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1、必修1第2章 第2节 第1课时电解质及其电离教学设计1【教学目标】知识与技能目标：1.使学生了解电离、电解质、非电解质的概念。2.了解电解质导电的原因，会准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。过程与方法：1.通过学习，认识电解质导电的实质是阴阳离子与水分子间的动态相互作用，形成电解质溶液中的物质是以离子存在的认识方式。2.通过“问题探究”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。3.通过“实验探究”，了解研究物质的一般方法，提高科学探究能力情感态度与价值观：1.通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。2.通过“电解质与身边的化学
2、”，让学生关注化学与生命、活动、生产等的联系，提升学习化学的自信心和责任感。【教学过程】学过程： 引言：通过上节课的学习，我们知道，化学反应可按下面的方法分类，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，可将其分为四种基本类型，即化合、分解、置换、复分解反应。根据反应中是否有电子的转移，又可将其分为氧化还原和非氧化还原反应。化学反应还有一种重要的分类方法，即将有离子参加的反应称为离子反应。一、电 解 质 及 其 电 离1电解质和非电解质1电解质(1)定义：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。(2)常见物质：酸、碱、盐。2非电解质(1)定义：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
3、(2)常见物质：蔗糖、乙醇。教材整理2电解质的电离1电离电解质溶解于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2电离方程式(1)含义：用化学式和离子符号表示电离过程的式子。(2)写出HCl、H2SO4、NaCl的电离方程式。HCl=HCl；H2SO4=2HSO；NaCl=NaCl。3从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H的化合物。 (2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。(3)盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物。探究升华思考探究化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。问题思考：(1)从物质的
4、分类角度看，不恰当的一种物质是哪种？【提示】纯碱。(2)上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是什么？依据是什么？【提示】盐酸。盐酸是混合物，不是化合物。(3)常见的强酸和强碱有哪些？【提示】强酸有盐酸、硫酸和硝酸；强碱有氢氧化钠、氢氧化钾和氢氧化钡。认知升华1 电解质与非电解质的比较电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离生成自由离子在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离，以分子形式存在所含物质类型酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、CH3COOH等碱：NaOH、Ba(O
5、H)2、KOH、NH3H2O、Fe(OH)3等盐：NaCl、CaCO3、NaHSO4等金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3等非金属氧化物：H2O非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5等非金属氢化物：NH3等大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等2酸、碱、盐的电离条件(1)盐中含有离子，但固态时离子不能自由移动故固态盐不导电；而盐在熔融状态或水溶液中因发生了电离，产生了自由移动的离子，故导电。(2)酸只有在水溶液中能电离，故液态酸不导电。(3)类似于NaOH、KOH等强碱，在熔融状态或水溶液中均能电离产生自由移动的离子而导电。二、强 电 解 质 和 弱 电 解 质1强电解质(1)定
6、义：在水溶液里能完全电离的电解质。(2)常见物质：强酸、强碱、盐。(3)电离方程式。强电解质的电离方程式用“=”，如H2SO4：H2SO4=2HSO，KOH：KOH=KOH。2弱电解质(1)定义：在水溶液中只部分电离的电解质。(2)常见物质：弱酸、弱碱、水。(3)电离方程式。弱电解质的电离方程式用“”，如CH3COOH：CH3COOHCH3COOH，NH3H2O：NH3H2ONHOH。三、探究升华思考探究如图所示，两烧杯中分别有同体积同物质的量浓度的盐酸和CH3COOH溶液，甲灯泡比较亮，乙灯泡比较暗。问题思考：(1)溶液的导电能力受哪些因素的影响？【提示】溶液的导电能力强弱由溶液中可以自由移
7、动的离子浓度和离子所带的电荷决定。(2)物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液为何导电能力不同？【提示】HCl是强电解质，在水溶液中完全电离，CH3COOH是弱电解质，在水溶液中只能部分电离，所以在浓度相同的情况下，盐酸中离子浓度更大，导电能力更强。(3)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能力弱”，这种说法对吗？为什么？【提示】小明的结论不正确，这个实验的前提是“相同浓度的盐酸和醋酸”，当弱电解质浓度远远大于强电解质的浓度时，可能弱电解质溶液的导电能力更强。认知升华1强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液中只部分电离的电解质电离程度完
