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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 青浦区 2015 学年第一学期高三年级期末学业质量调研测试 化 学 试 卷 时间 120 分钟 满分 150 分 Q2016 01 考生注意 1 本试卷满分150 分 考试时间120 分钟 2 本考试设试卷和答题纸两部分 试卷包括试题与答题要求 所有答题必须涂或写在答题 纸上 做在试卷上一律不得分 3 答题前 考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名 准考证号 4 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的 答题时应特别注意 不能错位 相对原子质量 H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Al 27 K 39 Cu 64 一 选择题 本
2、题共10 分 每小题2 分 每小题只有一个正确选项 1 下列有关叙述错误的是 A 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 B 陶瓷 水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料 C 煤改气 煤改电 等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气 D 石油裂解 煤的干馏 玉米制醇 蛋白质的变性都是化学变化 2 81 号元素所在周期和族是 A 第六周期 A族 B 第六周期 B族 C 第七周期0 族 D 第六周期 A族 3 下列说法正确的是 A 将 BaSO4放入水中不能导电 所以BaSO4是非电解质 B 氨溶于水得到的氨水能导电 所以氨水是电解质 C 固态的离子化合物不能导电 熔融态的离子化合物能导电 唐玲出品 D
3、 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 4 下列有关物质性质的比较 错误的是 A 溶解度 25 小苏打 H2S H2O C 密度 溴乙烷 水 D 碳碳键键长 乙烯 苯 5 V mL Al2 SO4 3溶液中含有Al 3 a g 取 4 1 V mL 溶液稀释到4V mL 稀释后溶液中SO4 2 的 物质的量浓度是 A V a 9 125 mol L B V a 18 125 mol L C V a 36 125 mol L D V a 54 125 mol L 二 选择题 本题共36 分 每小题3 分 每题只有一个正确选项 6 NA代表阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是 A
4、 1mol冰醋酸和1mol 乙醇经催化加热反应可生成H2O分子数为NA B 常温常压下 将15g NO 和 8g O2混合 所得混合气体分子总数小于0 5NA C 标准状况下 2 24 L的 CCl4中含有的C Cl 键数为 0 4NA D 6 8g熔融态 KHSO4中含有 0 1NA个阳离子 7 下列物质的制备方法正确的是 A 实验室用1 体积酒精和3 体积浓度为6mol L 的硫酸制乙烯 B 用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C 2mL10 的 NaOH 溶液中滴加2 的 CuSO4溶液 5滴得新制Cu OH 2悬浊液 D 用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 8 在相同温度下等体积 等物质的量
5、浓度的4 种稀溶液 Na2SO 4 H2SO3 NaHSO 3 Na2S 所含带电微粒的数目由多到少的顺序是 A B C D 9 下图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图 则下列叙述正确的是 A 第 步的离子方程式为Na NH 3 H2O CO2 NaHCO3 NH4 B 第 步得到的晶体是Na2CO3 10H2O C A气体是 CO2 B气体是 NH3 D 第 步操作的过程主要有溶解 蒸发 结晶 10 下列实验原理或操作 正确的是 通入足量气体A 通入足量气体B A 和食盐的 饱和溶液 过滤 悬浊液 晶体纯碱 食盐的 饱和溶液 唐玲出品 A 用广泛pH试纸测得 0 1mol L
