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1、20综合题中沉淀洗涤的答题规范在高考综合实验题中,沉淀物的洗涤是常考的命题热点,主要关注以下几个问题:1洗涤沉淀的目的(1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉淀物。(2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标产物尽可能洗出来。2常用洗涤剂(1)蒸馏水:主要适用于除去沉淀吸附的可溶性杂质。(2)冷水:除去沉淀的可溶性杂质,降低沉淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。(3)沉淀的饱和溶液:减小沉淀的溶解。(4)有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品易干燥。3
2、沉淀洗涤的答题规范注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)重复(待洗涤液自然流尽后,重复操作23次)4判断沉淀是否洗净的答题规范取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)加试剂加入试剂(必要时加热,如检验NH)现象(不产生沉淀、溶液不变色或不产生气体)结论(说明沉淀已经洗涤干净)1在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时,可以在混合物中加入过量BaCl2溶液,沉淀SO,然后过滤、洗涤、烘干、称量,得到BaSO4的质量,试问:(1)怎样判断SO是否沉淀完全?(2)过滤完毕后,为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的)?(3)沉淀的洗涤方法?(4)
3、怎样判断沉淀是否洗净?答案:(1)取上层清液少许于试管中,再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,说明SO未沉淀完全,反之则沉淀完全。(2)洗去可溶性杂质(Na、Cl等)。(3)沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀,待水自然流尽后,重复操作23次。(4)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗净,反之已洗净。2利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2(C2O4)35H2O的实验流程如下图所示。所得Fe2(C2O4)35H2O需用冰水洗涤,其目的是_。答案:除去杂质,减少草酸铁晶体的溶解损耗3从铝土矿(含有Fe2O3、SiO2等杂质)中提取氧化铝
4、的流程如下图所示:洗涤滤渣c的实验操作方法是_。答案:沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水,使蒸馏水完全浸没滤渣,待蒸馏水自然流尽后,重复操作23次4用CuCl22H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗涤干净的实验操作和现象是_。答案:取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加稀硝酸酸化,再加AgNO3溶液,无白色浑浊出现5CuSO45H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用,以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。如果采用重量法测定CuSO45H2O的含量,按下列步骤进行实验:称量样品加水溶解加氯化钡溶液,沉淀过滤(其余步骤省略)。在过滤前,需要检验是否沉淀
5、完全,其操作是_。答案:静置,在上层清液中继续滴加BaCl2溶液,观察有无沉淀生成1NaCl溶液中含有少量的CaCl2,某学生用过量的Na2CO3使Ca2转化为沉淀而除去。(1)洗涤得到的沉淀的方法是_。(2)证明沉淀已经洗涤干净的方法是_。答案:(1)向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀,待水自然滤出后,再重复操作23次(2)取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若出现白色沉淀,则没洗涤干净;若无现象,则洗涤干净2实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,主要流程如下:判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_。答案:稀硝酸和AgNO3溶液(或硝
6、酸酸化的AgNO3溶液)3柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO47H2O)通过下列反应制备:FeSO4Na2CO3=FeCO3Na2SO4;FeCO3C6H8O7=FeC6H6O7CO2H2O。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是_。答案:取最后一次的洗涤液少许于试管中,向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,则表明已洗涤干净,反之未洗涤干净4氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下:提示:在本实验条件下,Ni()不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是M
7、nO2。反应形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是_。答案:取少量最后一次洗涤液于试管中,滴入12滴稀硝酸,再滴入硝酸钡溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净,反之未洗涤干净5食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下:提供的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,洗涤的操作为_。答案:沿玻璃棒向漏斗中注入75%乙醇,使溶液完全浸没NaCl晶体,待溶液
8、自然流尽后,重复操作23次6以磷石膏(主要成分CaSO4,杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。匀速向浆料中通入CO2,浆料清液的pH和c(SO)随时间变化如图所示。当清液pH接近6.5时,过滤并洗涤固体。此时滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO和HCO;检验固体洗涤是否干净的方法是_。答案:取少量最后一次的洗涤液于一洁净的试管中,向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,则表明已洗涤干净,反之未洗涤干净7Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质,可通过下列方法制备:在KOH溶液中加入适量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀,保持反应温度为80 ,边搅拌边将一定量K
9、2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中,反应完全后,过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO34KOHK2S2O8Ag2O22KNO32K2SO42H2O。上述制备过程中,检验沉淀洗涤是否干净的方法是_。答案:取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中,滴入12滴 Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表示沉淀已洗涤干净,反之未洗涤干净(或取少许最后一次洗涤滤液于一洁净的试管中,滴入12滴酚酞溶液,若溶液不显红色,表示沉淀已洗涤干净,反之未洗涤干净)8BaCl2xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:称取1.222 g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸至沉淀完全,静置;过滤并洗涤沉淀;将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧至恒重,称得沉淀质量为1.165 g。在操作中,需要先后用稀硫酸和_洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是_。答案:蒸馏水取适量最后一次水洗液于试管中,加入稀硝酸酸化,再滴加AgNO3溶液,若无白色浑浊出现,则表明沉淀中氯离子已经洗净,反之氯离子未洗净5