《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应导学案2》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学必修1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应导学案2（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、必修1第2章 第3节 第1课时氧化还原反应导学案2学习目标1.知识与技能：（1）通过分析多个反应，使学生认识到有的化学反应中存在着元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念（2）通过实验事实和思考，知道氧化还原反应的实质是电子转移2.过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法3.情感态度与价值观（1）使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应（2）对学生进行对立统一等辩证观点的教育学习过程一、氧化还原反应1.列表举例氧化还原反应类型化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型C+H2O高温CO+H2H化合价降低被还原C化含价升高被氧化置换反应也是氧化还原反应Z
2、n+2HCl=ZnCl2+H2H化合价 被 Zn化含价 被 2Mg+O2点燃2MgOO化合价 被 Mg化含价 被 CO2+H2O=H2CO3元索化合价没有发生变化2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2Cu化合价 被 H化含价 被 CaCO3高温CaO+CO2元索化合价 CuSO4+2KOH=Cu(OH) 2+K2SO4元索化合价 HCl+AgNO3=AgCl+HNO3元索化合价结论2.分析木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2Cu化合价 被 ，C化含价 被 3.填写下表化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuH化合价 被 Zn化含价
3、 被 Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2S + O2 SO2H2 + CuO Cu + H2OCaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl4.化学反应的实质： 原子的最外层电子与 有非常密切的关糸。5.以钠和氯气反应为例，谈氧化还原反应当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子 到气态氯原子最外 上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位 电荷的 （阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位 电荷的 （阴离子）。这两种带 离子之间相互作用，就形成氯化钠。像氯化钠这种由阴、阳离子相互作用而形成的化合物，就是离子化合物。如氯化钾（KCl）、氯化镁（MgC12）、氯化钙（CaC12）
4、、氟化钙（CaF2）等。一般说来，由活泼的金属元素与活泼的非金属元素组成的化合物为离子化合物。带正电的离子叫阳离子（如Na+），带负电的离子叫阴离子（如Cl）。两种带相反电荷的离子间相互作用，形成了化合物氯化钠（NaCl）。6.以氢气和氯气反应为例，谈氧化还原反应氢元素和氯元素都是非金属元素。在化学反应中，双方原子只能各提供最外层上的1个电子，形成1对共用电子对。该电子对能满足氢、氯两种原子都达到稳定结构而形成氯化氢分子。氯化氢等由共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物。在氯化氢分子中，氢原子和氯原子通过_ _结合在一起。由于_原子对电子对的吸引力比_原子稍强些，使电子对偏向_原子，使_原子
5、一方略显_电性。电子对偏离_原子，使_原子一方略显_电性。作为分子整体仍呈电中性。二、氧化还原反应中电子转移的表示方法通过学习氧化还原反应中电子转移和化合价变化的表示方法，提高主动探究能力和理解事物本质的能力【方法导引】由实验探究得出氧化还原反应的实质，再通过课本50页“知识支持”介绍的双线桥法对氧化还原反应进行分析。以锌与CuSO4溶液的反应为例，参考教材50页“知识支持”中的双线桥法，分析得失得失电子和化合价变化。Zn CuSO4 Cu ZnSO4【小结】双线桥法表示电子转移和化合价变化的一般步骤是什么？【针对训练1】用双线桥法分析下列氧化还原反应的电子转移和元素化合价升降情况。 2Na
6、2H2O 2NaOH H2 Cl2 H2O HCl HClO 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2三、物质氧化性和还原性强弱的比较通过对氧化性还原性的比较，提高比较归纳能力向酸性KMnO4溶液中滴加KI溶液，溶液颜色由紫色变为棕黄色，发生的化学反应为：2KMnO4 + 10KI + 8H2SO4 2MnSO4 + 5I2 + 6K2SO4 + 8H2O ，请写出上述反应中具有还原性的物质有哪些？谁的还原性强？具有氧化性的物质有哪些？谁的氧化性强？【小结】1请你试着总结氧化还原反应中，氧化性、还原性强弱的比较方法2KMnO4为什么具有氧化性？并预测反应后的产物。3.氧化还原反应的表示方法双线
