《山东省德州市夏津一中(一部)高二化学10月月考试题鲁科版.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省德州市夏津一中(一部)高二化学10月月考试题鲁科版.pdf（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 夏津一中 2013 2014学年第一学期 10 月份月考高二一部 化学试题 满分 100分时间 90分钟 可能用到原子量 H 1 Na 23 O 16 Al 27 Ag 108 Pb 207 Zn 65 Cu 64 第 I 卷 选择题 一 选择题 每题只有一个正确选项 共 16 小题 每题3 分 共 48 分 1 下列反应既是氧化还原反应 又是吸热反应的是 A 铝片与稀盐酸的反应 B Ba OH 2 8H2O与 NH4Cl 的反应 C 灼热的炭与CO2反应 D 甲烷在氧气中的燃烧反应 2 某学生用右图所示装置进行化学反应X 2Y 2Z能量变化情况 的研究 当往试管中滴加试剂Y时 看到 U型
2、管中液面甲处降 乙处升 关于该反应的下列叙述 该反应为放热反应 生成物的总能量比反应物更高 该反应过程可以看成是 贮存 于X Y内部的能量转化为热量而释放出来 其中正确 的是 A B C D 3 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 A 生成物能量一定低于反应物总能量 B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C 应用盖斯定律 可计算某些难以直接测量的反应焓变 D 同温同压下 H2 g Cl 2 g 2HCl g 在光照和点燃条件的 H不同 4 SF6是一种优良的绝缘气体 分子结构中只存在S F 键 已知 1molS s 转化为气态 硫原子吸收能量280kJ 断裂 1molF F
3、S F 键需吸收的能量分别为160kJ 330kJ 则 S s 3F2 g SF6 g 的反应热 H为 A 1780kJ mol B 1220 kJ mol C 450 kJ mol D 430 kJ mol 5 将盛有 NH4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中 然后向小烧杯中加入盐 酸 反应剧烈 醋酸逐渐凝固 由此可见 A NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应 B 该反应中 热能转化为产物内部的能量 2 C 反应物的总能量高于生成物的总能量 D 反应的热化学方程式为 NH4HCO3 HCl NH4Cl CO2 H2O H Q 6 已知下列反应的热化学方程式 6C s 5H2 g
4、 3N2 g 9O2 g 2C3H5 ONO2 3 l H1 2 H2 g O2 g 2H2O g H2 C s O2 g CO2 g H3 则反应 4C3H5 ONO2 3 l 12CO2 g 10H2O g O2 g 6N2 g 的 H 为 A 12 H3 5 H2 2 H1B 2 H1 5 H2 12 H3 C 12 H 3 5 H2 2 H1D H1 5 H2 12 H3 7 如图所示 将两烧杯用导线如图相连 Pt Cu Zn C分别为四个电极 当闭合开关后 以下叙述正确的是 A Cu极附近 OH 浓度增大 B Cu极为原电池负极 C 电子流向是由C极流向 Pt 极 D 当 C极上有
5、4 mol 电子转移时 Pt 极上有 1 mol O2生成 8 下列各组中 每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A HCl CuCl2 Ba OH 2 B NaOH CuSO4 H2SO4 C NaOH H2SO4 Ba OH 2 D NaBr H2SO4 Ba OH 2 9 下列各组的电极材料和电解质溶液中 不能 组成原电池的是 A 铜片 石墨棒 稀硫酸 B 铜片 石墨棒 硝酸银溶液 C 锌片 铜片 稀盐酸 D 铜片 银片 FeCl3溶液 10 下列叙述错误的是 A 生铁中含有碳 抗腐蚀能力比纯铁弱 B 用锡焊接的铁质器件 焊接处易生锈 C 在铁制品上镀铜时 镀件为阳极 铜盐为电镀液
6、D 铁管上镶嵌锌块 铁管不易被腐蚀 11 下列金属防腐的措施中 使用外加电流的阴极保护法的是 A 水中的钢闸门连接电源的负极B 金属护拦表面涂漆 C 汽车底盘喷涂高分子膜 D 地下钢管连接镁块 3 12 ZEBRA 蓄电池的结构如图所示 电极材料多孔Ni NiCl 2和金属钠之间由钠离子 导体制作的陶瓷管相隔 下列关于该电池的叙述错误的 是 A 电池反应中有NaCl 生成 B 电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C 正极反应为 NiCl2 2e Ni 2Cl D 钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 13 Mg H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器 该电池以海水为电解质溶液 示意图如 下 该电
7、池工作时 下列说法正确的是 A Mg 电极是该电池的正极 B H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C 石墨电极附近溶液的pH增大 D 溶液中 Cl 向正极移动 14 Mg AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池 电池反应方程式为 2AgCl Mg Mg 2 2Ag 2Cl 有关该电池的说法正确的是 A Mg为电池的正极 B 负极反应为AgCl e Ag Cl C 不能被KCl 溶液激活 D 可用于海上应急照明供电 15 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉 氯化钠 炭粉等 其脱氧原理与钢铁 的吸氧腐蚀相同 下列分析正确的是 A 脱氧过程是吸热反应 可降低温度 延长糕点保质期 B 脱氧过
