《高中化学鲁科版必修1课件：3.3.2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学鲁科版必修1课件：3.3.2 不同价态硫元素间的转化 酸雨及其防治（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3章第3节硫的转化 第2课时不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治 1 认识硫酸的强氧化性 2 通过实验研究不同价态硫元素的相互转化 掌握运用氧化还原反应寻找合适的氧化剂和还原剂 3 了解酸雨的形成及危害 加强环保意识 目标导航 基础知识导学 重点难点探究 随堂达标检测 栏目索引 一 硫酸 基础知识导学 答案 2 硫酸具有酸的通性 可与作用 也可与 及某些盐反应 2 硫酸的物理性质纯硫酸是无色 黏稠 挥发的油状液体 稀释时大量热 酸碱指示剂 活泼金属 碱 碱性氧化物 难 放出 答案 3 浓硫酸的特性 1 强氧化性 CuSO4 2H2O SO2 钝化 C 2H2SO4 浓 2SO2 CO2 2H2
2、O 相关视频 答案 2 吸水性浓硫酸能够吸收气体 液体中的水分子及固体的结晶水 故常用做 3 脱水性浓硫酸能把有机物中的氧 氢元素按水的组成比脱去 留下黑色的炭 如向蔗糖中加入浓硫酸时 蔗糖逐渐变黑 体积膨胀 形成疏松多孔的海绵状固体 并放出有刺激性气味的气体 干燥剂 相关视频 答案 二 酸雨及其防治 SO2 练一练1 正误判断 正确的打 错误的打 1 向待测液中加入Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成 再加入稀盐酸 白色沉淀不溶解 证明原溶液中一定含有 2 一般把pH 5 6的雨水称为酸雨 酸雨中一般含有硝酸 硫酸等强酸 3 在常温下 浓硫酸和浓硝酸与Fe和Al发生 钝化 说明常温下浓H2S
3、O4和浓HNO3与Fe和Al都不反应 4 浓硫酸具有强氧化性 稀硫酸不具有氧化性 5 常温下将铜片放入浓硫酸中 无明显变化 说明铜在浓硫酸中发生 钝化 答案 6 将浓H2SO4滴到湿的蔗糖表面 固体变黑膨胀 说明浓H2SO4有脱水性 吸水性和强氧化性 7 浓H2SO4具有强氧化性 SO2具有还原性 所以不能干燥SO2 8 浓H2SO4具有吸水性 所以浓H2SO4可以干燥H2 CO NH3 H2S HI HBr等气体 答案 2 回答下列问题 如图是德国的一座大理石雕像在六十年间的变化 结合所学知识回答下列问题 1 造成上述现象的原因是什么 答案 答案酸雨对雕像的腐蚀 2 写出上述变化中的化学 或
4、离子 方程式 3 为防治酸雨 降低煤燃烧时向大气排放的SO2 工业上将生石灰和含硫煤混合后使用 请写出燃烧时 有关 固硫 不使硫化合物进入大气 反应的化学方程式 答案 CaO SO2 CaSO3 2CaSO3 O2 2CaSO4 3 利用如图所示装置收集以下8种气体 图中烧瓶的位置不得变化 H2 Cl2 CH4 HCl NH3 NO H2S SO2 1 若烧瓶是干燥的 则由B口进气收集的气体有 写序号 2 若烧瓶充满水 可收集的气体有 这时气体由 进入 3 若烧瓶是干燥的 则由A口进气 可收集的气体有 4 若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥 则可用此装置来干燥的气体有 这时气体由 口进入 解析答案
5、 解析由B口进入适宜于收集比空气密度大的气体 由A口进入适宜于收集比空气密度小的气体 A B 返回 一 浓硫酸的强氧化性1 与金属的反应 1 Fe Al的钝化常温下 当Fe Al遇到浓硫酸时 会与浓硫酸发生反应 表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现 钝化 现象 2 与氢之前的活泼金属反应 Zn 2H2SO4 浓 ZnSO4 SO2 2H2O规律 浓硫酸既表现氧化性 又表现酸性 浓硫酸一旦变稀 就发生 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 重点难点探究 3 与氢之后的不活泼金属 除Au Pt外 反应 规律 反应需加热 否则不反应 氧化产物是硫酸盐 金属显高价 还原产物为SO2 浓硫酸既表现氧化性 又
