《高中化学苏教版选修4课件：专题3 第二单元 第1课时》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学苏教版选修4课件：专题3 第二单元 第1课时（43页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1课时溶液的酸碱性与pH 专题3第二单元 学习目标定位1 知道溶液的酸碱性与水溶液中c H c OH 的关系 2 知道溶液的酸碱性与pH的关系 3 知道pH的简单计算 一溶液的酸碱性与pH 达标检测提升技能 二酸 碱溶液混合后pH的计算方法 内容索引 三酸 碱溶液稀释后的pH变化规律 一溶液的酸碱性与pH 1 溶液的酸碱性是由溶液中c H 与c OH 的相对大小决定的 请填写下表 新知探究 2 溶液的pH 1 定义 pH是c H 的负对数 其表达式是pH 2 pH与溶液酸碱性的关系 lgc H 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 3 溶液酸碱性的测定方法 1
2、 酸碱指示剂法 只能测定溶液的pH范围 常见酸碱指示剂的变色范围 2 利用pH试纸测定 使用的正确操作为 3 利用pH计测定 仪器pH计可精确测定试液的pH 读至小数点后2位 取一小片pH试纸 放在洁净的 表面皿上或玻璃片上 用干燥洁净的玻璃棒蘸取试液点在试纸上 当试 纸颜色变化稳定后迅速与标准比色卡对照 读出pH 溶液酸碱性的判断 1 在25 的溶液中 pH7溶液呈 pH越大 c OH 溶液的碱性 越大 越强 酸性 碱性 越大 越强 2 在任意温度下的溶液中 c H c OH 溶液呈 c H c OH 溶液呈 c H c OH 溶液呈 用c H c OH 的相对大小来判断溶液酸碱性 则不受温
3、度影响 酸性 中性 碱性 1 下列关于溶液的酸碱性 说法正确的是A pH 7的溶液是中性B 中性溶液中一定有c H 1 0 10 7mol L 1C c OH c H 的溶液呈中性D 在100 时 纯水的pH 7 因此显酸性 活学活用 答案 解析 A项中运用pH判断溶液的酸碱性时 用到了水的离子积常数 它与温度有关 但A项未给出温度 所以错误 在中性溶液中c H 和c OH 一定相等 但并不一定是1 0 10 7mol L 1 所以B项错 C项正确 100 的纯水中 虽然pH 7 但c H c OH 还是中性 所以D错误 要点提醒 判断溶液酸碱性的根本标准是比较c H c OH 的相对大小 p
4、H 7的溶液不一定是中性溶液 只有常温下pH 7的溶液才是中性溶液 2 有一学生在实验室测某溶液的pH 实验时 他先用蒸馏水润湿pH试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 2 如不正确 请分析是否一定有误差 3 若用此法分别测定c H 相等的盐酸和醋酸溶液的pH 误差较大的是 原因是 答案 解析 错误的 用湿润的pH试纸来测定溶液的pH 相当于将溶液稀释 测出的不是原溶液的pH 若溶液不显中性 就会产生误差 不一定有误差 当溶液为中性时则不产生误差 盐酸的pH 因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H 使得醋酸溶液中c H 受到的影响比盐酸
5、溶液中的小 故误差较小 用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的 会使测定时的溶液被稀释 对于酸性 碱性或中性溶液将会产生不同的影响 二酸 碱溶液混合后pH的计算方法 1 根据室温下 水的离子积Kw c H c OH 回答下列问题 1 c H 为1 0 10 12mol L 1的溶液呈性 判断的依据是 2 pH 3的某盐酸溶液中 c H 为 由水电离产生的c H 为 3 0 05mol L 1H2SO4溶液中 c OH mol L 1 其pH为 4 将0 4gNaOH固体溶于水 得到1L溶液 c OH c H pH 碱 c OH 新知探究 c H 1 0 10 3mol L 1 1 0 10 11m
6、ol L 1 1 0 10 13 1 0 01mol L 1 1 0 10 12mol L 1 12 2 室温下 pH 2的盐酸与pH 4的盐酸 若按1 10的体积比混合后 溶液的c H 为 pH为 3 室温下 将200mL5 10 3mol L 1NaOH溶液与100mL2 10 2mol L 1NaOH溶液混合后 溶液的c OH 为 c H 为 pH为 4 室温下 pH 12的NaOH溶液与pH 2的硫酸 若等体积混合后 溶液的pH为 若按9 11的体积比混合后 溶液的pH为 若按11 9的体积比混合后 溶液的pH为 1 0 10 3mol L 1 1 0 10 2mol L 1 3 1
