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1、第三章物质在水溶液中的行为第3节 沉淀溶解平衡第2课时测试题2一、选择题1. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）Ab点对应的Ksp等于c点对应的KspB采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点C该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（Ksp）为1610-5D0.02molL-1的AgNO3溶液与的0. 2molL-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(KSP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（ ）A 平衡常数的大小与温度、浓度、压强、
2、催化剂等有关B KSP(AgCl)KSP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生C 当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小D Ka(HCN)Ka(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强3下列说法正确的是( )A25时，0.1molL-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱B稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度CAlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同D0.1molL-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-)4已知T时AgCl的Ksp210
3、10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )AT时Ag2CrO4的Ksp21012B浓度均为2105mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成C在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点D保持温度T不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点5已知25 时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 molL 1 的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) （ ）A溶液中析出CaSO
4、4沉淀，最终溶液中c(SO42)较原来大B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2 )、c(SO 42)都变小C溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2 )、c(SO42)都变小D溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42)较原来大6某温度下，已知Ksp(BaSO4 )= 1.110-10，Ksp(BaCO3)2.510-9。下列说法正确的是（ ）ABaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4BBaCO3 、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂C该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2106 molLD任何温度下
5、，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42)/ c(CO32) =4.410-37常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )A15mL1.5molL-1的AgNO3溶液B10mL2molL-1的NaCl溶液C5mL1molL-1的AlCl3溶液D5mL1.6molL-1的BaCl2溶液8在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+已知：AgSCN(白色s)Ag+SCN-，Ksp=1.010-12；Fe3+SCN-Fe(SCN) 2+(红色)，K=138。下列说法不正确
6、的是( )A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点C上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+D滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察9已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.01016。下列说法错误的是( )AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB在含有浓度均为0.001 molL1的Cl、I的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为
7、AgI，则NaI的浓度必须不低于1011molL110在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）A向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点BT时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等CT时，Ag2CrO4 的 Ksp数值为 110-11D图中a=10-411在tC时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知tC时AgCl的Ksp=410-10，下列说法不正确的是( )A图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B在t C时，AgBr的Ksp为 4.910-13C在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液
8、由c点到b点D在t C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K81612在25时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为631018、131036。常温时下列有关说法正确的是（ ）A向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强B将足量的CuSO4溶解在0.1 molL的H2S溶液中，溶液中Cu2的最大浓度为1.31035molLC因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2SCuSH2SO4不能发生D除去工业废水中的Cu2可以选用FeS作沉淀剂13Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，Ksp（Ag2CrO
9、4）=9.01012某溶液中含有Cl、Br和CrO42浓度均为0.010molL1，向该溶液中逐滴加入0.010molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（ ）ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl14常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积Ksp分别为1.810-10、510-13、8.310-17。下列有关说法错误的是（ ）A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出C. 常温下，在AgI饱和溶液
10、中加入NaI固体会有AgI固体析出D. 常温下，在水中的溶解能力：AgClAgBrAgI.二、非选择题15. 利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段成为钡餐透视。（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3的理由是_ (用离子方程式表示) ；（2）某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：A5 mL水；B40 mL 0.2 molL-1的Ba(OH)2溶液；C20 mL 0.5 molL-1的Na2SO4溶液；D40 mL 0.1 molL-1的H2SO4溶液中。溶解BaSO4后形成的溶
11、液中，Ba2+|的浓度由大到小的顺序为_（填字母）；Abacd Bbadc Cadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.110-10，上述条件下，溶液b中加入BaSO4后，c(SO42-)为_ molL-1，溶液c中加入BaSO4后，c(Ba2+)为_ molL-1；常温下，若将溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。16. (1)对于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=_(写表达式) ；(2)下列说法错误的是_：A用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；B多数物质的溶解度随温度的升高而增加
12、，故物质的溶解都是吸热的；C对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；D除去溶液中的Mg2+，用OH- 沉淀Mg2+ 比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大；E沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀完全。(3)自然界原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后重生成CuSO4溶液，当这种溶液流向地壳深层遇到闪锌矿(ZnS)时，便会慢慢转化为铜蓝(CuS)已知 Ksp(ZnS)=2.9310-25、Ksp(CuS)=6.310-36，发生这种变化的原理是 ；(4)用右图装置，碱性条件下可以电解制备纳米Cu2O。反应为：2C
13、uH2OCu2OH2，如下图所示。该电解池的阳极反应式为 。17. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题： （1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是 填“A”或“B”） 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 （ 选填“”） ；（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大
14、”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）= ；（3）某温度下Ksp Mg(OH)2 = 210 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 molL-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于 ，该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3H2O)=210-5，试计算 （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）