6、表现酸性 随反应进行 硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 反应就会停止 规律 1 反应要加热 否则不反应 2 氧化产物是含氧酸或非金属氧化物 还原产物为SO2 3 浓硫酸只表现氧化性 4 随反应进行 硫酸浓度变小 一旦变为稀硫酸 反应就停止 5 不能氧化H2 N2 O2 Si Cl2 F2 Br2等 3 与还原性化合物的反应常见的还原性物质FeSO4 Na2S H2S HBr HI等均能被浓H2SO4氧化 浓H2SO4强氧化性的理解 1 浓H2SO4与稀H2SO4氧化性的区别 2 常温下 Fe Al遇浓H2SO4 钝化 钝化 不是不反应 而是生成的致密氧化膜阻止金属与浓硫酸继续反应 加热条件下 Fe
7、 Al与浓硫酸反应而不会 钝化 特别提醒 实验中某同学将ag铜片和12mL18mol L 1的浓硫酸放入圆底烧瓶中加热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有一定量的H2SO4和Cu剩余 请回答 1 请写出Cu与浓硫酸反应的化学方程式 例1某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应 用如图所示装置进行有关实验 解析答案 解析Cu与浓H2SO4反应需加热条件 2 装置E中试管D内盛品红溶液 当C中气体收集满后 D中有可能观察到的现象是 实验装置E中D有可能造成环境污染 试用最简单方法加以解决 实验用品自选 装置B的作用是储存多余的气体 当D处有明显现象后 关闭旋塞K 移去酒精灯 但由于余热的作用 A处仍有气
8、体产生 此时B中现象是 B中应放置的液体是 填字母 A 饱和Na2SO3溶液B 酸性KMnO4溶液C 浓溴水D 饱和NaHSO3溶液 解析答案 解析SO2能使品红溶液退色 为防止环境污染 可用的简单方法是用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口 则SO2 2NaOH Na2SO3 H2O 关闭K装置内气体压强增大 B广口瓶内液面下降 长颈漏斗内液面上升 B中的液体应不能与SO2反应 而且要防止SO2的溶解 A项 Na2SO3 H2O SO2 2NaHSO3 B项 KMnO4氧化SO2 C项 Br2 SO2 2H2O 2HBr H2SO4 D项 SO2难溶于饱和NaHSO3溶液 应选D 答案品红溶液
9、退色用浸有NaOH溶液的棉花团塞在试管口试剂瓶中液面下降 长颈漏斗中液面上升D 3 问题讨论 为什么有一定量的余酸还未能使Cu完全溶解 你认为原因是 足量下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 填字母 A FeB BaCl2溶液C AgD Na2CO3溶液 解析答案 答案随着H2SO4的消耗 浓H2SO4浓度逐渐变稀 稀硫酸与铜不反应AD 4 实验中该同学向A中反应后溶液中通入一种气体单质 使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液 请问该气体单质是 填名称 反应的化学方程式是 解析答案 解析根据题目要求气体单质应为强氧化剂 且仅生成CuSO4溶液 该氧化剂为O2 氧气 1 检验单质与浓H
10、2SO4反应气体产物的实验设计 若为Zn与浓H2SO4反应 则Zn与浓H2SO4反应的最终产物为ZnSO4 SO2 H2 H2O 可以依次通过CuSO4 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 浓H2SO4 或碱石灰 灼热CuO CuSO4 碱石灰实现对H2O SO2 H2的检验 若为生铁 含C Fe 与浓H2SO4 反应 则Fe C与浓H2SO4反应气体产物中含有SO2 CO2 H2 H2O 可以依次通过CuSO4 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 浓H2SO4 或碱石灰 灼热CuO CuSO4 碱石灰实现对H2O SO2 CO2 H2产物的检验 若为碳 解题反思 与浓H2
11、SO4 反应 则C与浓H2SO4反应的气体产物含有CO2 SO2 H2O 可依次通过CuSO4 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水进行检验 2 CuH2SO4 CuSO4的方案 变式训练1下列叙述正确的是 A 浓硫酸是一种干燥剂 能够干燥氢气 氧气等气体 但不能干燥碱性气体和有较强还原性的HI H2S等气体B 浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 在此反应中 浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性C 把足量铜粉投入到含2molH2SO4的浓硫酸中 加热得到气体体积标准状况下为22 4LD 常温下能够用铁 铝等容器盛放浓硫酸 是因为浓硫酸与
