《2019-2020年高中化学课时分层作业12化学平衡的移》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020年高中化学课时分层作业12化学平衡的移（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业课时分层作业 十二十二 化学平衡的移动化学平衡的移动 建议用时 45 分钟 基础达标练 1 下列因素不可能影响化学平衡移动的是 A 温度 B 催化剂 C 反应物的浓度D 压强 B 催化剂只能改变化学反应速率 不会影响化学平衡的移动 2 对处于化学平衡的体系 由化学平衡与化学反应速率的关系可知 A 化学反应速率变化时 化学平衡一定发生移动 B 化学平衡发生移动时 化学反应速率一定变化 C 正反应进行的程度大 正反应速率一定大 D 改变压强 化学反应速率一定改变 平衡一定移动 B A 项 如果正 逆速率改变幅度一样大 则平衡不移动 A 错 B 项 化学平衡发生 移动 则速率一定改变 B
2、 对 C 项 反应进行的程度与速率无关 C 错 D 项 改变压强 化学反应速率不一定改变 如固液反应或容器体积不变的反应体系中充入惰性气体 平衡也 不一定移动 D 错 3 可逆反应 2A s 3B g C g 2D g Hv逆 加入催化剂 B 的转化率增大 A B C D B B A 是固体 其量的变化对平衡无影响 升高温度 v正 v逆均增大 但v逆增大的程 度大 平衡向逆反应方向移动 此反应为反应前后气体体积不变的反应 故增大压强 平衡 不移动 但v正 v逆都增大 增大 B 的浓度 正反应速率增大 平衡向正反应方向移动 v 正 v逆 加入催化剂不能使化学平衡发生移动 B 的转化率不变 4 关
3、节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体 尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛 其化学机理如下 HUr 尿酸 H2OUr 尿酸根离子 H3O Ur aq Na aq NaUr s 下列对反应 的叙述正确的是 A 正反应为吸热反应 B 正反应为放热反应 C 升高温度 平衡向正反应方向移动 D 降低温度 平衡向逆反应方向移动 B 5 在密闭容器中进行反应 2SO2 g O2 g 2SO3 g 正反应放热 如图是某次实 验的化学反应速率随时间变化的图象 推断在t1时刻突然变化的条件可能是 A 催化剂失效B 减小生成物的浓度 C 降低体系温度D 增大容器的体积 C A 项 催化剂不影响化学平衡 催化剂失效 化
4、学反应速率减小 但平衡不移动 与图象不符 故错误 B 项 减小生成物的浓度 瞬间逆反应速率减小 但正反应速率不变 与图象不符 故错误 C 项 降低体系温度 正逆反应速率都减小 平衡向正反应方向移动 正反应速率大于逆反应速率 与图象相符 故正确 D 项 增大容器的体积 正逆反应速率 都减小 但平衡向逆反应方向移动 逆反应速率大于正反应速率 与图象不符 故错误 6 下列事实中 不能用勒夏特列原理解释的是 A 溴水中存在如下平衡 Br2 H2OHBr HBrO 当加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B 对 2H2O22H2O O2的反应 使用 MnO2可加快制 O2的反应速率 C 反应 CO NO2CO
5、2 NO H 0 升高温度使平衡向逆反应方向移动 D 合成氨反应 N2 3H22NH3 H 0 为使氨的产率提高 理论上应采取低温高 压的措施 B 催化剂只能改变反应速率 对化学平衡的移动无影响 7 右图中曲线a表示放热反应 X g Y g Z g N s 进 行过程中 X 的转化率随时间变化的关系 若只改变一个起始条件 使 反应过程按b曲线进行 可采取的措施是 A 升高温度B 加大 X 的投入量 C 使用催化剂D 缩小体积 C 升高温度 X 的转化率降低 A 措施不可取 加大 X 的投入量 则 X 的转化率降低 B 措施不可取 使用催化剂可以提高反应速率 但平衡不移动 A 的转化率不变 C
6、措施可取 缩小体积 平衡向正反应方向移动 X 的转化率提高 D 措施不可取 8 可逆反应 A g 2B g 2C g H 或 3 为了提高 A 的利用率 可以采用 解析 升高温度或增大压强都会使平衡混合物中 C 的质量分数降低 说明平衡逆向移动 即逆反应为吸热反应和气体体积减小的反应 则正反应为放热反应和气体体积增大的反应 提高 A 的利用率 应使平衡向正反应方向移动 采用的方法有增大 B 的浓度 降低温度或减 小压强 答案 1 放 2 3 增大 B 的浓度 降低温度或减小压强 能力提升练 10 合成氨反应 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 92 4 kJ mol 1 在反应过程 中 正
