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1、屯溪一中2018-2019学年度第二学期高二年级开学考化学试题 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 N:14 Na:23 S: 32 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共计48分）1、本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是：A“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B“以灰淋汁”的操作是过滤C“取碱”得到的是一种盐溶液 D“浣衣”过程有化学变化2、下列叙述正确的是：A使用催化剂可以改变反应的活化能，也可以改变反应的焓变。B金属腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀C电解饱和食盐水，阳极产物一定是氯气D同种弱电解质溶液，增大物质的量浓
2、度导电能力不一定增强3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO24HSO2e=PbSO42H2OB粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu22e= CuC生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强D铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn24、下列溶液一定呈酸性的是：A含有H的溶液BpH=6.5的溶液Cc(OH)c(H)的溶液D常温下，由水电离的c(OH)=1.01013mol/L5、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：ANaHS水解反应：HSH2OH3OS2BFe(OH)2与稀硝酸反应：2HFe(OH
3、)2=Fe22H2OC过量的SO2通入到漂白粉溶液中：ClOSO2H2O=HClOHSO3DNa2CO3水溶液中存在平衡：CO32+H2OHCO3+OH6、下列有关叙述中正确的是 ( )A. 碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B. NH3的水溶液能导电，所以NH3是电解质C. 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D. 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强7、室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是：ApH=1的溶液中：K、Na、NO3、CH3COOBc(ClO)=1.0mol/L 的溶液：K、SO32、S2、ClCKCl溶液中：Na、Fe3、SO42、
4、SCNDc(OH)=1.01013mol/L的溶液中：、8、下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图 下列说法中不正确的是：A甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2OB若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH4e= 2H2O+O2C甲池中随着反应的不断进行，溶液的pH减小D若乙池中为一定量CuSO4溶液，通电一段时间后，向溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为0.2NA9、已知常温下：Ksp(AgCl)=1.61010，下列叙述正确的是：AAgCl在饱和Na
5、Cl溶液中的Ksp 比在纯水中的小BAgCl的悬浊液中c(Cl)=4105.5mol/LC将0.001mol/LAgNO3溶液滴入0.001mol/L 的KCl溶液中，无沉淀析出D向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl) Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu Mg13、常温下，浓度均为0.1mol/L 的四种溶液pH如下表，
6、依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是：溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A常温下，HSO3的水解能力强于其电离能力B向氯水中加入少量NaHCO3固体，不能增大HClO的浓度CNa2CO3 溶液中存在以下关系：c(Na)c(H)=c(CO32)c(HCO3)c(OH) D常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高14、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)+I2(s)H 0，若015 s内c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1，则下列说法正确的是( )A. 015 s内
7、用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL-1s-1B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反应时间小于10 sC. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率也加快D. 减小反应体系的体积，正逆反应速率增大程度相等15、常温下，向20mL0.2molL1H2B溶液中滴加0.2molL1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图（其中表示H2B，代表HB、代表B2），根据图示判断，当V（NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是：Ac(Na+)c(HB)c(H+)c(B2)c(H2B) Bc(Na+)c(HB)c(OH)c(H2B)c(H+)c(B2)Cc(Na+)c(H+)c(HB)c(B2)c(OH)c(H2B) Dc(Na+)c(OH)c(HB)c(H2B)c(H+)c(B2)16、某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如右图所示。据图分析，下列判断错误的是：AKspFe(OH)3、或=，下同），该反应H 0 （4）甲容器中，03s内的平均反应速率v(NO2)= （5）甲容器中NO2平衡转化率为 ，T1时该反应的平衡常数为 III. 将NO2
