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1、初三化学我们身边的物质知识点总结很多同学都觉得化学难学,其实只要掌握好书本上的知识点,化学还是很好学的。接下来小编就为大家整理了九年级化学我们身边的物质知识点总结,希望可以对大家有所帮助。第一节 由多种物质组成的空气知识导学本实验的原理是在一定量的空气中,利用过量红磷的燃烧完全消耗其中的氧气而又不产生其他气体,导致压强减小,减小的体积即为空气中氧气的体积,即上升水的体积就是氧气的体积。本实验成功的关键: 装置不漏气。因为假设装置漏气,虽然装置内气体压强减小,但是从外界又进入一些气体,并不能使压强减小很明显,因而水并不能上升到集气瓶中。燃烧匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷燃烧,尽可能消耗尽钟罩
2、内的氧气。应该到温度冷却到室温时才可以观察,因为如果温度较高时,虽然气体减少,但是压强并不能减少很明显,因而也不能上升到集气瓶体积的1/5。红磷燃烧时生成无氧化二磷固体小颗粒,因此描述为白烟。烟指的是固体小颗粒。空气的主要成分是氮气和氧气。该数值是体积分数,不是质量分数。空气中各成分体积分数一般是比较固定的。物质可以分为纯净物和混合物。纯净物可以用化学式来表示,绝对纯净的物质是没有的,纯净物是相对而言的。混合物中各成分保持各自的性质。根据氮气的性质得知其用途广泛,有:a.制硝酸和化肥的重要原料;b.用作保护气,如焊接金属时常用氮气作保护气,灯泡中充氮气以延长使用寿命,食品包装里充氮气用来防腐;
3、c.医疗上用液氮治疗一些皮肤病和在液氮冷冻麻醉条件下做手术;d.超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能。稀有气体的用途有:a.保护气,如焊接金属是用稀有气体来隔绝空气,灯泡中充入稀有气以使灯泡经久耐用。b.电光源,稀有气体在通电时发出不同的光。灯管里充入氩气,通电时发出蓝紫色光;充入氦气发出粉红色光;充入氦气发出红光。c.用于激光技术。d.氦气可作冷却剂。e.氙气可作麻醉剂。当进入大气中的某些有害成分的量超过了大气的自净能力,就会对人类和生物产生不良的影响,这就是大气污染。利用压强差,使水进入,测出氧气的体积,或利用压强差,使密闭系统的活塞移动,根据活塞移动的体积测出氧气的体积。第二节 性质
4、活泼的氧气知识导学学习氧气时注意由于氧气的密度比空气大,所以氧气在收集时可用向上排空气法;又由于氧气不易溶于水,所以氧气可用排水法收集。水中的生物是依靠溶解在水中的氧气生存的。氧气在气态时是无色的,在固态和液态时是淡蓝色。重点会描述木炭、硫、铝、磷、铁等在氧气中燃烧的实验现象,知道做实验时的本卷须知,并会写有关反应的文字表达式。描述物质在氧气中燃烧的现象时,一般从四方面来描述:物质原来的颜色;对产生的光(火焰或火星)加以描述;放出热量;对生成物加以描述。夹木炭的坩埚钳应由上而下慢慢伸入瓶中,如果很早伸入集气瓶的底部,集气瓶中的氧气被热的气体赶出来,木炭燃烧会不旺。硫的用量不能过多,防止对空气造
5、成污染,实验时应在通风橱中进行。光一般指固体燃烧产生的现象,如镁条燃烧、木炭燃烧等只产生光,不产生火焰;火焰是指气体燃烧或达到沸点的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象,如硫、酒精、气体燃烧等产生的现象。无氧化二磷是固体,现象应描述为产生白烟。烟是指固体小颗粒,雾是指液体小液滴。铝在空气中不燃烧,在氧气中燃烧时,把铝箔的一端固定在粗铁丝上,另一端裹一根火柴。为了防止生成物把集气瓶炸裂,在集气瓶底部先放一些沙子,放少量凉水。细铁丝绕成螺旋状;铁丝一端系一根火柴;集气瓶内预先装少量水或铺一层细砂。蜡烛燃烧时盛氧气的集气瓶要干燥,可观察到水雾。缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应,也要放出热量。如果放出的热量
6、使温度达到可燃物的着火点,就可以引起自发燃烧,也就是自燃。缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。供给呼吸主要用于:医疗、登山、潜水、宇航。支持燃烧主要用于氧炔焰用于焊接和切割,炼钢,作火箭助燃剂。植物的光合作用吸收二氧化碳,放出氧气。工业上根据氧气和氮气的沸点不同分离出氧气。在低温条件下加压,使空气转变为液态空气,然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低,因此氮气首先从液态空气中蒸发出来,剩下的主要是液态氧。重点掌握氧气的实验室制法的反应原理和仪器装置,能够按照操作步骤制取氧气。二氧化锰作催化剂,是反应条件之一,故写在箭头的上方。学习催化剂时注意:能改变其他物质的化学反应速率,这里的改变包括加快
7、或减慢两种含义。催化剂的化学性质在化学反应前后没有改变,但是物理性质可能改变。催化剂是针对具体的反应而言的,如二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气时,能够起催化作用,是催化剂;但二氧化锰不是所有化学反应的催化剂。在某个化学反应中,可以选择不同的物质作为催化剂。如利用过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧化锰作为催化剂,也可以选择氧化铁、硫酸铜溶液作催化剂。催化剂并不能增加产物的质量催化剂可简单地理解为一变二不变。一变是指能改变其他物质的化学反应速率,这里的改变包括加快或减慢两种含义;二不变是指本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变,但是物理性质可能改变。实验时要注意:长颈漏斗下端管口要插入液面
