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1、7.下列关于仪器的“0”刻度位置的叙述中正确的是( )A.量筒在上端 B.在托盘天平刻度尺的正中C.容量瓶在上端 D.滴定管在上端8. 实验室用纯锌和稀硫酸反应制氢气的反应速率慢,下列方法能提高反应速率的是( )A.再加入少量食盐 B.加入少量硫酸铜晶体C.增大硫酸的浓度到18mol/L D.加入硫酸钾溶液9. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使平衡向电离方向移动,同时使溶液pH降低,应采取的措施是( )A.加热 B.加少量水 C.加少量盐酸 D.加少量CH3COONa晶体10. 酶具有极强的催化功能,其原因是( )。 A增加了反应物之间的接触面 B降低了反应物分子的活化能
2、C提高了反应物分子的活化能 D酶提供使反应开始所必需的活化能11. mol某气态烃完全燃烧,生成3molCO2和2molH2O,此烃是( )AC3H4 BC3H6 CC3H8 DC4H1012. 在密闭容器中进行反应:M(g) + N(g) R(g) + 2L(?),此反应符合右图所示的图像,则该反应是( )A.正反应放热,L是固体或液体 B.正反应吸热,L是固体C.正反应吸热,L是气体D.正反应放热,L是气体13. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,该电池放电时的总反应为:CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O,下列说法错误的是( )A
3、. 通甲烷的一极为负极,通氧气的一极为正极B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高C. 放电一段时间后,KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是:CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O26.(16分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池,装有电解液a ;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。请回答以下问题:(1)若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞溶液,则电解池中X极上的电极反应为_,在X极附近观察到的现象是 :。Y电极上的电极反应式是,检验该产物的方法及现象是 :_。(2)如果用电解方法精炼粗铜,电解液
4、a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是_,电极反应式是_(3) 此装置也可用于铁制品的防腐蚀,此时铁制品应为极(X或Y),这种方法叫做。27.(14分)某学生用0.20mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液,其实验操作过程如下:A.用碱式滴定管量取NaOH溶液10.00ml注入锥形瓶,同时滴加23滴酚酞指示剂;B.用待测的NaOH溶液润洗滴定管;C.把滴定管用蒸馏水洗净;D.取下酸式滴定管,用标准的盐酸润洗后,将标准的盐酸注入酸式滴定管至距离刻度“0”以上23cm处,再把酸式滴定管固定好,调节液面;E.检查滴定管是否漏水,并固定在滴定管夹的两边;F.另取锥形瓶,再重复操作一次;G.把
5、锥形瓶放在滴定管下边,瓶下垫一张白纸。边滴边摇动锥形瓶,直到加入一滴酸后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止,记下滴定管液面所在的刻度。请回答下列问题:(1)滴定操作的正确顺序是(填字母)CEB(2)G步在锥形瓶下垫一张白纸的作用是;预期的颜色突变为(3)若滴定结束后盐酸消耗体积为5.50ml,则NaOH的浓度为;(4)若(3)为B步忘掉后的结果,则NaOH的实际浓度比该计算结果,若A步锥形瓶中原来有水残留,则计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)28.(14分) 研究发现,含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等(1)雾霾中能形成酸雨的物质是、。(2)为消除NO
6、x对环境的污染,可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体已知:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)H=905.48kJmol1N2(g)+O2(g)2NO(g) H=+180.50kJmol1 下列表示4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)能量转化关系示意图正确的是:_a b c 下图是4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图,X代表的物理量变化可能是温度或压强。(3)N2O5是一种新型硝化剂,一定温度下可发生反应:2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) H0。T1温度时,向密闭容器中
7、通入N2O5,部分实验数据见下表:t/s050010001500c(N2O5)/(molL1)5.003.522.502.50则500 s内N2O5分解速率为_,在T1温度下的平衡常数K1_;达平衡后其他条件不变,将容器的体积压缩到原来的,则再次平衡时c(N2O5)_5.00molL1(填“”、“”或“”)。34(14分)已知氨水的电离程度与醋酸的电离程度在同温度、同浓度下相等,溶有一定量氯化铵的溶液呈酸性。现向少量的Mg(OH)2悬浊液中,加入适量的饱和氯化铵溶液,固体完全溶解。甲同学的解释是:Mg(OH)2(固体) Mg2+2OH;NH4+ H2ONH3H2OH+ ;H+ OH H2O;由
8、于NH4+ 水解显酸性,H+ 与OH 反应生成水,导致反应平衡右移,沉淀溶解;乙同学的解释是:Mg(OH)2(固体) Mg2+2OH;NH4+ OH NH3H2O;由于NH4Cl电离出的NH4+ 与Mg(OH)2 电离出的OH 结合,生成了弱的电解质NH3H2O,导致反应的平衡右移,Mg(OH)2 沉淀溶解。(1)丙同学不能肯定哪位同学的解释合理,于是选用下列的一种试剂,来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确,他选用的试剂是:(填编号)A、NH4NO3;B、CH3COONH4;C、Na2CO3;D、NH3H2O;(2)请你说明丙同学做出该选择的理由:;(3)丙同学将所选试剂滴入Mg(OH)2 的悬浊液中,Mg(OH)2 溶解;有此推知,甲和乙哪位同学的解释更合理(填“甲”或“乙”);完成NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2 溶解的离子方程式:;(4)为比较MgCO3的Ksp1与Mg(OH)2 的Ksp2大小,设计如下实验:向Mg(OH)2悬浊液中加入Na2CO3饱和溶液,搅拌、静置一段时间后过滤出固体,置于试管内,滴加盐酸,如出现现象,说明Ksp1Ksp2(填“”、“”或“”)。资