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1、2019-2020学年高中化学人教版选修4同步跟踪训练1.2 燃烧热 能源1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A反应物的热效应与是否使用催化剂有关 BHCl和 NaOH 反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2(-57.3) kJ/molC同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同D等位的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多2、已知反应稀溶液中,下列结论正确的是( )A. 碳的燃烧热为B. 的能量比的能量高221kJC. 浓与1 molNaOH溶液混合,产生热量D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1
2、mol水,放出热量3、下列有关能量的说法不正确的是( )A化石燃料内部贮存着大量的化学能 B可利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C利用原电池通过氧化还原反应实现化学能向电能转化D化学反应都伴随着能量的变化，燃料燃烧时只是将化学能转化为热能4、下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=-890.3kJmol-1B已知H2O（l）=H2O（g） H=+44kJmol-1，则2gH2（g）完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C500、30MPa下，0.5mo
3、l N2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生NH3（g），放19.3kJ，其热化学方程式为：H=-38.6kJmol-1D同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的H相同5、有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（ ）A稀醋酸与0.1 molL1NaOH溶液反应：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1B密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量，则Fe(s)S(s)=FeS(s) H95.6 kJmol1C氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则水电解的热化学方程式为
4、2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H285.5 kJmol1D.已知2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJmol1，则可知C的燃烧热为110.5 kJmol16、已知：,。下列说法正确的是( )A.上述热化学方程式中的计量数表示分子个数B.C.D.7、下列化学方程式中,正确的是()A. 甲烷的燃烧热,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：B. 一定条件下,将和置于密闭容器中充分反应生成放热akJ,其热化学方程式为：C. 在101kPa时,完全燃烧生成液态水,放出热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为：D. HCl和NaOH反应的中和热,则和反应的中和热8、某同学设计如右图所示实验，探
5、究反应中的能量变化。下列判断正确的是( ) A由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C实验(c)中将环形玻璃搅拌棒改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响D若用NaOH固体测定中和热，则测定结果偏高9、下列热化学方程式中，正确的是（ ）A. 甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B. 已知燃烧7.80 g乙炔(C2H2)气体生成二氧化碳气体和液态水时，放出389.9kJ的热量，则乙炔燃烧的热化学方程
6、式为：2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H389.9kJ mol1C. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJmol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（-57.3）kJmol-1D. 在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气与氧气反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJmol-110、已知:2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H=-571.6kJmol-12CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l)H=-1452kJmol-1H+(aq
7、)+OH-(aq) H2O(l)H=-57.3kJmol-1下列说法正确的是( )A.H2(g)的燃烧热为571.6kJmol-1B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4(s)+H2O(l)H=-57.3kJmol-1C.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(l)+H2O(l)H=+135.9kJmol-1D.等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)燃烧放出的热量多11、在100g 碳不完全燃烧所得气体中,CO占1/3体积,CO2占2/3体积,且C(s) +1/2O2(g)CO(g)H=-110.35kJ/molCO(g) + 1/2O2(g)CO2(g)H
8、=-282.57kJ/mol与这些碳完全燃烧相比,损失的热量是()A.392.92kJB.2489.44kJC.784.92kJD.3274.3kJ12、下列说法中不正确的是( )化石燃料在任何条件下都能充分燃烧化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境等有害气体直接燃烧煤不如将煤加工后再燃烧效果好固体煤变为气体燃料后,燃烧效果将降低A. B. C. D. 13、1mol乙醇完全燃烧的反应热为H1，1mol甲醇完全燃烧的反应热为H2，且H1H2，若乙醇和甲醇的混合物1mol完全燃烧，反应热为H3，则乙醇和甲醇的物质的量之比为( )ABCD14、下表列出了几种常见燃料(1mol)完全燃烧生成稳定氧化物时
9、放出的热量。物质CCO状态固体气体气体气体液体热量/kJ392.8282.6285.8890.313671.从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是_。2.写出表示CO燃烧热的热化学方程式:_。3.充分燃烧1mol表中各种燃料,排放的量最多的是_。4.矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有_(填两个即可)等。15、已知、分别按下式反应(燃烧): 请回答下列问题。（1）根据上述反应及数据可知,煤炭充分燃烧具有的优点是_(填标号)。a.放出热量多,节约能源b.减少对环境的污染（2）根据反应,断开与中的化学键所吸收的能量,比形成中的
10、化学键所放出的能量_(填“多”或“少”)。（3）在下图中画出反应能量随反应过程的变化曲线。（4）理论上分析碳先与氧气反应生成,再与氧气反应生成,两个反应所放出的能量之和与相同质量的碳与氧气完全反应生成所放出的热量的关系是_(填“相等”或“不等”)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析： 2答案及解析：答案：B解析： 3答案及解析：答案：D解析： 4答案及解析：答案：D解析： 5答案及解析：答案：B解析：A项醋酸是弱电解质,不用H+表示;17.6 g硫化亚铁为0.2 mol,放出热量为19.12 kJ,故生成1 mol FeS时放出的热量为95.6 kJ,故B选项正确;燃烧热是指1 mol可
11、燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,即1 mol氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量为285.5 kJ,则电解1 mol H2O时要吸收285.5 kJ热量,故热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H=+285.52 kJmol,故C选项错误;D项碳的燃烧热是1 mol C完全燃烧生成CO2时放出的热量,故D选项错误。 6答案及解析：答案：B解析：热化学方程式中化学计量数表示物质的量,A项错;浓硫酸溶于水放热,故与NaOH反应时,放出的热量比57.3kJ大,但是为负值,所以,B项正确,C、D项错。 7答案及解析：答案：C解析： 8答案及解析：答案：D解析： 9答案及解析：答
12、案：D解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：C解析：与这些碳完全燃烧相比,损失的热量应该是生成的CO继续燃烧放出的热量,生成的CO是,反应放出的热量是,答案选C。 12答案及解析：答案：A解析：化石燃料只有在适当的温度和有氧气存在的情况下才能燃烧。化石燃料不经处理直接燃烧可产生等有害气体。化石燃料(如煤)经加工后变为气体燃料再燃烧,不仅能减少对大气的污染,而且能提高燃烧效率。所以 选项的说法是错误的。 13答案及解析：答案：B解析： 14答案及解析：答案：1.2.3.4.氢能、太阳能(或风能、地热能等)解析：1.观察表中数据可知,1mol气体燃料完全燃烧放出热量最多的是
13、。2.书写表示燃烧热的热化学方程式时,可燃物的化学计量数必须为”1”,由此可得表示CO燃烧热的热化学方程式。3.燃烧1mol表中各种燃料,排放的量最多的燃料应是化学式中含有碳原子数最多的燃料,乙醇符合题意。4.绿色能源是指无污染、可再生的能源,氢能、太阳能、风能、地热能等是我国开发利用的绿色能源。 15答案及解析：答案：（1）ab;（2）少;（3）如图所示（4）相等解析：（1）煤炭充分燃烧,可减少CO的排放,减少污染,同时能放出更多的热量。（2）反应为放热反应,即断开1mol CO(g)与0.5mol O2(g)中的化学鍵所吸收的能量比形成1mol CO2(g)中的化学鍵所放出的能量要少。（4）根据盖斯定律,反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
