《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂课件2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节第2课时 氧化剂和还原剂课件2（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第2章第3节第2课时氧化剂和还原剂课件2 一 氧化还原反应的有关概念1 氧化剂和还原剂 1 氧化剂 在氧化还原反应中 电子或所含元素化合价 的物质 2 还原剂 在氧化还原反应中 电子或所含元素化合价 的物质 反应物 得到 降低 失去 升高 2 氧化产物和还原产物3 氧化性和还原性 1 氧化性 剂所表现出的 的性质 2 还原性 剂所表现出的 的性质 生成物 1 氧化产物 反应物中的某元素发生 反应所对应的生成物 2 还原产物 反应物中的某元素发生 反应所对应的生成物 物质性质 氧化 还原 氧化 还原 得电子 失电子 二 氧化剂和还原剂1 常见的氧化剂 1 非金属性较强的单质 如 2 含有较
2、高价态元素的盐 如 3 含有较高价态元素的含氧酸 如 2 常见的还原剂 1 活泼的金属单质 如Al Fe Zn 2 某些 单质 如H2 C等 3 低价态元素的氧化物和盐 如一氧化碳 二氧化硫等 Cl2 O2 KMnO4 FeCl3 KClO3 硝酸 浓硫酸 非金属 1 在氧化还原反应中 一种反应物是不是只表现出氧化性或只表现出还原性 提示 不一定 如反应2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 中 参加反应的KMnO4既表现了还原性 又表现了氧化性 2 金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是还原剂吗 提示 是 因为金属只有正化合价 而单质时为0价 故只要反应 化合价就升高 因此作还原剂 3
3、 非金属单质在氧化还原反应中作反应物时一定是氧化剂吗 提示 不是 非金属元素既有正化合价 也有负化合价 单质时为0价 因此非金属单质作反应物时可能是氧化剂 也可能是还原剂 4 物质得电子越多 氧化性越强吗 失电子越多 还原性越强吗 提示 不一定 氧化性 还原性的强弱指的是得失电子的难易而不是多少 二 氧化还原反应的有关概念如图是氧化还原反应各概念间的关系 1 关于概念的理解 1 氧化剂和还原剂是针对反应物而言的 2 化合价的变化是判断氧化剂和还原剂的宏观标志 2 物质氧化性 还原性强弱的比较方法 1 根据氧化还原反应方程式比较 氧化性 氧化剂 氧化产物还原性 还原剂 还原产物 2 根据元素的活
4、动性顺序比较 3 根据氧化还原反应的程度比较 不同氧化剂与相同还原剂作用时 还原剂被氧化的程度越大 氧化剂的氧化性越强 例如 氧化性Cl2 S 2Fe 3Cl22FeCl3Fe SFeS 4 根据反应的条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低 反应越剧烈 对应物质的氧化性或还原性越强 如是否加热 反应温度高低 有无催化剂和反应物浓度大小等 例如 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 浓 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O氧化性 KMnO4 MnO2 3 物质氧化性 还原性强弱比较的两误区 1 所含元素的价态越高 化合物的氧化性不一定越强 如氧化
5、性 HClO4 HClO 2 氧化性和还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度 而与得失电子的数目无关 三 氧化还原反应的规律 氧化还原反应中的主要规律1 质量守恒 电子守恒 规律 1 质量守恒 反应前后元素的种类和质量不变 2 电子守恒 即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数 这是配平氧化还原反应方程式的依据 也是有关氧化还原反应计算的依据 2 价态归中 互不交叉 规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为 价态相邻能共存 价态相间能归中 归中价态不交叉 价升价降只靠拢 如 3 强易弱难 先强后弱 规律在浓度相差不大的溶液中 1 同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次
6、反应 如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时 因为还原性Fe2 Br 所以Fe2 先与Cl2反应 2 同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应 如在含有Fe3 Cu2 H 的溶液中加入铁粉 因为氧化性Fe3 Cu2 H 所以铁粉先与Fe3 反应 然后依次与Cu2 H 反应 知识拓展 歧化反应与归中反应 1 歧化反应是同一物质中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应 发生歧化反应的元素原子的化合价部分升高 部分降低 最大特点即 同物同素同价态 同物 即同一个反应物 同素 即同一个反应物中的同一种元素 同价态 即同一个反应物中的同一种元素的同一价态 如 该题 2 反应 又如3NO2 H
7、2O 2HNO3 NO NO2中的N化合价为 4价 2 3的 4价N升高到HNO3中 5价的N 1 3的 4价N降低到NO中的 2价的N 2 归中反应就是指含有同种元素的不同化合物发生氧化还原反应 该元素的化合价向中间靠拢 如 该题 2 反应 又如2H2S SO2 3S 2H2O此反应中 H2S中的S是 2价 SO2中的S是 4价 它们两者发生氧化还原反应后 生成0价的S 同步练习 1 下列叙述中正确的是 A 氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B 还原剂在同一反应中既可以是反应物 也可以是生成物C 还原剂所含元素化合价升高D 电子从氧化剂转移到还原剂 C 解析 选C 氧化剂中至少有一种元素
