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1、 高二年级化学期末测试试题2018.1考生须知：1本卷满分100分，考试时间90分钟；2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4考试结束后，只需上交答题卷。5.本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1下列物质属于正盐的是() ANaOHBNaNO3CKHSO4DHCl2下列仪器常用于物质分离的是() 3.下列
2、物质属于电解质的是() A.氯水 B.葡萄糖 C.水银 D.胆矾4下列反应中，水作为还原剂的是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCl2H2OHClHClOC2F22H2O=4HFO2DSO2H2OH2SO35下列物质的水溶液因水解显碱性的是() A次氯酸钠B氯化钠C氢氧化钡D氯化铁6下列有关物质制备及应用的说法不正确的是()A很早以前人们用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸B将氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后溶于水得到盐酸，工业上常用此法制取盐酸C苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，还可以用来治疗胃酸过多的一种药剂D“水玻璃”是建筑行业中经常使用的一种黏合剂，同时也可用作防腐剂和防火剂7以
3、下化学用语中，正确的是()A乙酸的分子式：C2H4O B苯的结构简式：CH2O2的电子式： D乙醛分子的结构简式：CH3COH 8下列溶液中，不能鉴别二氧化硫和二氧化碳气体的是() 高锰酸钾溶液 溴水 澄清石灰水 酸化的硝酸钡溶液 氯化铁和氯化钡混合液 品红溶液 硅酸钠溶液 氯化钡溶液 A. B. C. D. 9.国际顶尖的纳米材料学家，美国艺术与科学院院士杨培东教授通过人工光合作用合成燃料，催化剂其主要方法是CO2 + H2O + 阳光 燃料 + O2 , 以下不能当作燃料的是（ ） A . C3H6 BC6H12O6 CC2H2 D CCl410下列说法不正确的是（ ） A在配制一定物质的
4、量浓度溶液的定容步骤时，俯视凹液面，所配溶液浓度偏高B向盛有5mL 4%和5mL 12%的过氧化氢溶液中分别加入几滴等浓度的氯化铁溶液，后者产生气泡速率快 CKI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振荡后静置，上层为紫红色 D用pH试纸测溶液的pH和用红色石蕊试纸检测气体时均不需要润湿11下列说法正确的是() A(CH3CH2)2CHCH3的系统命名为2-乙基丁烷 B甲酸（HCOOH）和乙二酸（HOOCCOOH）互为同系物 C有机物CH3CH2NO2和H2NCH2COOH是同分异构体 DH2与D2互为同位素12一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A(s)2B(g)C(g)D(g)，当下
5、列物理量不再发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是()混合气体的密度容器内气体的压强混合气体总物质的量B物质的量浓度 AB只有CD只有13下列离子方程式正确的是() A实验室制备氯气时用碱液吸收尾气：Cl2OH=ClClOH2O B碳酸氢钠中滴加澄清石灰水：COCa2=CaCO3 C大理石用盐酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2O D腐蚀电路板的原理：Fe3Cu=Fe2Cu214部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系如图所示，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是() A单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY B最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XW
6、D原子半径：YX15下列有关实验正确的是() A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热 B. 等物质的量的甲烷和乙酸完全燃烧消耗氧气的量相等 C. 把溴水分别加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反应后溶液都呈无色，所以不能用溴水鉴别这两种物质 D. 检验某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热,看是否产生砖红色沉淀.16下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法中正确的是()A油脂是热值最高的营养物质，也是一种重要的工业原料B葡萄糖、蔗糖、淀粉和纤维素都属于糖类，都属于高分子化合物C氨基乙酸分别与酸和碱反应都生成盐和水D往蛋
7、白质溶液中加入浓的Na2SO4溶液,有沉淀析出，加水后沉淀又溶解，但已失去生理活性17电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能。“金属(M)空气电池”（如下图）具有原料易得、能量密度高等优点。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列说法不正确的是() A. “金属(M)空气电池”放电过程的正极反应式： O2+2H2O+4e-=4OH- B. 电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区 C. 比较Mg、Al、Zn三种“金属空气电池”，“Al空气电池”的理论比能量最高 D. 在“M空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数
8、为4NA18下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是()A用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物CHNO2溶液不与氯化钠反应D常温下，0.1 molL1 HNO2的pH为2.1519Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下，下列选项正确的是() A. H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应 B. CO32- (aq)+ H+(aq)=HCO3-(aq) H=akJ/mol C. HCO3-(aq)+H+(aq)= CO2(g)+H2O(l) H=(c-b)kJ/mol D. CO32-(aq)+ 2H+(aq)= CO2(g)+H2O(l
9、) H=(a+b-c)kJ/mol20下列说法正确的是()A碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力BNH4Cl属于离子化合物，该物质中不存在共价键C在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D金刚石和足球烯(C60)均为原子晶体21A(g)+3B(g) 2C (g) H=b kJmol-1 ，一定条件下，在2L的恒容密闭容器中，反应30min，测得C的物质的量增加了6 mol。下列说法正确的是( ) A第30min时，A的反应速率为0.05 molL-1min-1 B30min内，C的平均反应速率为0.02 molL-1min-1 C30min内，V(B)=1/3V(A
10、) D30min内，该反应放出的热量为3b kJ22用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A若5.6 L N2中含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定为4nB4.6 g Na与100 mL含0.1 mol HCl的盐酸溶液反应，转移电子数目为0.2NAC14 g乙烯和丙烯的混合气体中所含分子总数为0.5NAD5.6g铁与标况下2.24L氯气充分反应，转移的电子数为0.3NA23常温下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000 molL-1 HCl溶液和20.00 mL 0.1000 molL-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示，下
11、列说法不正确的是( ) A. 根据图1和图2判断，滴定HCl溶液的曲线是图1 B. a20.00mL C. c(Na)c(CH3COO)的点是B点 D. E点对应溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)24已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性IO3 I2 SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A.a点反应的离子方程式为 IO3 + 3HSO3 = I+ 3SO42 + 3H+ B.b点到c点反应的离子方程式为 IO3 + 5I + 6H+
12、=3I2 + 3H2O C.当溶液中的I为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol D.若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3 +5HSO3=I2 + 5SO42 + H2O + 3H+ 25某无色溶液中可能含有Na、K、NH、Mg2、Cu2、SO、SO、Cl、Br、CO中的若干种，离子浓度都为0.1 molL1。往该溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：则关于原溶液的判断中正确的是() A肯定不存在的离子是Mg2、Cu2、SO、CO，是否含NH另需实
13、验验证 B无法确定原溶液中是否存在Cl C肯定存在的离子是SO、Br，是否存在Na、K需要通过焰色反应来确定 D若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响非选择题部分二、非选择题(本大题共7小题，共50分)26.(6分)已知A、B分别是两种基本化石燃料，通过步骤和加工利用得到常见的烃D和E,D和E所有原子均处于同一平面，E在标准状况下的密度为1.25g/L。A-I之间的转化关系如图：（1） 有机物H含有的官能团名称是 。（2） 第步在催化剂条件下发生加成反应，该反应的化学方程式是 （3） 加工利用A步骤的名称为 （4） 下列说法正确的是 A.反应的条件是NaOH溶液加热 B不用任何试剂就能区分G和I CC4H8O2和有机物I的混合物，可通过分液的方法分离 D相同条件下，金属Na在I中的反应速率比在G中快27.(6分)某实验小组测定某二元化合物X的组成，测定过程如图所示：请回答下列问题 (1)无色无味气体的电子式
