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1、化学试题说明：1本试卷分第卷选择题和第卷非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。2请将你的答案写在答题卡相对应的位置上，否则不予记分，如果需改正，请先擦干净，保持卷面整洁。一、 选择题（每题只有一个正确选项,每小题3分，共54分）1在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的()2下列实验中均需要的仪器是()配制一定物质的量浓度的溶液PH试纸的使用 过滤蒸发A试管B胶头滴管 C玻璃棒D漏斗3实验中的下列操作正确的是()A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中BBa(NO3)2 溶于水，可将含有Ba(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水冲
2、入下水道C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中4.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O428HNO3(稀)=9Fe(NO3)xNO14H2O，下列判断合理的是()AFe(NO3)x中的x为2B稀HNO3在反应中只表现氧化性C反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移D磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化5下列说法中正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由
3、构成气体分子大小决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L6关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是()A B C D7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ()A16gB32 g /molC64g /molD32 g8设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
4、D一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA9溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体 B是否能通过滤纸C分散质粒子直径的大小 D是否均一、透明、稳定10在某无色、透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是()ANH、NO、Al3、Cl BNa、SO、Ba2、NOCMnO、K、SO、Na DH、SO、HCO、Na11下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是()A氯化钠固体 B熔融氢氧化钾 C液态氯化氢 D氯化钠溶液12在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高()A所用NaOH已经潮解 B有少量NaOH溶液残
5、留在烧杯里C向容量瓶中加水未到刻度线 D称量时误用左码右物13同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的分子量为()A32 B60 C 28 D414欲配制100ml 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是() 将14.2 g Na2SO4 溶于100ml水中 将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 ml 将20 ml 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mlABCD150.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比()A5：2B
6、 3：1C15：2D 1：316下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()A稀有气体、尿素、冰水混合物 B水银、水蒸气、水煤气C金刚石、铁矿石、大理石 D乙醇、浓硫酸、胆矾17下列离子方程式中正确的是()A澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)22H=Ca22H2OB氢氧化钡与硫酸反应OHH=H2OC铜片插入硝酸银溶液中CuAg=Cu2AgD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应Mg22OH=Mg(OH)218某溶液中只含有Na、Fe3、Cl、SO四种离子，已知Na、Fe3、Cl的个数比为321。则溶液中Fe3和SO的个数比为()A12 B14 C34 D32二、填空题。（39分）19(1
7、2分)以下12种物质为中学化学中常见的物质：CuNaClNaHSO4SO3H2SO4 C2H5OHCaCO3BaSO4Cu(OH)2 Fe(OH)3NaOHNH3H2O请按下列分类标准回答问题。(1)属于电解质的是_。(2)能电离出H的是_，属于酸的是_。(3)属于碱的是_，其中属于难溶性碱的是_。(4)属于难溶性盐的是_。20(10分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；Ca(OH)2：_；NH3H2O：_；NH4NO3：_；H2CO3：_；_；21(17分)欲用98%的浓硫酸(g1.84gcm3)配制成浓度为0.5molL1的稀硫酸500ml。(1)选用的主要仪器有：_，_，_
8、，_，_。(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。A用量筒量取浓H2SO4 B反复颠倒摇匀C用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D洗净所用仪器E稀释浓H2SO4 F将溶液转入容量瓶其操作正确的顺序依次为_。(3)简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_mL。如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_( “偏高”、“偏低”、“无影响”)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是_，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_。在转入容量瓶前烧杯中液体应_，否则会使浓度偏_；并洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也
9、要转入容量瓶，否则会使浓度_。定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度_；仰视则使浓度_。三、计算题。(7分)22实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。（1）计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积；（2）完全中和50 mL已配制溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？化学试题参考答案一、选择题（共18小题，每题3分，共计54分，每小题只有一个正确答案）123456789BCACADBBC101112131415161718ABCCDCBDA二、非选择题19(12分) (1)(2) (3) (4)20(10分) 略21(17分)【第(2)题 2分其它每空1分】(1)量筒烧杯玻璃棒500mL容量瓶胶头滴管(2)D、A、E、F、D、C、B (3)13.615偏低防止暴沸，迅速散热低静置冷却高偏低偏高偏低 三、计算题。(7分)22（1）0.005L （2）5mL
