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1、必修1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应教学设计1【教学目标】知识与技能1,通过化学反应的分析，使学生能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念。2.通过“锌与硫酸铜溶液反应”的实验探究，初步理解氧化还原反应的本质是电子转移。过程与方法过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。过程与方法通过引导学生对氧化还原反应的学习，使学生学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法。【教学过程】【交流探讨】1、什么是氧化还原反应？在氧化还原中元素化合价是怎样变化的？2、前面我们学过钠在氯气中剧烈燃烧生成氯化钠。那么，金
2、属钠和氯气是怎样作用形成氯化钠的呢？3、锌与硫酸铜溶液反应的实质是什么？一、氧化还原反应1.元素化合价在化学反应中的变化【引导分析】对于氢气还原氧化铜的反应。H2+CuO Cu+H2O（1）从得氧、失氧的观点分析，氧化铜失氧，发生了还原反应，氢气得氧，发生氧化反应。（2）从化合价变化观点分析，氧化铜中铜的化合价降低，发生了还有反应，氢气中氢元素化合价升高，发生氧化反应。【讨论】以上两个观点，你认为哪个更科学？【引导分析】点燃对于钠与氯气的反应：Cl2+Na NaCl点燃在钠与氯气的反应中，钠原子失去1个电子，化合价升高，被氧化，氯原子得到1个电子，化合价降低，被还原。这个反应的实质是有电子得失
3、。对于氢气与氯气的反应：Cl2+H2 2HCl在氢气与氯气的反应中，氢原子和氯原子各以最外层的1个电子组成一个共用电子对，电子对偏向氯原子，偏离氢原子。因此，氯化合价降低，氯气被还原，氢化合价升高，氢气被氧化。这个反应的实质是有共用电子对的偏移。氧化还原反应的定义：在反应过程中有元素化合价变化的反应叫做氧化还原反应，其实质为有电子转移（有电子得失或偏移）。【演示】锌与硫酸铜溶液反应的导电性实验。【观察思考】得出氧化还原反应中存在电子转移。化合价降低，得2e-，被还原化合价升高，失2e-，被氧化由学生写出金属锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式，并用双线桥法标出化合价与电子转移及氧化还原反应的关系：Z
4、n + Cu2+ = Zn2+ + Cu。【讲解】化学反应的分类方法：根据有无电子转移分为：氧化还原反应和非氧化还原反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类多少，可以将化学反应分为：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。四种基本反应类型和氧化还原反应的关系为：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。【阅读】氧化还原反应在生产、生活中的应用【学生练习】1、太阳能电池中使用的高纯度硅，工业制取方法是：在一定条件下在一定条件下用单质碳还原二氧化硅制得粗硅并放出一氧化碳气体。再使粗硅与氯气反应生成四氯化硅，然
5、后用氢气还原四氯化硅即可制得高纯度的硅。写出上述氧化还原反应的化学方程式：（1） 、（2） 、（3） 。其中反应（1）中被氧化的物质是 ，还原产物是 。2金属钛具有许多神奇的功能，被誉为“亲生物金属”它可由金属镁和四氯化钛（TiCl4）在一定条件下反应制得。该反应的化学方程式为 ，属于四种基本反应类型中的 反应，其中被还原的物质是 ，氧化产物是 。【点评】根据学生分析的情况进行讲评。【例题1】下列反应中，不属于氧化还原反应的是A.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+3S+4H2O B.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2OC.3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2
6、CrO4+4H2O D.3CCl4+K2CrO7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl解析：判断是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题选项中，D中各元素化合价均未变化。答案为D。【例题2】请在下图中注明各类反应的位置。化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应 非氧化还原反应 解析：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类多少，可以将化学反应分为：化合反应 、分解反应 、置换反应 、复分解反应；根据反应中是否有电子转移，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，化合反应和分解反应可能
7、是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应。还有部分反应，不属于四种基本反应类型中的任何一类。【小结】对本节知识归纳总结。二、日常生活中的氧化还原反应剖开苹果，剖面会有褐色的斑斑点点，是因为苹果中含有Fe2+和酚类物质，氧气和酚氧化酶将两者氧化，颜色加深。若削皮后浸在冷水里，使其与空气中的氧隔绝，这样酚就不易被氧化为醌。或放在沸水中烫几分钟，使酚氧化酶失去活性，不易将酚催化为醌。常食用富含维生素C的水果、蔬菜会年轻又健康，维生素C是氧自由基的克星，是卓越的抗氧化剂，能抑制细胞基本成分的氧化，可以帮助减少自由基对皮肤的伤害，加速自由基消除，减缓皮肤衰老。维生素C还能使难以吸收的Fe3+还原为 Fe2