7、反应速率的变化如图所示 下列说法正确的是 A t1时升高了温度B t2时使用了催化剂 C t3时增大了压强D t4时降低了温度 B 升温 正 逆反应速率同时增大 但由于该反应是放热反应 逆反应速率增加的幅 度更大一些 A 错误 加压 正 逆反应速率同时增加 C 错误 降温 正 逆反应速率瞬 间减小 D 错误 11 在一定条件下 对于反应mA g nB g cC g dD g C 物质的质量分数 w C 与温度 压强的关系如图所示 下列判断正确的是 A H 0 m n0 m n c d C H 0 m n c dD Hc d A 由图象分析知 随温度升高 C 的质量分数减小 说明反应左移 正反应
8、是放热反 应 H 0 压强增大 C 的质量分数减小 说明反应左移 m n c d 12 室温下 向圆底烧瓶中加入 1 mol C2H5OH 和含 1 mol HBr 的氢溴酸 溶液中发生反 应 C2H5OH HBrC2H5Br H2O 充分反应后达到平衡 已知常压下 C2H5Br 和 C2H5OH 的 沸点分别为 38 4 和 78 5 下列有关叙述错误的是 A 加入 NaOH 可增大乙醇的物质的量 B 增大 HBr 浓度 有利于生成 C2H5Br C 若反应物均增大至 2 mol 则两种反应物平衡转化率之比不变 D 若起始温度提高至 60 可缩短反应达到平衡的时间 D 本题考查化学平衡的影响
9、因素 加入 NaOH 会中和 HBr 平衡逆向移动 乙醇的物质 的量增大 A 正确 增大 HBr 浓度 平衡正向移动 有利于生成 C2H5Br B 正确 只要投料比 符合化学计量数之比 两种反应物平衡转化率之比始终是 1 1 C 正确 若起始温度提高至 60 则反应生成的 C2H5Br 会被及时蒸出 反应很难建立平衡 D 错误 13 对于反应 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催 化剂 在 323 K 和 343 K 时 SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示 1 343 K 时反应的平衡转化率 平衡常数K343 K 保留 2 位小 数
10、2 在 343 K 下 要提高 SiHCl3转化率 可采取的措施是 要缩短反应达到平 衡的时间 可采取的措施有 3 比较 a b 处反应速率大小 va vb 填 大于 小于 或 等于 反应速 率v v正 v逆 k正x2SiHCl3 k逆xSiH2Cl2xSiCl4 k正 k逆分别为正 逆向反应速率常数 x为物质的量分数 计算 a 处的 保留 1 位小数 v正 v逆 解析 1 温度越高 反应越先达到平衡 根据图示 左侧曲线对应的温度为 343 K 343 K 时反应的平衡转化率为 22 设开始时加入 SiHCl3的浓度为a mol L 1 根据化学方程式 和 SiHCl3的平衡转化率知 达平衡时
11、 SiHCl3 SiH2Cl2 SiCl4的浓度分别为 0 78a mol L 1 0 11a mol L 1 0 11a mol L 1 化学平衡常数 K 0 02 2 根据化学平衡移动原理并结合该反应特点 及时分离出生成 0 11a 0 11a 0 78a 2 物可提高反应物的转化率 缩短反应达到平衡的时间 实质就是提高反应速率 可采用加压 的方式或选择更为高效的催化剂 3 温度越高 反应速率越大 a 点所在曲线对应的温度高 于 b 点所在曲线对应的温度 所以 a 点反应速率大于 b 点反应速率 a 点所在曲线达到平衡 时 v正 v逆 即k正x2SiHCl3 k逆xSiH2Cl2xSiCl
12、4 从题图上可知 a 点所在曲线平衡时 SiHCl3的转化率为 22 设投入 SiHCl3 y mol 则根据三段式法得 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 开始 mol y 0 0 转化 mol 0 22y 0 11y 0 11y 平衡 mol 0 78y 0 11y 0 11y 代入k正x2SiHCl3 k逆xSiH2Cl2xSiCl4得 k正0 782 k逆0 112 k正 k逆 0 112 0 782 在 a 处 SiHCl3的转化率为 20 根据三段式法得 2SiHCl3 g SiH2Cl2 g SiCl4 g 开始 mol y 0 0 转化 mol 0 2y 0 1y 0 1y a 处 mol 0 8y 0 1y 0 1y 则 将 代入计算得出v正 v逆 1 3 v正 v逆 k正x2SiHCl3 k逆xSiH2Cl2xSiCl4 k正 k逆 0 82 0 12 答案 1 22 0 02 2 及时移去产物 改进催化剂 提高反应物压强 浓度 3 大于 1 3
