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1、黑龙江省绥滨县第一中学2018-2019学年高二化学上学期期末考试试题（无答案）考试说明：本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ag 108第卷（共48分）一、选择题（前6题，每题2分，后12题，每题3分，共48分每题只有一个选项符合题意。）1现有反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0 ，下列有关说法正确的是 A H0的化学反应一定不能自发进行 B 该反应熵增大（即S0） C 该反应在任何条件下一定能自发 D 自发过程一定使体系的熵增大2下列有关实验操作或测量数据的
2、说法正确的是 ( )A 用托盘天平称量食盐的质量为12.35克B用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液C 用pH 试纸测量氨水溶液的pH为11.5D 用Mg(OH) 2 可除去MgCl2溶液中混有的FeCl3杂质 3下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ANaHCO3：NaHCO3 HCO3+ Na+ BCH3COONH4：CH3COONH4 = NH4+CH3COO CNaHSO4：NaHSO4 = Na+ +HSO4 DFe(OH)3：Fe(OH)3 Fe(OH)2+2OH4一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是()A
3、 加入少量NaOH固体 B 加入少量CH3COONa固体C 加入少量Na2SO4固体 D 加入少量Na2CO3固体5联盟学校某教师为了让学生观察到明显的实验现象，将教材铜锌单池原电池改为如图所示的双池电池。下列说法不正确的是A 铜电极是正极发生还原反应 B 电池工作过程中甲池中 c(Zn2+)几乎不变C 装置中发生的总反应是 Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+ D 电子从锌电极经溶液流向铜电极6下列说法正确的是 ()A水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除B心脏起搏器中使用的新型LiI2电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2LiI2=2LiI，阴极反
4、应为：2Li2e=2LiC工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精炼时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量D明矾KAl(SO4)212H2O溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒7下列关于热化学反应的描述中正确的是A HCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJ/molB 甲烷的燃烧热H890.3 kJmol1，则CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1C 已知：500 、30 MPa下，N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4kJmol1；将1.5 mol H2和过量的N
5、2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJD CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H+566.0kJ/mol8关于下列事实的解释，其原理表示不正确的是A 用H2、O2进行氢氧燃料电池实验，产生电流：2H2+O22H2OB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液、NaOH溶液水电离出的c(H)：C将水库的钢闸门与直流电源的负极相连，能减缓闸门的腐蚀D 将FeCl3、Ca(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质9下列装置或操作能达到目的是 A 装置探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B 装置可用于测定中和热C装置待镀铁制品应与电源负极相
6、连 D装置中有Cl2生成10在水中加入等物质的量的K、Ba2、Ag、SO、NO、Cl，该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为 ()A35.5108B81C16207D10835.511下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ()ACl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此Cl2、SO2、NH3都属于电解质B用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗说明醋酸为弱酸C将纯水加热到较高温度水的离子积变大、pH变小、呈中性D任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 12在t 下，某反应达到平衡，平衡常数 。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说
7、法正确的是（ ）A 该反应正反应的焓变为正值 B 恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C 升高温度，逆反应速率减小 D 该反应化学方程式为NO2+SO2 NO+SO313.将两根铁钉分别缠绕铜丝和铝条放入滴有混合溶液的容器中如图，下列叙述错误的是（）Aa中铜丝附近有气泡产生 Ba中铁钉附近呈现蓝色沉淀Cb中发生吸氧腐蚀 Db中铁钉附近呈现红色14下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是 ()A.滴加酚酞显红色的溶液中：K、S2、SO、NOB. 有HCO存在的无色透明溶液中：Na、K、Cl、Fe3C. 水电离的c(H)1012 molL1的溶液中：Cl、CO、NO、NHD.使石蕊变红的溶液
8、中：Fe2、MnO、NO、SO15 25 时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是 ( )序号溶液KClCH3COONH4K ClOK HCO3Na2CO3pH7.07.010.38.311.6A.酸性的相对强弱：HClOc(HCO)D在溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO)c(CO)c(H2CO3)0.1 mol/L16反应N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H0，在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系如图，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变。下列说法正确的是At1时加入催化剂 Bt3时升高了温度Ct4时减小压强 Dt5t6时氨气的体积分数最大17.如图X为电
9、源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色色斑向d端扩散。下列判断正确的是 ()A滤纸上c点附近会变红色 BCu电极质量减小，Pt电极质量增大C烧杯中溶液的pH增大 D烧杯中SO向Cu电极定向移动18关于如图中四个图像的说法正确的是 () 注：图中，E表示能量，p表示压强，t表示时间，y表示体积。A表示化学反应H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183 kJ/molB表示其他条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B的体积分数随时间的变化，则D一定是气体C表示反应：mA(s)+nB(g)pC
10、(g) HO，在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系，反应速率x点比y点时的慢.D表示10 mL 0.1 mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1 mol/L盐酸，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液第卷（非选题 共52分）二、非选题19 (14分)（1）.下列有关实验的说法正确的是_。A在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速
11、率快 , 证明HX酸性比HY强D实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3 等溶液的试剂瓶应用橡皮塞E向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀，证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2Fe (OH)3（2）某学生用0.1000 molL1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：实验序号待测液体积(mL)所消耗NaOH标准液的体积(mL)滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36 滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判
12、断滴定达到终点_。 盐酸的物质的量浓度为_。 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 （3）探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案（实验温度均为25）：实验序号体积VmL0.1molL1KMnO4溶液0.1molL1H2C2 O4溶液0.1molL1H2SO4溶液H2O2.05.06.07.02.08.06.0V12.0V26.02.0请回答：表中V1_，V2_。 实验中需要测量的数据是_ 。 实验中_（填“能”或“不能”）用0.2molL1盐酸代替0.1molL1H2SO4溶液，理由是 _ 。 某同学用已知浓度的酸性高锰酸钾溶液滴定H2C2O4溶液，该反应的离子方程式为 _。20(12分)请根据所学的知识回答：(1)A为pH7的(NH4)2SO4溶液，用离子方程式表示原因_ _ (2)B为0.1 molL1K2 CO3溶液显碱性的原因：_ （用离子方程式表示）；请设计一个简单的实验方案证明溶液的碱性是由CO引起的： （3）C为常温下
