）25（14分）甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1 CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) H2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H3化学键H HC OC OH O C HE/(kJmol-1)4363431076465413（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1= kJ.mol-1，已知H2=-58kJ.mol-1，则H3= kJ.mol-1（2）反应的化学平衡常数K的表达式为 ；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为 （填曲线标记字母），其判断理由是 。（3）合成气的组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图2所示。（CO）值随温度升高而 （填“增大”或“减小”），其原因是 。26（ 8分）在一个容积为2L的密闭容器中，加入0.8mol的A2气体和0.6molB