8、全电离部分电离在水溶液中电离时存在的粒子离子、水分子离子、水分子、电解质分子化合物种类强酸、强碱、绝大多数盐等弱酸、弱碱、水等2.电解质溶液导电原因及导电能力的影响因素(1)电解质溶液导电的原因是存在可以自由移动的阴阳离子。以氯化钠为例，固态的氯化钠中虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，因此不能导电。当加水溶解或加热熔化时，阴阳离子可以自由移动，在外加直流电源的作用下定向移动，传导电流。(2)电解质溶液导电能力的强弱决定于离子浓度的大小，只要能增大溶液的离子浓度，溶液的导电性就会增强。四、.【身边的化学】电解质紊乱产生原因细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别
9、充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl等对这种平衡发挥着重要作用。人体神经和肌肉细胞内的Na+浓度是细胞外体液中的1/20，而细胞内的K+浓度则为细胞外体液中的30倍。Na+、K+等在细胞内外保持正常的平衡浓度，有助于神经和肌肉保持正常的、适当的应激水平。剧烈运动或天气炎热会引起人体大量排汗，Na+、K+、Cl等离子随汗排出，导致细胞液和体液中这些离子的浓度大为降低，出现电解质浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响，就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状。 五、水是一种很弱的电解质若用精密的导电装置来测定高纯度的水，
10、发现电流计的指针也能偏转，这说明水有很微弱的导电性，它是一个很弱的电解质，能很微弱地电离成H+和OH-，存在着如下的电离平衡：H2OH+OH-根据理论计算，18时水的电导率应等于O.0381O-6-1cm-1。有人曾在减压下经反复42次蒸馏制取了很纯的水，这种水在18时的电导率为0.04310-6-1cm-1。通常蒸馏水中含有CO2，灰尘以及从器壁溶解的痕量杂质。六、检测题1. 物质在水溶液中电离时，必然相等的是( ) A阳离子总数和阴离子总数B阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数C所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数D水分子总数和离子总数2. 下列属于非电解质的是（ ）A.
11、KNO3 B. H2SO4 C. Fe D. SO23下列属于非电解质的是A. 葡萄糖 B. 氢氧化钠 C. 氯化钾 D. 铁4下列叙述正确的是（ ）A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电5下列叙述正确的是A. 直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B. 电泳现象可证明胶体带电C. 1 molL1的硫酸钠溶液和1 molL1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同D. 氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁
12、胶体是电解质6下列物质属于电解质的是A. Cl2 B. KNO3 C. SO2 D. Al7化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. 塑料、合成纤维、合成橡胶主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. 利用丁达尔效应可以提纯混有葡萄糖的稀淀粉溶液C. 氨气、二氧化碳、乙醇都属于非电解质D. 硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物质8下列属于电解质的是A. 铜 B. 氨水 C. 氧化钠 D. 蔗糖检测题参考答案1. 【解析】物质在水中电离时，生成的阳离子总数和阴离子总数不一定相等，例如NaCl电离时生成的阳离子数与阴离子数相等，但FeCl3电离时生成Fe3+与Cl-个数比则是13，这是因
13、为每个Fe3+带3个单位正电荷，每个Cl-带1个单位负电荷，所以物质电离时，生成的所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等【答案】C2. 【答案】D【解析】A硝酸钾溶液或熔融状态的硝酸钾含有自由移动的离子所以能导电，故硝酸钾是电解质，故B错误；BH2SO4溶液含有自由移动的离子所以能导电，故H2SO4是电解质，故B错误；C金属铁是单质不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；DSO2的水溶液里生成亚硫酸，溶液导电，但SO2是非电解质，故D正确；答案为D。3【答案】A【解析】溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，葡萄糖是非电解质，氢氧化钠和氯化钾是电解质，铁
14、是单质，不是电解质也不是非电解质，答案选A。点睛：明确电解质和非电解质的含义、适用范围是解答的关键。不论是电解质还是非电解质均是化合物，另外能否导电不是判断的依据，关键是看能否在水溶液中或熔融状态下电离出阴阳离子。4【答案】B【解析】A如不在相同浓度、不同温度下，则不具有可比较性，故A错误；B硫酸钾是盐，其水溶液中存在其电离出的K+和SO42-，能导电，硫酸钾是电解质，故B正确；C强电解质不一定含有离子键，如HCl，如电解质中也可能存在强极性键，如HF，故C错误；D导电的条件是物质存在自由移动的离子或电子，而磷酸在熔融状态下只存在分子微粒不导电，故D错误；故选B。5【答案】C【解析】A、胶体是分散系，应是微粒直径介于1100nm之间的分散系，故A错误；B、胶体本身不带电，故B错误；C、导电性与离子浓度和所带电荷数有关，1molL1Na2SO4溶液中含有c(Na)=2molL1，c(SO42)=1molL1，1molL1的NaOH溶液中c(Na)=1molL1，c(OH)=1molL1，离子浓度不同，所带电荷数不同，因此导电能力不同，故C正确；D、氢氧化铁胶体本身不带电，因为吸附带电微粒，因此能够导电，不属于电解质，故D错误。6【答案】B【解析】电解质就是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，常见