7、0 10 12mol L 1 12 7 3 11 溶液pH的计算方法1 强酸 强碱溶液pH的计算方法 1 强酸cmol L 1HnA强酸溶液c H mol L 1 pH lg 2 强碱cmol L 1B OH n强碱溶液c OH mol L 1n H mol L 1 pH nc nc nc 14 lgnc 2 强碱与强碱混合先计算c OH 混 再求c H 混 最后求pH 2 酸 碱溶液混合后pH的计算方法 1 强酸与强酸混合 c H 混 然后再求pH 碱过量 先求c OH 余 再求c H 最后求pH 3 强酸与强碱混合 恰好完全反应 溶液呈中性 pH 7 酸过量 先求c H 余 再求pH 3
8、在室温下 将pH 8的NaOH溶液与pH 10的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH最接近于A 8 3B 8 7C 9D 9 7 活学活用 答案 解析 有关稀溶液混合 总体积近似等于两种溶液体积之和 强碱溶液混合 应按c OH 计算 c OH 混 1 10 6mol L 1 1 10 4mol L 1 2 5 05 10 5mol L 1 c H 混 Kw c OH 混 2 10 10mol L 1 pH 9 7 4 在室温下 将pH 13的强碱溶液与pH 2的强酸溶液混合 所得混合液的pH 11 则强碱与强酸的体积比是A 11 1B 9 1C 1 11D 1 9 答案 解析 理解感悟 可设碱
9、与酸的体积分别为V碱和V酸 由题意可知 混合后碱过量 可列等式 10 14 11 解之可得V碱 V酸 1 9 1 两种酸溶液混合 依据pH算出溶液中c H 代入公式计算 2 两种碱溶液混合 依据pH算出c H 再根据Kw计算出溶液中c OH 再进行计算 三酸 碱溶液稀释后的pH变化规律 1 计算下列酸溶液稀释后的pH 1 pH 2的盐酸 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH为 2 若将pH 5的盐酸加水稀释103倍 其pH 3 pH 2的醋酸 一元弱酸 溶液 加水稀释10倍 其pH大小范围应是 3 2 n 新知探究 接近于7 2 pH 3 2 计算下列碱溶液稀释后的pH 1
10、pH 11的氢氧化钠溶液 若加水稀释10倍 其pH为 若加水稀释10n倍 其pH为 2 pH 11的氨水 若加水稀释10n倍 其pH大小范围应是 若无限稀释时 其pH 10 11 n pH 11 11 n 接近于7 酸 碱溶液稀释后pH变化规律 1 对于pH a的强酸和弱酸溶液 每稀释10n倍 强酸的pH就单位 即pH 由于稀释过程中 弱酸还会继续电离 故弱酸的pH范围是 酸溶液无限稀释 pH只能无限接近于7 不能7 如图 所示 增大n个 a n 其中a n 7 a pH a n 其中a n 7 大于 2 对于pH b的强碱和弱碱溶液 每稀释10n倍 强碱的pH就单位 即pH 由于稀释过程中
11、弱碱还会继续电离 故弱碱的pH范围是 碱溶液无限稀释 pH只能无限接近于7 不能7 如图 所示 减小n个 b n 其中b n 7 b n7 小于 5 pH 2的A B两种酸溶液各1mL 分别加水稀释到1000mL 其中pH与溶液体积V的关系如图所示 下列说法正确的是A A B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B 稀释后 A酸溶液的酸性比B酸溶液强C a 5时 A是强酸 B是弱酸D 一定有关系 5 a 2 活学活用 答案 解析 由图像可以看出稀释过程中两种酸的pH增大程度不同 说明两种酸的酸性强弱不同 故pH 2的两种酸的浓度一定不同 A项错误 由图知 稀释后A溶液的pH大于B溶液的pH 则A中c