12、其不反应 解析答案 解析A项 浓硫酸具有吸水性 但由于其具有强氧化性和酸性 故不能用来干燥具有还原性的气体和碱性气体 如NH3 B项 浓硫酸与S C等非金属单质作用时 由于没有盐生成 故只显强氧化性 C项 Cu与浓硫酸反应时 浓硫酸浓度逐渐降低 当反应到一定程度变为稀硫酸时 反应自行停止 故产生的SO2不足22 4L D项是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化 答案A 浓硫酸性质小结 1 工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 强氧化性 2 CuSO4 5H2O晶体上滴加浓H2SO4 吸水性 3 浓硫酸与铜反应制取硫酸铜 强氧化性 酸性 4 表面湿的蔗糖晶体上加浓H2SO4 体积膨胀变黑 吸水性 脱水性 强
13、氧化性 5 浓盐酸中滴加浓H2SO4放出HCl 吸水性 难挥发性 6 Na2SO3固体上滴加70 H2SO4放出SO2 难挥发性 强酸性 7 浓H2SO4与C HI H2S反应放出SO2 强氧化性 解题反思 1 杂质离子的干扰 1 Ag Pb2 干扰 盐酸酸化能防止Ag Pb2 干扰 因为Ag Cl AgCl Pb2 2Cl PbCl2 解析答案 试评价上述各种方案是否严密 并分别说明理由 方案甲 方案乙 方案丙 2 方案乙先向试液中加入盐酸不产生沉淀 这排除了试液中含有Ag 的可能 然后再向此酸性溶液中加入氯化钡溶液 只有硫酸钡不溶于盐酸而呈白色沉淀 排除了其他离子的干扰 因而此方案是正确的
14、 解析答案 A 取少量试样溶液 加入用盐酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀生成B 取少量试样溶液 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 再加稀HNO3 沉淀不溶解C 取少量试样溶液 加入Ba NO3 2溶液 有白色沉淀生成D 取少量试样溶液 加入足量盐酸 无沉淀 加入BaCl2溶液 有白色沉淀生成 解析答案 答案D 三 常见的环境污染及其防治1 常见的环境污染 2 SO2和氮的氧化物的吸收 转化 1 NaOH溶液吸收SO2 2NaOH Na2SO3 H2ONO2 NO 2NaOH 2NaNO2 H2O2NO2 2NaOH NaNO2 NaNO3 H2O 2 氨气吸收2NH3 H2O SO2 NH
15、4 2SO3 例3右图所示是酸雨的形成示意图 根据图示回答下列问题 解析答案 1 下列气体容易形成酸雨的是 A CO2B SO2C N2D NO2 解析SO2 NO2易形成酸雨 BD 2 现有雨水样品1份 每隔一段时间测定该雨水样品的pH 所得数据如下 解析答案 分析数据 回答下列问题 雨水样品的pH变化的原因是 用化学方程式表示 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 pH将变 原因是 用化学方程式表示 解析 酸雨放置时pH变小 其原因是雨水中的H2SO3被空气中氧气氧化所致 SO2 H2O H2SO3 2H2SO3 O2 2H2SO4 雨水和自来水混合 应考虑H2SO3与Cl2 或HClO
16、的反应 SO2 2H2O Cl2 H2SO4 2HCl 或H2SO3 HClO H2SO4 HCl 因此雨水与自来水混合后溶液pH将变小 小Cl2 2H2O SO2 H2SO4 2HCl 或H2SO3 HClO H2SO4 HCl 3 下列措施中 可减少酸雨产生的途径的是 填字母序号 少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D 解析答案 解析减少酸雨的产生需减少SO2的排放 将煤转化为清洁能源 如煤的气化和液化 燃料脱硫 固硫 开发不含硫的新能源 如氢能 核能等 都是有力措施 因此 正确 选C C 1 pH 5 6的降雨称酸雨 酸雨分为硫酸型和硝酸型 2 CO2不是形成酸雨的物质 不属于 城市空气质量时报 报道的污染物 3 酸雨空气中久置酸性增强的原因是2H2SO3 O2 2H2SO4 H2SO4酸性强于H2SO3 解题反思 变式训练3空气是人类生存所必需的重要资源 为改善空气质量而启动的 蓝天工程 得到了全民的支持 下列措施不利于 蓝天工程 建设的是 A 推广使用燃煤脱硫技术 防治SO2污染B 实施绿化工程 防止扬尘污染C 研制开发燃料电