8、得到电子 并不一定是每一种元素都得到电子 故A项错误 还原剂一定是反应物 在同一反应中 还原剂不可能是生成物 故B项错误 氧化还原反应中电子从还原剂转移到氧化剂 故D项错误 2 工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙 反应方程式如下 2Al Fe2O32Fe Al2O3 其中Fe2O3是 A 氧化剂B 还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂 A 解析 选A 在上述反应中 铝的化合价从0价变成 3价 发生的是氧化反应 Al作还原剂 Fe2O3中的铁元素从 3价变成0价 作氧化剂 3 下列粒子中 只有氧化性的是 S2 Fe2 Fe3 S H Na MgA B C D 解析 选C 元
9、素在最高价态时只有氧化性 S2 处于最低价态 Fe2 处于中间价态 Fe3 处于最高价态 S处于中间价态 H 处于最高价态 Na 处于最高价态 Mg处于最低价态 所以选C C 4 根据离子方程式 1 2Fe3 2I 2Fe2 I2 2 Br2 2Fe2 2Fe3 2Br 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A Br Fe2 I B I Fe2 Br C Br I Fe2 D Fe2 I Br 解析 选B 在氧化还原反应中 还原剂的还原性 还原产物的还原性 由反应方程式 1 知 还原性 I Fe2 由反应方程式 2 知 还原性Fe2 Br 故还原性I Fe2 Br 5 有以下三个反应 SO2 2
10、NaOH Na2SO3 H2O SO2 2H2S 3S 2H2O SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 下列有关说法正确的是 A 反应 是氧化还原反应B 反应 中氧化剂是H2SC 反应 中H2SO4是氧化产物D 上述三个反应中SO2的作用相同 C 解析 选C 反应 中没有化合价的变化 不是氧化还原反应 反应 中SO2的S的化合价降低 得电子 是氧化剂 反应 中的硫酸是SO2被氧化后的产物 是氧化产物 上述三个反应中 反应 中SO2体现酸性氧化物的性质 反应 中SO2是氧化剂 反应 中SO2是还原剂 6 根据反应 2C A2 2A C2 2B D2 2D B2 2A B2 2B A2
11、推断A B C D 的还原能力由强到弱的顺序是 A A B C D B D B A C C D A B C D C A B D 解题指南 解答本题时需注意以下两点 1 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 2 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 解析 选D 还原剂的还原性大于还原产物的还原性 所以根据反应 可知 还原性C A 根据反应 可知 还原性B D 根据反应 可知 还原性A B 根据以上分析可知还原性的大小关系是C A B D 7 已知还原性Cl Br Fe2 I 下列反应不能发生的是 A 2Fe3 2I 2Fe2 I2B Cl2 2Br 2Cl Br2C I2 2Cl 2I Cl2D 2
12、Fe2 Br2 2Fe3 2Br C 解析 选C 根据还原剂的还原性要强于还原产物的还原性 A中还原性I Fe2 符合题目给出的条件 可以发生 B中还原性Br Cl 符合题目给出的条件 可以发生 C中还原性Cl I 与题目给出的条件矛盾 不可以发生 D中还原性Fe2 Br 符合题目给出的条件 可以发生 8 火箭的主要燃料是偏二甲肼 用R表示 和四氧化二氮 在火箭发射时 两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热 该反应的化学方程式为R 2N2O4 3N2 4H2O 2CO2 下列叙述错误的是 A 此反应是氧化还原反应B 反应瞬间产生大量高温气体 推动火箭飞行C 在反应中N2O4作还原剂D R的分
13、子式为C2H8N2 C 解析 选C 氮元素在反应物中以化合态存在 反应生成氮气 氮元素化合价变化 反应是氧化还原反应 故A正确 偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热 瞬间产生大量高温气体 推动火箭飞行 故B正确 N2O4中氮元素化合价降低 N2O4是氧化剂 故C错误 根据原子守恒可知 偏二甲肼的分子式为C2H8N2 故D正确 9 已知离子方程式 As2S3 H2O NO 未配平 已知 As2S3中As的化合价为 3 则下列说法错误的是 A 配平后水的化学计量数为4B 反应后溶液呈酸性C 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3 28D 氧化产物为和 C 解析 选C 根据氧化还
14、原反应方程式配平的一般步骤配平后的方程式为3As2S3 4H2O 28 6 9 28NO 8H 配平后水的化学计量数为4 A正确 由于反应后生成了H 所以反应后溶液呈酸性 B正确 该反应中氧化剂是 还原剂是As2S3 所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是28 3 C不正确 该反应中的氧化产物是和 D正确 10 试比较下列反应物中氧化性 还原性的强弱 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 2Fe 3Cl2 2FeCl3提示 在反应 中 Fe是还原剂 CuSO4是氧化剂 FeSO4是氧化产物 Cu是还原产物 故还原性 Fe Cu 氧化性 CuSO4 FeSO4 在反应 中 Fe是还原剂 Cl2是氧化剂 FeCl3既是氧化产物又是还原产物 故还原性 Fe FeCl3 氧化性 Cl2 FeCl3 点燃