8、以下;导气管伸入锥形瓶内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可;加药品时先加固体药品再加液体药品。收集装置的选择主要依据生成物的性质,如密度是否比空气大,是否溶于水等。排水集气法:适用于难溶于水或不易溶于水且不与水发生化学反应的气体。此法收集的气体较为纯净;当有大气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明气体已收集满。向上排空气法:适用于相同状况下,密度比空气大且不与空气中任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气尽快地排尽。同时应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片,以便稳定气流。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。向下排空气法:适用于相同状况下,密度比空气小且不与空气中
9、任何成分反应的气体。操作时应注意将导管口伸到接近集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气排尽。此法收集的气体较为干燥,但纯度较差,需要验满。利用高锰酸钾制氧气时注意问题:试管口要略向下倾斜,防止药品中的水分受热后变成水蒸气,再冷凝成水珠倒流回试管底部,使试管炸裂。导气管伸入试管内不要太长,只要露出橡皮塞少许即可,这样便于气体导出。药品不能聚集在试管底部,应平铺在试管底部,使之均匀受热。铁夹应夹在距离试管口约1/3处。要用酒精灯的外焰对准药品部位加热。加热时先进行预热,即先将酒精灯在试管下方来回移动,让试管均匀受热,然后对准药品部位加热。用排水法收集氧气时,导管口有气泡冒出时,不宜立即收集。因为刚开始排
10、出的是空气,当气泡均匀连续地冒出时,才能收集。加热高锰酸钾制取氧气时,不要忘掉在试管口处放上一团松软的棉花,以免高锰酸钾小颗粒进入导气管,堵塞导气管。实验开始前,不要忘记检查装置的气密性。实验结束时,先把导气管从水槽中取出,再移走酒精灯,防止水倒流入试管底部炸裂试管。收集满氧气的集气瓶要盖好玻璃片,正放在桌子上(因为氧气的密度比空气大)。第三节 奇妙的二氧化碳知识导学在学习这节课之前,需要复习氧气的实验室制法和性质。减少大气中二氧化碳增多的措施:改善燃料的结构:减少使用化石燃料,更多使用清洁能源。如太阳能、核能、风能、潮汐能。增强大自然的自净能力,如大力植树造林,禁止乱砍滥伐森林等。其密度通过
11、倾倒二氧化碳熄灭蜡烛的实验来认识,其溶解性结合课本小实验和制汽水等生活实例理解。干冰不是冰,而是固态二氧化碳。不支持燃烧是相对的,指它不支持非还原性物质燃烧,却能支持一些还原性很强的(如活泼金属镁)物质燃烧。把二氧化碳通入紫色石蕊试液中,紫色石蕊试液变成红色,不是二氧化碳的作用,而是生成的碳酸的作用。这地方比较容易出错。碳酸不稳定容易分解。二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊可用来检验二氧化碳的存在。二氧化碳能参与光合作用,是自然界中消耗二氧化碳的主要方式。药品的选用要注意:(1)不能选用浓盐酸,因浓盐酸挥发性太强,能挥发出大量的氯化氢气体,使制得的二氧化碳不纯。(2)不能选用硫酸,因硫酸与碳酸钙反应
12、生成微溶性的硫酸钙沉淀包在碳酸钙的表面,会阻止反应继续进行。(3)不能用碳酸钠、碳酸钾代替大理石或石灰石,因为它们易溶于水,反应速率大,难以收集。确定气体发生装置应考虑的因素是反应物的状态和反应条件。据此,气体发生装置可分为以下两种类型:一类是:固体与固体需加热制取气体的发生装置。如用高锰酸钾加热制氧气,需要的仪器有:大试管、酒精灯、铁架台、带导管的单孔塞等。另一类是:固体与液体不需要加热制取气体的发生装置。如用过氧化氢和二氧化锰制氧气,需要的仪器可以是:大试管、铁架台、带导管的单孔塞。也可以用以下仪器:锥形瓶、长颈漏斗、带导管的双孔塞。用排空气法收集气体时还应注意三点:第一,所收集气体假设有
13、毒性,能用排水法就不要用排空气法,以防污染空气。第二,导管必须伸到集气瓶底部,这样才能把集气瓶内的气体充分排净。第三,如果不知道所收集气体的密度,可计算其相对分子质量,再与空气的平均相对分子质量29比较,比29大的密度就比空气的大,比29小的密度就比空气的小。二氧化碳的检验与验满方法不同。检验是验证这种气体是否是二氧化碳,需通入澄清的石灰水中,看是否变浑浊。而验满是将燃着的木条伸到集气瓶口,假设木条熄灭,证明已收集满;否那么,未满。制取气体时,一般要先检查装置气密性;装药品时,一般先装固体药品,再装液体药品。氧化钙俗称生石灰。化合反应和分解反应都属于化学反应,而且属于基本反应类型。化合反应要求多变一,分解反应要求一变多。九年级化学我们身边的物质知识点总结就为大家介绍到这里了,希望大家都能养成善于总结的好习惯。