6、NH 4Cl 溶液的 pH 5 2 B 酸碱中和滴定时锥形瓶用蒸馏水洗涤后 再用待测液润洗后装液进行滴定 C 将碘水倒入分液漏斗 加入适量苯振荡后静置 从分液漏斗放出碘的苯溶液 D 在溴化钠中加入少量的乙醇 再加入2 倍于乙醇的1 1 的硫酸制取溴乙烷 11 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示 下列有关说法错误的是 A d 为石墨 电流从d 流入导线进入铁片 B d 为铜片 铜片上电极反应为 O2 2H2O 4e 4OH C d 为锌块 铁片不易被腐蚀 D d 为镁片 铁片上电极反应为 2H 2e H2 12 已知 25 时某溶液中含有大量Na H Fe3 HCO 3 OH I 中的几种 并
7、且水电离出的 c H 1 l0 13 mol L 当向该溶液中缓慢通入一定量的 Cl2后 溶液由无色变为黄色 下列有 关分析正确的是 A 溶液的pH 1或 pH 13 B 溶液中一定没有Fe 3 Na C 溶液中阴离子有I 不能确定 HCO 3 D 当 Cl 2过量 所得溶液只含有两种盐 13 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH g H2O g CO2 g 3H2 g 49 0kJ CH3OH g 1 2 O2 g CO2 g 2H2 g 192 9kJ 下列说法正确的是 A 1molCH3OH完全燃烧放热192 9kJ B 反应 中的能量变化如右图所示
8、C CH3OH转变成 H2的过程一定要吸收能量 D 根据 推知反应 CH3OH l 1 2 O2 g CO2 g 2H2 g Q 的 Qm 3 则 X必定为主族元素 B 若 Y的气态氢化物化学式为YHn 且 b 4 则该氢化物为极性分子 C 若 a bX D 若 a b 3 8 m n b 则元素非金属性 X Y 21 部分弱酸的电离平衡常数如下表 弱酸HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 25oC 4 i 1 77 10K 10 i 4 910K 7 i1 11 i2 4 310 5 610 K K 下列选项错误的是 A CN H2O CO2 HCN HCO3 B 2HCOOH CO
9、3 2 2HCOO H2O CO2 C 中和等体积 等pH的 HCOOH 和 HCN消耗 NaOH的量前者大于后者 D 等体积 等浓度的HCOONa 和 NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者 22 某含铬Cr2O7 2 废水用硫酸亚铁铵 FeSO4 NH4 2SO4 6H2O 处理 反应中铁元素和铬元素 完全转化为沉淀 该沉淀干燥后得到n molFeO FeyCrxO3 Cr 化合价 3 价 不考虑处理过 程中的实际损耗 下列叙述错误的是 A 消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n 2 x mol B 处理废水中Cr2O7 2 的物质的量为 nx 2 mol C 反应中发生转移的电子为3nx mol
10、D 在 FeO FeyCrxO3中 3x y 四 本题共12 分 下表为元素周期表的短周期部分 a b c d e f g h 请参照元素a h 在表中的位置 根据判断出的元素回答问题 23 h 原子核外有种不同伸展方向的电子云 最外层共有种不同运动状态的电子 24 比较 d e 元素常见离子的半径大小 用化学式表示 b c 两元素 非金属性较强的是 写元素符号 写出证明这一结论的一个化学方程 式 25 d e 元素形成的四原子化合物的电子式为 b g 元素形成的分子bg2为 分子 填写 极性 或 非极性 唐玲出品 上述元素可组成盐R ca4f gd 4 2 和盐 S ca4agd4 26 相
11、同条件下 0 1 mol L 盐 R中c ca4 填 等于 大于 或 小于 0 1 mol L 盐 S中c ca4 27 向盛有10mL1 mol L 盐 S溶液的烧杯中滴加1 mol L NaOH 溶液至中性 则反应后各离子浓 度由大到小的排列顺序是 28 向盛有10mL 1 mol L 盐 R 溶液的烧杯中滴加1 mol L NaOH 溶液 32mL后 继续滴加至35mL 写出此时段 32mL 35mL 间发生的离子方程式 若在 10mL 1 mol L 盐 R溶液的烧杯中加20mL1 2 mol L Ba OH 2溶液 充分反应后 溶液中产生沉淀的物质 的量为 mol 五 本题共12 分
