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1、课题一硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素【学考报告】知识条目加试要求硫代硫酸钠和强酸反应的原理及实验现象浓度、温度对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响bc一、化学反应速率1.化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2.化学反应速率的表示方法化学反应速率通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为v。式中c某物质的浓度变化，常用单位为molL1。t时间变化，常用单位为s、min。v某一物质的反应速率，常用单位是molL1s1、molL1min1等。3.影响化学反应速率的因素(1)反应物本身的性质是决定反应速率的内因。(2)外因：反应物浓度
2、、温度、催化剂等。4.硫代硫酸钠与酸的反应向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，发生如下反应：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，反应的离子方程式是S2O2H=SO2SH2O。由于反应生成不溶于水的S，使溶液出现浑浊现象。根据出现浑浊现象所需时间的长短，可以判断化学反应进行的快慢。反应进行得快，则先出现浑浊现象。二、课题方案设计1.实验操作要点为了比较实验中溶液出现浑浊的快慢，可以先在一张白纸上用黑色记号笔在合适的位置画上粗细、深浅一致的“十”字，衬在反应容器(锥形瓶)的底部。实验以Na2S2O3和H2SO4两溶液相混合时开始计时，到溶液出现的浑浊将锥形瓶底部的“十”字完全遮盖时
3、结束。通过比较记录的反应所需时间，可以判断反应速率的大小。2.实验记录与结论(1)探究浓度对反应速率的影响：取两个50 mL锥形瓶，编为1、2号。向1号锥形瓶中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向2号锥形瓶中加入5 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液和5 mL蒸馏水。另取两支试管，各加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号锥形瓶中，记录反应所需的时间。锥形瓶编号0.1 molL1 Na2S2O3溶液/mL蒸馏水/mL0.1 molL1 H2SO4溶液/mL反应时间/s结论11001012 sNa2S2O3溶液的浓度越大
4、，溶液变浑浊越快，反应速率越快2551020 s(2)探究温度对反应速率的影响：取一个50 mL锥形瓶，编为3号，向其中加入10 mL 0.1 molL1 Na2S2O3溶液，向另一支试管中加入10 mL 0.1 molL1 H2SO4溶液，同时放入盛有热水的烧杯中，片刻后将锥形瓶和试管取出，将H2SO4溶液加到Na2S2O3溶液中，记录溶液的温度和反应所需的时间。锥形瓶编号0.1 molL1 Na2S2O3溶液/mL0.1 molL1 H2SO4溶液/mL反应温度/反应时间/s结论11010室温12 s反应混合液温度越高，溶液变浑浊越快，反应速率越快3101040 5 s思考：在应用实验比较
5、法时应注意什么问题？提示实验比较法常通过平行实验或先后的系列实验作观察和对比，分析影响因素。在比较某一因素对实验产生影响时，必须排除其他因素干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。点拨一、实验注意事项1.由于浑浊出现时间判据在实际操作中存在较大的主观性，如出现什么样的情况才算是出现浑浊，如果能够借助在纸片上画“十”字、“田”字或“王”字，就可能减少误差，减小主观因素的影响。为了保证观察的条件尽可能一致，在纸片上画的“田”字一定要等粗，字体的大小以“田”字框的四个角刚好到锥形瓶的底边为最佳。字体的颜色以黑色为好，红色太亮，所需遮住时间太长。“田”字不必画得太深、太粗，否则实验时间太长。当然，
6、被遮盖到字迹看不见为止也是一个模糊的判据。2.稀释H2SO4溶液和稀释Na2S2O3溶液的效果明显不同，实验可见此反应速率更大程度上取决于Na2S2O3溶液的浓度，而且它的浓度大小直接影响沉淀的颜色。3.硫代硫酸钠(Na2S2O3)与酸反应的速率较快，为了便于记录和比较溶液出现浑浊时间的长短，控制反应物浓度和反应温度十分重要。夏季做此实验和冬季做此实验可以选择不同的浓度，冬季室温较低可采用0.2 molL1的浓度，速率快，沉淀颜色明显。夏季则可采用低一点的浓度，0.1 molL1比较适合。4.对于实验所需要的加热，采用水浴加热为好，一则便于控制温度，二则此实验温度也不需要超过50 。实验时注意
7、把量好的两份液体装在试管中，分别插入温度计，同时放入热水中，等温度快升高到所需温度时立即取出，这时温度还会继续升高，放置一段时间待回落到所需温度时马上倒入锥形瓶开始实验。注意温度计的水银球不要碰到试管壁和试管底，应停留在溶液中央。点拨二、测量化学反应速率1.基本思路化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。2.用于化学反应速率测量的基本性质(1)直接可测量的性质，如释放出气体的体积和体系压强。例如，过氧化氢的分解反应中有气体生成，可以测量在一定温度和压强下释
