《甘肃省天水一中高三上学期一轮复习第五次质量检测（1月）化学试题Word版含答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《甘肃省天水一中高三上学期一轮复习第五次质量检测（1月）化学试题Word版含答案（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、天水市一中2019届高三一轮复习第五次质量检测化学试题（满分：100分 时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Cu-64 一、选择题（每题2分，共20题）1NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A 9g超重水(3H216O)含中子数为6NAB 标准状况下，22.4L CCl4含有的分子数目为NAC 78g过氧化钠中含有的阴阳离子总数为4NAD 28g乙烯与聚乙烯的混合物完全燃烧生成水的分子数为2NA2下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（ ）A 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，结论
2、：原溶液可能含有CO32-B 某物质焰色反应呈黄色，结论：该物质是钠盐C 无色试液加入NaOH溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：试液中含NH3D 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，结论：原溶液一定含有SO42-3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A 已知:P（白磷，s）=P（红磷，s）H0，则白磷比红磷稳定B 已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H= -483.6kJmol-1，则氢气的标准燃烧热为241.8kJmol-1C 已知:2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）H=a kJmol-1 2C（s）+O2（g）=2CO（g）
3、 H=b kJmol-1，则abD 已知:NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=-57.3kJmol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量4氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)燃烧的热化学方程式分别为：( )H2(g)1/2O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/molCO(g)1/2O2(g)=CO2(g) H283.0 kJ/molC8H18(l)25/2O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5518 kJ/molCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890.3
4、 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是()A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)5下列叙述正确的是( )A F比S的非金属性强，故F的最高价氧化物对应的水化物的酸性大于硫酸B 因为H2O比H2S稳定，所以H2O比H2S的沸点要高一些C 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于第A族或B族D 含有共价键的化合物可能是离子化合物，含有离子键的化合物可能是共价化合物6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色
5、固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A 原子半径:r(X)r(Y)r(Z)WC Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同D 常温下Z的单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不反应7工业制备氮化硅的反应为：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，将0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反应容器，只改变温度条件测得Si3N4的质量变化如下表：时间/min 质量/g温 度/01234562500.001.522.803.714.735.605.603000.002.133.454.484.484.484.
6、48下列说法正确的是( )A 250,前 2min， Si3N4 的平均反应速率为 0.02 molL1min1B 反应达到平衡时， 两种温度下 N2 和 H2 的转化率之比相同C 达到平衡前， 300条件的反应速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D 反应达到平衡时， 两种条件下反应放出的热量一样多8为研究某溶液中溶质R的分解涑率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确的是A 25时，在1030min内，R的分解平均速率为0.030 molL1min1B 对比30和10曲线，在50min时，R的分解百分率相等C 对比30
7、和25曲线，在050min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大D 对比30和10曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大9下列叙述及解释正确的是( )A 2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)H0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B H2(g)I2(g)2HI(g)H0)。反应体系2 min时达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化如下图所示。(第10 min到16 min的X浓度变化曲线未标出)，下列说法不正确的是()A 反应方程式中n1B 12 min14 min内，用Y表示的平均速率为0.005 molL1min1C 在6 min10 min内，反应吸收的热量为0.015Q kJD 第12 min时，Z曲线发生变化的原因是移走一部分Z20最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+2EDTA-Fe3+H2S=2H+S+2EDTA-Fe2+该装置工作时，下列叙述错误的是( )A阴极的电极反应：CO2+2