7、桥法和单线桥法：（1）双线桥法：步骤：标价态 ：标出反应中变价元素的化合价划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向生成物中对应的元素；另一个箭头由反应物中化合价降低的元素指向生成物中对应的元素。且两箭头均匀分布在方程式上下两面。线桥上列要求。如：得或失的电子数（电子用e表示），化合价变化。 （2）单线桥法：步骤：标价态：标出反应中变价元素的化合价 划线桥：箭头由反应物中化合价升高的元素指向反应物中化合价降低的元素线桥上标出反应中转移的电子数（电子用e表示）。导学案参考答案一、氧化还原反应1.列表举例氧化还原反应类型化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型C+H2O高温CO+H2H化合价降低被
8、还原C化含价升高被氧化置换反应也是氧化还原反应Zn+2HCl=ZnCl2+H2H化合价降低被还原Zn化含价升高被氧化置换反应也是氧化还原反应2Mg+O2点燃2MgOO化合价降低被还原Mg化含价升高被氧化化合反应也是氧化还原反应CO2+H2O=H2CO3元索化合价没有发生变化化合反应2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2Cu化合价降低被还原H化含价升高被氧化分解反应也是氧化还原反应CaCO3高温CaO+CO2元索化合价没有发生变化分解反应CuSO4+2KOH=Cu(OH) 2+K2SO4元索化合价没有发生变化复分解反应HCl+AgNO3=AgCl+HNO3元索化合价没有发生变化复分解反应结论
9、置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；有单质参加的化合反应属于氧化还原反应；有单质生成的分解反应属于氧化还原反应。2.Cu化合价降低被还原，C化含价升高被氧化3.填写下表化学反应方程式化合价变化属于何种反应类型Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuCu化合价 降低 被 还原 Fe化含价 升高 被 氧化 置换反应也是氧化还原反应Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2Cu化合价 降低 被 还原 Fe化含价 升高 被 氧化 置换反应也是氧化还原反应S + O2 点燃 SO2O化合价 降低 被 还原 S化含价 升高 被 氧化 化合反应也是氧化还原反应H2 + CuO
10、加热 Cu + H2OCu化合价 降低 被 还原 H化含价 升高 被 氧化 置换反应也是氧化还原反应CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl元索化合价没有发生变化复分解反应4.原子之间的重新组合，化学反应5.当钠跟氯气反应时，气态钠原子最外电子层的l个电子转移到气态氯原子最外电子层上去。钠原子失去1个电子，变成带1个单位正电荷的钠离子（阳离子）。氯原子得到1个电子，变成带l个单位负电荷的氯离子（阴离子）。这两种带相反电荷离子之间相互作用，就形成氯化钠。6.共用电子对、氯、氢、氯、氯、负、氢、氢、正二、氧化还原反应中电子转移的表示方法 失去2e，化合价升高，被氧化 0 +2 +2 0ZnC
11、uSO4ZnSO4Cu 得到2e，化合价降低，被还原【小结】1标变价：将化合价发生变化的元素化合价标出；2画线桥：箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素；3标得失：在“桥”上注明“得到”或“失去”的电子，且得到与失去的电子总数必须相等，并标明化合价的变化。4定两剂：还原剂，被氧化；氧化剂，被还原。注意：电子转移数以abe形式表示，a表示发生氧化还原反应的原子个数，b表示每个原子得到或失去的电子数，当a1或b1时，要省略。 【针对训练1】 得到2e，化合价降低，被还原 失去e，化合价升高，被氧化 0 +1 +1 0 0 1 +1 2Na2H2O 2NaOHH2 Cl2H2O HClHCl
12、O失去2e，化合价升高，被氧化 得到e，化合价降低，被还原 失去2e，化合价升高，被氧化 1 2 0 2Na2O22H2O 4NaOHO2得到2e，化合价降低，被还原三、物质氧化性和还原性强弱的比较具有还原性的物质：还原剂KI、还原产物MnSO4 ，还原剂KI的的还原性强；具有氧化性的物质：氧化剂KMnO4及氧化产物I2 ，氧化剂KMnO4的氧化性强。检测题1氧化还原反应的本质是（ ）A. 原子和离子之间的重新组合 B. 物质的得氧和失氧C. 元素的原子或离子的电子转移 D. 元素的化合价升高或降低2下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能B. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成