12、H 小于B中c H 此时A酸溶液的酸性比B酸溶液的弱 B项错误 a 5时表明 pH 2的A酸溶液稀释1000倍 pH增加3 故A一定是强酸 pH 2的B酸溶液稀释1000倍后 pHa 2 若A是强酸 则a 5 D项错误 A a值一定大于9B 为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线C 完全中和稀释相同倍数后的两溶液 消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V NaOH V 氨水 D 稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 6 某温度下 pH 11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍 溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示 根据图像判断错误的是 答案 解析 技巧归纳 氨水稀释过程中 N
13、H3 H2O OH 平衡向右移动 n OH 增大 所以pH 11的NaOH溶液和氨水稀释至100倍后 NaOH溶液的pH 9 氨水溶液的pH 9 因此 曲线分别表示NaOH溶液和氨水稀释时溶液的pH变化曲线 a 9 A和B项都正确 稀释前pH 11的氨水和NaOH溶液比较 氨水的物质的量浓度大于NaOH溶液的物质的量浓度 完全中和稀释相同倍数后的两溶液 消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V NaOH V 氨水 C项正确 稀释相同倍数后 氨水中的c OH 大于NaOH溶液中的c OH 故稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度小 D项不正确 技巧归纳 1 酸碱溶液稀释时 酸溶液pH升高
14、 碱溶液pH降低 2 pH变化越大 溶液酸碱性越强 1 溶液pH计算碱按碱 酸按酸 同强混合在中间 异强混合看过量 无限稀释7为限 2 pH差值 2的两种强酸等体积混合后 pH混 pH小 0 3pH差值 2的两种强碱等体积混合后 pH混 pH大 0 3 达标检测提升技能 1 25 的下列溶液中 碱性最强的是A pH 11的溶液B c OH 0 12mol L 1的溶液C 1L中含有4gNaOH的溶液D c H 1 10 10mol L 1的溶液 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 c OH 10 3mol L 1 B项 c OH 0 12mol L 1 C项 c OH 0 1mol L 1
15、D项 c OH 10 4mol L 1 2 判断溶液的酸碱性有多种方法 下列溶液中 一定呈碱性的是A 能够使甲基橙呈现黄色的溶液B 溶液的pH 7C 溶液中 c H c OH D 溶液中 c H 1 10 7mol L 1 答案 解析 1 2 3 4 5 溶液酸碱性最本质的判断标准是看H 和OH 浓度的相对大小 只有当c H c OH 时 溶液才呈酸性 当c H c OH 时 溶液呈中性 当c H 4 4时呈现黄色 所以 使甲基橙呈现黄色的溶液不一定显碱性 溶液的pH与温度有关 常温下pH 7的溶液一定显碱性 但在不是常温的情况下就不一定为碱性 1 2 3 4 5 3 室温时 下列溶液与1 0
16、 10 5mol L 1的NaOH溶液的pH相同的是A 把pH 6的盐酸稀释1000倍B 把pH 10的Ba OH 2溶液稀释10倍C 把pH 8和pH 10的NaOH溶液等体积混合D 把pH 8的NaOH溶液稀释10倍 答案 解析 1 0 10 5mol L 1的NaOH溶液pH 9 A项 pH接近7 B项 c OH 10 5mol L 1 C项 pH 9 7 D项 pH接近7 1 2 3 4 5 4 pH 2和pH 4的两种稀硫酸 等体积混合后 下列结论正确的是 设混合后溶液体积的变化忽略不计 A c H 1 10 3mol L 1B c OH 2 10 12mol L 1C pH 2 3D pH 3 答案 解析 强酸等体积混合 利用近似计算 c H mol L 1 5 10 3mol L 1 pH lgc H 3 lg5 2 3 1 2 3 4 5 A 为盐酸稀释时的pH变化曲线B b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C a点Kw的数值比c点Kw的数值大D b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 5 某温度下 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释 溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示