12、 研究 NO2 NO SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义 NO2可用下列反应来处理 6NO2 g 8NH3 g 7N2 g 12H2O g Q Q 0 29 120 时 该反应在一容积为2L 的容器内反应 20min 时达到平衡 10min 时氧化产物比还 原产物多了1 4g 则 0 10min 时 平均反应速率 NO2 电子转移 了个 30 一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行 能说明该反应已经达到平衡状态的 是 a c NO2 c NH3 3 4 b 6v NO2 正 7v N2 逆 c 容器内气体总压强不再变化 d 容器内气体密度不再变化 31 若保持其它条件不变 缩
13、小反应容器的体积后达到新的平衡 此时NO2和 N2的浓度之比 填增大 不变 减小 NO2的转化率 32 一定条件下NO2与 SO2可发生反应 方程式 NO2 g SO2 g SO3 g NO g Q 若反应的平衡常数K值变大 该反应 选填编号 a 一定向正反应方向移动 b 平衡移动时 逆反应速率先减小后增大 c 一定向逆反应方向移动 d 平衡移动时 正反应速率先增大后减小 33 请写出用NaOH 溶液完全吸收含等物质的量的NO NO2混合气体的离子方程式 唐玲出品 六 本题共12 分 图 A 图 B 34 图 A装置常用于实验室制备气体 1 写出实验室用该装置制备O2化学方程式 2 若利用该装
14、置制备干燥NH3 试管中放置药品是 填化学式 仪器 a 中放置药品名称是 35 图 B装置实验室可用于制备常见的有机气体是 仪器 b 名称是 有学生利用图B装置用浓氨水和生石灰制备NH3 请说明该方法制取NH3的原因 36 学生甲按右图所示探究氨催化氧化 用一只锥形瓶倒扣在浓氨水试剂 瓶口收集氨气 然后将红热的螺旋状铜丝插入锥形瓶中 片刻 锥形瓶 中气体变为红棕色 下列叙述正确的是 A 如图收集氨气是利用氨水的密度较小 B 锥形瓶必须干燥 C 收集氨气时间越长 红棕色现象越明显 D 铜丝能保持红热 37 学生乙对学生甲的实验提出了异议 认为实验中产生的红棕色气体可能是空气中的氮气氧化 后造成的
15、 你认为学生乙的说法合理吗 请你设计一个简单实验证明学生乙的说法是否正确 唐玲出品 七 本题共12 分 聚合硫酸铁是一种新型高效的无机高分子絮凝剂 用硫酸亚铁晶体及硫酸为原料催化氧化 法生成硫酸铁 再水解 聚合成产品 实验室模拟生产过程如下 38 用原料配制2 50 mol L的FeSO4溶液时用到的定量仪器有 写出氧化过程中的离子方程式 39 综合考虑实际投料硫酸亚铁与硫酸的物质的量之比为1 1 25 左右最佳 加入的硫酸比理论值稍多 但不能过多的原因是 40 硫酸铁溶液水解可以得到一系列具有净水作用的碱式硫酸铁 x Fe2O3 y SO3 z H2O 现采 用重量法测定x y z 的值 测
16、定时所需的试剂 a NaOH b Ba OH 2 c BaCl2 d FeSO4 需要测定和的质量 填写化合物的化学式 41 选出测定过程中所需的基本操作 按操作先后顺序列出 a 过滤 洗涤 b 蒸发 结晶 c 萃取 分液 d 冷却 称量 e 烘干或灼烧 溶解水解 聚合氧化原料 聚合硫酸铁固体 1 00mol L H2SO4O2 中和 调节 pH 值 NaOH 溶液 水 唐玲出品 八 本题共10 分 某高分子有机物P的合成路线如下 已知 1 mol B与足量的金属钠反应产生标况下22 4L 氢气 42 A是 2 甲基丙烯酸 A的结构简式是 E的化学式为 43 A和 B生成 C的反应类型是 D生成 P的反应类型是 44 A与过量的B反应生成C 若 A过量 则得到C C 的结构简式为 45 P用 NaOH 溶液处理 完全水解的化学方程式是 九 本题共12 分 某药物合成中间体F制备路线如下 R CH C NO2 R F C E D A CH3NO2 Cl2 反应 Cl CH3O HO CHO 反应 CH3O Cl CH3O CHO 反应 H2 反应 O CH3O OCH3 HO NH CH