8、放出来的气体的体积，再进行适当的转换和计算。(2)依靠物理仪器才能测量的性质.如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等。(3)在溶液中，当反应物或产物本身有比较明显的颜色时，常常利用颜色深浅和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。3.设计“反应速率的影响因素”实验(1)“反应速率的影响因素”实验设计的思路分析可能影响化学反应快慢的因素，明确实验目的；从所给试剂分析能发生哪些化学反应；分析所给物质的浓度、状态等的不同，分别设计对比实验。(2)“反应速率的影响因素”设计的实验方案举例反应物本身的性质是决定反应速率的主要因素。探讨反应物的浓度对反应速率的影响。铁片分别与同浓度的
9、盐酸在常温和加热条件下的实验探讨反应温度对反应速率的影响。3%过氧化氢溶液加入氯化铁溶液或二氧化锰条件下的分解实验探讨催化剂对反应速率的影响。块状碳酸钙、碳酸钙粉末分别与同浓度的盐酸的实验探讨固体反应物的表面积对反应速率的影响。典例剖析为了研究温度、浓度对化学反应速率的影响，某同学做了硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素的相关实验，实验记录如下：组号参加反应的物质Na2S2O3H2SO4蒸馏水体积/mLA10100.1100.10B1050.1100.15C1050.2100.25D3050.1100.15E30100.250.25(1)该同学在实验中主要采用的方法是_。(2)实验A、B的探究目的
10、是_。(3)实验A、C的探究目的是_。(4)实验B、D的探究目的是_。(5)你认为该同学设计这组实验的目的是_。解析五组实验中，三种液体混合后所得混合溶液的总体积都是20 mL，可估算出混合溶液中Na2S2O3、H2SO4的浓度值。A、C组中c(Na2S2O3)都约为0.05 molL1，B、D组中c(Na2S2O3)都约为0.025 molL1，E组中c(Na2S2O3)约为0.1 molL1；A、B、D、E组中c(H2SO4)都约为0.05 molL1，C组中c(H2SO4)约为0.1 molL1。结合温度条件，就可确定实验A、B中的变化因素是“Na2S2O3的浓度”，实验A、C中的变化因
11、素是“H2SO4的浓度”。总体来看，根据这组实验，可探究温度、浓度对Na2S2O3和H2SO4的反应速率的影响情况。答案(1)比较法(2)探究相同温度下Na2S2O3浓度对相关反应速率的影响(3)探究相同温度下H2SO4浓度对相关反应速率的影响(4)为了探究温度对相关反应速率的影响(5)为了探究温度、浓度对Na2S2O3和H2SO4的反应速率的影响跟踪训练下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：分析上述数据，完成下列问题：(1)实验4和5表明_对反应速率有影响，_反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_。(填实验序号)(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_。(填实验序号)(3)本实验中
12、影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 )相近，推测其原因：_。解析本题考查影响化学反应速率的因素，同时考查分析图表、解决问题的能力。既要注意表格中金属的状态不同，又要通过对比各种数据，综合分析得出答案。答案(1)固体反应物的表面积表面积越大1、2(2)1、3、4、6、8或2、5(3)反应温度6、7或8、9(4)因为所有反应中，金属的质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以溶液的温度变化值相近方法技巧设计实验研究影响化学反应速率的因素的核心思路是：只改变一种条件，观察实验结果，从而得出该条件对结果的影响。这种思
13、路反映的是变量控制的思想。本题考查了通过处理实验数据研究化学反应速率的影响因素。(时间：45分钟)1.通过控制或改变反应条件可以加快或减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和生活质量的提高。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()解析A、B、D采取的措施是使化学反应速率减慢。答案C2.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应的物质本身的性质B.催化剂C.温度、压强以及反应物的接触面积D.反应物的浓度解析参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要(决定性)因素。外界条件浓度、温度、压强、催化剂等是外因。答案A3.将质量相同的锌粉分别投入下列4个烧杯的溶液中，反应速率最快的是()解析当反应中一种反应物相同时，反应速率的快慢取决于另一种反应物的浓度而不是用量，四个装置中所用的酸虽不同，但都是由c(H)的大小决定反应的快慢。答案D4.对于反应：MNP，如果温度每升高10 ，化学反应速率提高到原来的3倍，在10 时完成反应的10%需要81 min，将温度提高到30 时，完
