《九年级化学-7.3溶液浓稀的表示导学案(无答案)粤教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学-7.3溶液浓稀的表示导学案(无答案)粤教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、7.3溶液浓稀的表示【目标】1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式溶质的质量分数。2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。【复习】1、 在一定温度下，在一定量溶剂里，_的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某溶质的溶液，叫做这种溶质的_。2、固体物质的溶解度：在_下，某固态物质在_中达到_状态时所溶解的_，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。【导课】实验7-8 引导学生观察、比较蓝色的深浅【预习】课本210-2141、溶质的质量分数_与_之比，叫做溶质的质量分数，通常以_表示，可用下式计算：_。2、 溶质质量分数
2、的简单计算（1）将10gNaOH完全溶解在90g水中，其中溶质的质量为_g，溶剂的质量为_g，溶液的质量为_g，溶质的质量分数为_。（2）氯化钠在20时的溶解度是36克。20时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数 。3、有关溶液稀释的计算：溶液加水稀释前后， 不变（1）把100g90%的硫酸稀释成10%的硫酸，需水 克？（2）配制500mL10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需氢氧化钠 克，水 克。4、质的质量分数与溶解度的区别和联系溶解度溶质的质量分数概念表示意义条件状态单位联系5、实验室配制溶液的过程： 【展示】1、溶质的质量分数； 2、溶质质量分数的简单计算； 3、有关溶液稀释的计
3、算；4、质的质量分数与溶解度的区别； 5、在实验室配制溶液的步骤。【反馈】1把 30 克质量分数为 20% 的氢氧化钠溶液，加水稀释到 100 克，取出稀释后溶液 20 克，此溶液中NaCl的质量分数为（ ） A、5%B、6%C、3% D、2% 2把 400 克质量分数为 20% 的食盐水稀释成质量分数为 10% 的溶液，需加水（ ） A、100 克 B、200 克 C、400 克 D、800 克 3在100g某稀溶液中加入 20% 的该溶液100g后，浓度为 12% ，稀溶液的浓度为（ ） A、2% B、4% C、8% D、10% 4在 20 时，向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数是
4、26.5% ）中加入 5 克食盐，在温度不变的情况下溶液中食盐的质量分数为（ ） A 24.5% B 26.5% C 28.5% D 无法计算 5在一定温度时，某溶质的溶解度为 S 克，该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（ ） A、大于 S% B、等于 S% C、小于 S% D、无法判断 6某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液的溶质质量分数是 ( ) A、30% B、36% C、26.5% D、27.3 7在一定的温度下，向不饱和的NaNO3溶液中，逐渐加入NaNO3晶体，下列图像中符合加入NaNO3晶体的质量和溶液中的溶质质量分数变化规律的是（ ）【反思与收获】3用心 爱心 专心