8、程中铁作原电池正极 电极反应为 Fe 3 e Fe3 C 脱氧过程中碳做原电池负极 电极反应为 2H2O O2 4e 4OH D 含有 1 12g 铁粉的脱氧剂 理论上最多能吸收氧气336mL 标准状况 16 下图所示的电解池I 和 II中 a b c 和 d 均为 Pt 电极 电解过程中 电极b和 d 上没有气体逸出 但质量均增大 且增重b d 符合上述实验结果的盐溶液是 选项X Y A MgSO 4CuSO4 B AgNO3Pb NO3 2 C FeSO4Al2 SO4 3 4 D CuSO4AgNO3 第 卷非选择题 17 将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL 相同浓度的稀硫酸中一段
9、时间 回答下列 问题 1 下列说法正确的是 a 甲 乙均为化学能转变为电能的装置 b 乙中铜片上没有明显变化 c 甲中铜片质量减少 乙中锌片质量减少 d 两烧杯中溶液的c H 均减小 2 在相同时间内 两烧杯中产生气泡的速度 甲 乙 填 或 3 当甲中产生1 12L 标准状况 气体时 通过导线的电子数目为 4 当乙中产生1 12L 标准状况 气体时 将锌 铜片取出 再将烧杯中的溶液稀释 至 1 L 测得溶液中c H 0 1 mol L 1 设反应前后溶液体积不变 试确定原稀硫 酸的物质的量浓度为 mol L 1 5 甲中锌片上发生的电极反应 6 若甲中两电极的总质量为60 g 工作一段时间后
10、取出锌片和铜片洗净干燥后称重 总质量为47 g 则 氢气的体积 标准状况 为 L 18 二甲醚 CH3OCH3 是无色气体 可作为一种新型能源 由合成气 组成为H2 CO 和少量 CO2 直接制备二甲醚 其中主要过程包括以下四个反应 甲醇合成反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 90 1 kJ mol 1 CO2 g 3H 2 g CH3OH g H2O g H2 49 0 kJ mol 1 水煤气变换反应 5 CO g H 2O g CO2 g H2 g H3 41 1 kJ mol 1 二甲醚合成反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H4 24 5 kJ mo
11、l 1 1 由 H2和 CO直接制备二甲醚 另一产物为水蒸气 的热化学方程式为 2 二甲醚燃料电池具有启动快 效率高等优点 其能量密度高于甲醇直接燃烧 若电 解质为酸性 二甲醚燃料电池的负极反应为 若电解质为KOH 则负极反 应为 一个二甲醚分子经过电化学氧化 可以产生 个电子 的电量 19 金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应 1 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a Fe2O3 b NaCl c Cu2S d Al2O3 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2 H2O 该反应的还原剂是 当 1mol O2发生反应时 还原剂所失电子的物质的量为
12、mol 3 以 CuSO 4溶液为电解质溶液进行粗铜 含Al Zn Ag Pt Au等杂质 的电解精 炼 下列说法正确的是 a 电能全部转化为化学能 b 粗铜接电源正极 发生氧化反应 c 溶液中 Cu 2 向阳极移动 d 利用阳极泥可回收Ag Pt Au 等金属 4 利用反应2Cu O2 2H2SO4 2CuSO4 2H2O可以制备CuSO4 若将该反应设计为原电池 其正极电极反应式为 5 右图为电解精炼银的示意图 填 a 或 b 极为含有杂质的 粗银 b 极的电极材料为 若 b 极有少量红棕色气体生成 则 生成该气体的电极反应式为 若利用此 装置在一铁器上面镀铜则电极材料a 为 b 为 选
13、用为电解质溶液 6 为处理银器表面的黑斑 Ag2S 将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触 Ag2S转化为 Ag 食盐水的作用为 20 氢气是一种清洁能源 氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点 已知 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H 206 2kJ mol 1 CH4 g CO2 g 2CO g 2H2 g H 247 4 kJ mol 1 6 2H2S g 2H2 g S2 g H 169 8 kJ mol 1 1 以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法 CH4 g 与 H2O g 反应生成 CO2 g 和 H2 g 的热化学方程式为 2 H2S热分解制氢时 常向
14、反应器中通入一定比例空气 使部分H2S燃烧 其目的 是 燃烧生成的SO2与 H2S进一步反应 生成物在常温下均非气 体 写出该反应的化学方程式 3 电解尿素 CO NH2 2 的碱性溶液制氢的装置示意图见图12 电解池中隔膜仅阻止 气体通过 阴 阳极均为惰性电极 电解时 阳极的电极反应式为 10月份高二一部月考试题参考答案 一 选择题 每题只有一个正确选项 共 16 小题 每题3 分 共 48 分 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 0 1 1 1 2 1 3 1 4 1 5 1 6 答 案 C D C B B A A C A C A B C D D B 二 非选择题 每空2 分
15、共 52 分 17 1 bd 2 甲 乙 3 6 02 10 22 0 1N A 4 1 5 Zn 2e Zn2 6 4 48 18 1 2CO g 4H 2 g CH3OCH3 g H2O g H 204 7kJ mol 1 2 CH3OCH3 3H2O 12e 2CO 2 12H CH3OCH3 16OH 12e 2CO 3 2 11H2O 12 19 1 bd 2 Cu2S 4 3 bd 4 O2 4H 4e 2H2O 5 a 纯银 NO 3 2H e NO 2 H2O 铜铁 镀件 硫酸酸化的硫酸铜 5 做电解质溶液 形成原电池 20 1 CH4 g 2H 2O g CO2 g 4H2 g H 659 8kJ mol 1 2 为硫化氢分解提供能量 SO 2 2H2S 3S 2H2O CO NH2 2 8OH 6e CO 3 2 6H2O N2