8、+，促进Fe2+的吸收，使得皮肤红润，健康。饮用水的杀菌消毒、用Cr2O3检验司机酒后驾车等都是依据其中的氧化还原反应。据报道，广州一家庭主妇在家中打扫卫生时突然晕倒，家人发现后将她送到医院抢救，半小时后这名主妇停止了呼吸。医生化验其血液和胃液，确认是氯气中毒。分析原因，竟是这名主妇为了获得更强的去污能力，把家用洗涤剂、浴液和厕净精等3类共5种洗涤用品混合使用，导致悲剧的发生。由于厕净精是用盐酸兑成的，氯离子的含量较高，而漂白粉中含有次氯酸，所以当厕净精与漂白粉合用或漂白粉与含氯类清洁剂合用时就会发生化学反应，产生有毒的氯气，轻度中毒者会感到眼、鼻、喉不舒服，重者还会伤及心肺，当有毒气体在空气
9、中弥漫到一定浓度时甚至会置人于死地。总之，生活中无处不存在化学反应，特别是氧化还原反应，所以说世界是化学的世界，化学使这个世界更精彩，要用化学知识使生活更加环保，更加健康！氧化还原反应我们根据化学反应中元素是否有化合价的变化，将反应分所化还原反应和非氧化还原反应。氧化反应和还原反应是两个相反应的过程，它们统一于一个氧化还原反应中，是一个整体。化学反应氧化还原反应在反应过程中有元素化合价变化的化学反应氧化反应：反应物所含元素化合价升高还原反应：反应物所含元素化合价降低非氧化还原反应在反应过程中无元素化合价变化的化学反应2e-失去2e- 化合价升高氧化还原反应的实质：电子的转移，如： H2 + C
10、uO = Cu + H2O Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4得到2e- 化合价降低三、检测题1. 下列叙述正确的是( )A元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C阳离子只能得到电子被还原，只能做氧化剂D含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性2. 下列反应中，属于氧化还原反应的是( )ACaCO32HClCaCl2CO2H2O BCaOH2OCa(OH)2CFeCuSO4FeSO4Cu DH2CO3H2OCO23. 下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还
11、原C非金属单质在反应中只做氧化剂D某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原4. 下列反应中属于氧化还原反应的是( )2KMnO4K2MnO4MnO2O2H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OA B C D5. 下列说法正确的是( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化还原反应一定有氧元素参加C氧化反应一定先于还原反应D发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应6. 下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是( )A铝片与稀盐酸的反应B甲烷与氧气的反应C灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳D氢氧化钠溶液与稀盐
12、酸的反应7. 下列反应中，既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )铁和氯气反应：2Fe3Cl22FeCl3氯气通入溴化钠溶液：Cl22NaBr=2NaClBr2氯化钠溶液和浓硫酸混合加热：2NaClH2SO4(浓)Na2SO42HCl二氧化锰跟浓盐酸在加热条件下反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O氢气在氯气中燃烧：H2Cl22HClA B C D检测题参考答案1. 【解析】选项A中阐述了金属单质和非金属单质分别由化合物生成的不同过程，所以正确。选项B错在以得电子多少作为衡量氧化性强弱的标准，而判断氧化剂氧化性强弱的标准是得电子的难易。选项C错在阳离子可以不是最高价，如Fe2+离
13、子等。元素处于最高价时只有氧化性，但与氧化性强弱没有直接关系，所以D选项也是正确的描述。该题重点考查学生对氧化还原反应本质的理解。概念问题是氧化还原反应中的基础问题，要求我们学会判断一个具体的氧化还原反应里，谁是氧化剂，谁是还原剂，哪种元素被氧化，哪种元素被还原，谁是氧化产物，谁是还原产物。【答案】A、D。2. 【解析】判断一个反应是否为氧化还原反应，只要看反应前后元素有无化合价的变化即可。本题只有C中铁和铜的元素化合价发生了改变，故只有C属于氧化还原反应。【答案】c3. 【解析】本题可以灵活运用氧化还原反应的有关概念结合实例去分析。氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素
14、化合价均有升降。如Fe2O33CO2Fe3CO2，碳元素没有化合价变化。故A正确。化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素。如Cl22NaOHNaClNaClOH2O，故B不正确。作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能：如C+O2CO2，故C不正确。从化合态变为游离态分两种情况：一是从高价态变为游离态如Fe2+Fe，化合价降低，得电子，被还原。另一种是从低价态变为游离态如ClCl2，化合价升高，失电子，被氧化，故D不正确。【答案】A4. 【解析】中，有Mn、O两元素变价；中，有Zn、H两元素变价。【答案】C5. 【解析】氧化还原反应的本质是电子的转移，特征是元素化合价的升降；只要有元素化合价升降(或电子转移)的反应就是氧化还原反应，与是否有氧元素参加无关；氧化反应与还原反
