《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.2溶液pH的计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学（人教版）选修四配套课件：3.2.2溶液pH的计算（39页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第三章 水溶液中的离子平衡 第2课时溶液pH的计算 基础梳理 初探 ncmol L lg nc ncmol L 14 lg nc 答案 D 核心突破 讲练 答案 B 答案 B 答案 AC 答案 A 知识归纳 串联 课堂落实 评价 1 下列物质中 加入10mLHCl溶液时 其pH不会改变的是 A 20mL同一浓度的HCl溶液B 20mLNH4Cl溶液C 10mL水D 10mL稀NaOH溶液解析 因HCl为强电解质 溶液中不存在电离平衡 混合前两溶液中c H 相同 混合后pH才不会改变 答案 A 答案 A 3 2016 常州高二检测 常温下 下列各溶液中 pH最大的是 A pH 9的氨水稀释10
2、00倍B pH 9的烧碱溶液稀释1000倍C pH 5的盐酸稀释1000倍D pH 5的氯化铵溶液稀释1000倍解析 C D两项无论怎么变化pH也不会超过7 pH相同的强碱和弱碱 当稀释相同倍数时 强碱的pH变化大些 弱碱的pH变化要小些 所以A项符合题意 答案 A 4 下列叙述正确的是 A 95 纯水的pH 7 说明加热可导致水呈酸性B pH 3的醋酸溶液 稀释至10倍后pH 4C 0 2mol L 1的盐酸与等体积水混合后pH 1D pH 3的醋酸溶液与pH 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH 7解析 95 的水尽管其pH 7 但因其电离出的c H c OH 故呈中性 A错 醋酸为弱酸 pH 3的醋酸溶液稀释至10倍时 促进其电离 故3 pH 4 B错 pH 3的醋酸溶液与pH 11的NaOH溶液等体积混合时 醋酸过量 pH 7 D错 答案 C 答案 1 4 2 3 3 12 4 2 课时跟踪 检测 谢谢观看
