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1、南昌二中2019届高三第六次考试化 学 试 卷命题人：段建媛 审题人：彭志伟可能用到的原子量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64一、选择题（共48分，每小题只有1个选项符合题意）1化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是A硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果B“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅C纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀D有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料2设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B
2、含1molFeCl3的氯化铁溶液完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中胶粒数为NAC50 mL 18.4 molL-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NAD5.6g铁粉在2.24L(标准状况)氯气中充分燃烧，转移的电子数为0.2NA3我国科学家通过测量SiO2中26 Al和10 Be两种元素的比例来确定“北京人”的年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。下列关于26 Al和10 Be的说法不正确的是A5.2g 26 A13+中所含的电子数约为1.21024B26 A13+和26 Mg2+的质子数、中子数和核外电子数都不相同C10 Be和9 Be是中子数不同、质子数相同的不同原子D1
3、0 Be原子核内的中子数比质子数多4探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度5有五种短周期主族元素 X、 Y、 Z、 M、 Q， 它们的原子序数逐渐增大； 在周期表中的位置如图所示， M 的电子层数与主族序数相等。 下列说法错误的是A工业上用电解熔融的 Z 的氯化物制Z BY 和 Q 的最简单氢化物熔点： YZM DX 和 Y 的最简单氢化物的稳定性： Xbc14常温下，已知：Ka(CH3COOH)=1.8105，Kb(NH3H2O)=1.8105，下列说法正确的是A向0.
4、1molLlCH3COOH溶液中滴入氨水，至中性：c(NH3H2O)+c(NH4+)c(CH3COO)+c(CH3COOH)B向20 mL 1 molLl CH3 COONa溶液中通入0.01 mol HCl：c(Na+)c(Cl)c( CH3COO)c(H+)C用0.1molLl醋酸滴定10.00mL0.1molLl的NaOH溶液至恰好中和：c(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO)+ c(OH)D向100mL0.1 molLl NH4HSO4溶液中通入224mL(标况)NH3：c(NH3H2O)=c(H+)c(OH)15已知：pCu=1gc(Cu+)，pX=lgc(X)。298K
5、时，Ksp(CuCl)=a106，Ksp(CuBr)=b109，Ksp(CuI)=c1012。在CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是A298K时,在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl，c(Cu+)和c(Cl)都减小B图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+)=c(I)C298K时逐渐增大M点的Cu+浓度，则M点可沿y向N点移动D298K时CuBr(s)+I(aq) CuI(s)+Br(aq)的平衡常数K的数量级为10316我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展，利用如图装置可发生反应H2S+O2=H2O2+S。已知甲池中发生的反应为下列说法
6、不正确的是A该装置中存在光能向电能的转化 BH+从乙池移向甲池C乙池溶液中发生的反应为H2S+I3-=3I-+S+2H+D甲池中炭棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-=H2AQ二、填空题（共52分）17（10分）亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ，沸点：-5.5 )是一种黄色气体，易遇水反应生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：制备NO发生反应的离子方程式为：_ _。欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a _(按气流方向，用小写字母表示)。(2)
7、将上述收集到的Cl2，按图示装置制备亚硝酰氯。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_。如果不用装置H,可能发生反应的化学方程式为_。取E中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示)。已知：Ag2CrO4为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.5610-10，Ksp(Ag2CrO4)=110-1218（10分）某科研小组利用工业废料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）
8、回收NiO，并制备其他部分产品的工艺流程如下：已知：溶液中离子浓度小于等于1.010-5 molL-1时，认为该离子沉淀完全。H2S两级电离常数分别为Ka1=1.2610-7，Ka2=7.1010-1525时，部分难溶物的溶度积常数如下表所示：难溶物CuSAl(OH)3Ni(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2溶度积常数(Ksp)6.310-361.310-332.010-154.010-381.810-16请回答下列问题：（1）“酸浸”时，Ni的浸出率与温度的关系如图所示。温度高于70，Ni的浸出率降低的主要原因为_。（2）第一次调节溶液PH1是为了除去_（离子符号）。（3）“滤液1”中通入
9、H2S发生的主要反应离子方程式为_ _，其化学平衡常数为 。（4）25时，“调节pH2”使沉淀3中金属阳离子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大为_（保留三位有效数字，已知1.4）。（5）沉淀3灼烧在_（仪器名称）中进行。 19.（10分）钼及其合金在冶金、环保和航天等方面有着广泛的应用。（1）电氧化法提纯钼的原理：将辉钼矿(MoS2)放入装有食盐水的电解槽中，用惰性电极电解，MoS2被氧化为MoO42-和SO42-辉钼矿应放入电解槽的_(填“阴极区”或“阳极区”)。阴极的电极反应式为_。(2)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为：MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。图1：温度与平衡时气体成分的关系图2
