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1、1 黑龙江省2020 年高考化学预测试题及答案 一 试卷满分100 分 考试时间60 分钟 一 选择题 共7 小题 每小题6 分 共 42 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与生产 生活密切联系 下列有关说法正确的是 A 光导纤维是一种新型的有机高分子材料 B 二氧化硫有毒 禁止用作葡萄酒添加剂 C 燃料电池是利用燃料在电池中燃烧实现热能转化为电能 D 港珠澳大桥使用新一代环氧涂层钢筋 可有效抵御海水浸蚀 2 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是 A 2 0gCO2与 SO2的混合气体分子中 含有的质子数为NA B 7 1gCl 2与 100mL1 0mol L 1NaOH 溶液
2、反应 转移电子数为 0 1NA C 17gNH3与 48gO2在催化剂作用下充分反应 得到NO分子数为NA D 标准状况下 2 24LCH4和 C3H6混合气体中 含有极性键数为0 5NA 3 乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生如下反应 Cr2O7 2 C 2H5OH H Cr 3 CH3COOH H2O 未配平 下列叙述不正确 的是 A Cr2O7 2 中 Cr 元素化合价为 6 B 氧化产物为CH3COOH C K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D 1 mol C 2H5OH发生上述反应转移2 mol e 4 下列有关溶液组成的描述合理的是 A 在 Fe2 SO4 3溶液中可以大量存在 K
3、 Fe 2 Cl Br SCN B c H l 10 13 mol L 1 的溶液中可以大量存在 Mg 2 Cu2 HCO 3 NO3 C 在碱性溶液中可以大量存在 AlO2 SiO 3 2 S2 Na D 使甲基橙变红的溶液中可大量存在 MnO 4 CO 3 2 K NH4 5 一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30 X Y Z W均为短周期主族元素且Y W X Z 的原子序数依次增大 X与 Y位于同一主族 Y与 W位于同一周期 X Y Z的最外层电子数之 和与 W的最外层电子数相等 W是地壳中含量最多的元素 下列说法错误的是 A 原子半径 X Y W B 最高价氧化物对应水
4、化物的碱性 X Y 2 C Z W组成的化合物能与强碱反应 D X 的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴 阳离子个数比为1 1 6 下图是用点滴板探究氨气的性质 实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水后 立即用培养皿罩住整个 点滴板 下列对实验现象的解释正确的是 选项实验现象解释 A 红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水 B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化铝溶液变浑浊NH3与 AlCl3溶液反应 Al 3 3OH Al OH 3 D 浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl 反应 NH3 HCl NH4Cl A A B B C C D D 7 高锰酸钾可以通过电解法进行制备 装置如图所
5、示 下列说法错误 的是 A 阳极的电极反应式 MnO4 2 e MnO 4 B 该装置的离子交换膜为阳离子交换膜 C 当电路通过a mol 电子时 阴极室电解质溶液增加2a mol 离子 D 若电解流出液中KMnO 4 K2MnO4和 KOH 物质的量之比为a b c 则流进电解池的电解液中K2MnO4 和 KOH 的物质的量之比为 a b c a 3 二 非选择题 共4 小题 共58 分 一 必考题 包括3 题 共 43 分 8 16 分 甲醛 HCHO 无色气体 易溶于水 有特殊的刺激气味 对人眼 鼻等有刺激作用 40 甲醛溶 液沸点为96 易挥发 甲醛在碱性溶液中具有极强的还原性 为探究
6、过量甲醛和新制Cu OH 2反 应的产物成分 进行如下研究 1 在下图装置中进行实验 向a 中加入 0 5 mol L 1 CuSO 4溶液 50mL和 5 mol L 1 NaOH溶 液 100mL 振荡 再加入40 的甲醛溶液40mL 缓慢加热a 在 65 时回流20 分钟后冷却至室温 反应过程中观察到有棕色固体生成 最后变成红色 并有气体产生 仪器 b 的名称是 仪器 c 的作用为 能说明甲醛具有还原性的实验现象是 2 查阅资料发现气体产物是副反应产生的 为确认气体产物中含H2不含 CO 将装置A和如 下图所示的装置连接后进行实验 依次连接的合理顺序为 A B G 装置 B的作用是 确认
7、气体产物中含H2而不含 CO的现象是 4 3 已知 被氧化 被氧化 证明 a 中甲醛的碳元素未 被氧化成 4 价的实验方案为 取少量 a 中反应后的清液 则说明甲醛的碳元素未被氧化成 4 价 4 为研究红色固体产物的组成 进行如下实验 以下每步均充分反应 已知 Cu2O 易溶于浓氨水 Cu NH3 4 无色 在空气中 Cu NH3 4 2 蓝色 2Cu 8NH 3 H2O O2 2 Cu NH3 4 2 4OH 6H 2O 通过上述实验 可以得出红色固体产物主要是 9 15 分 元素铬 Cr 在自然界主要以 3 价和 6 价存在 1 6 价的 Cr 能引起细胞的突变而对人体不利 可用亚硫酸钠将
8、其还原 离子反应方程式为 3SO 2 3 Cr2O 2 7 8H 2Cr3 3SO2 4 4H2O 该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2 工业上利用铬铁矿 FeO Cr 2O3 冶炼铬的工艺流程如图所示 为加快焙烧速率和提高原料的利用率 可采取的措施之一是 水浸 要获得浸出液的操作是 浸出液的主要成分为Na2CrO4 加入 Na2S反应后有 Na2SO4生成 则操作 发生反应的离子方程 式为 3 常温下 Cr OH 3的溶度积Ksp 1 10 32 若要使 Cr 3 完全沉淀 pH为 c Cr 3 降至 10 5 mol L 1 可认为完全沉淀 4 以铬酸钠 Na2CrO4 为原料 用电化
9、学法可制备重铬酸钠 Na2Cr2O7 实验装置如图所示 已知 2CrO 2 4 2H Cr 2O 2 7 H2O 5 阳极的电极反应式为 电解一段时间后 测得阳极区溶液中Na 物质的量由 amol 变为bmol 则生成重铬酸钠的物 质的量为 mol 10 12 分 软锰矿在生产中有广泛的应用 1 过程 软锰矿的酸浸处理 酸浸过程中的主要反应 将方程式补充完整 2FeS2 MnO2 Mn 2 2Fe3 4S 生成的硫附着在矿粉颗粒表面使上述反应受阻 此时加入H2O2 利用其迅速分解产生的大量 气体破除附着的硫 导致H2O2迅速分解的因素是 矿粉颗粒表面附着的硫被破除后 H2O2可以继续与MnO2
10、反应 从而提高锰元素的浸出率 该 反应的离子方程式是 2 过程 电解法制备金属锰 金属锰在 填 阳 或 阴 极析出 3 过程 制备Mn3O4 下图表示通入O2时 pH随时间的变化 15 150 分钟滤饼中一定参与反应的成分是 判断的理 6 由是 4 过程 制备MnCO 3 MnCO 3难溶于水 能溶于强酸 可用MnSO4溶液和 NH4HCO3溶液混合制备 每制得1 mol MnCO3 至少消耗a mol L NH 4HCO3溶液的体积为 L 二 选考题 共15 分 请考生从2 道题中任选一题作答 如果多做 则按所做的第一题计分 11 15 分 以铁矿石 Fe2O3 为起始物 经过一系列反应可以
11、得到Fe3 Fe CN 6 2和 Fe SCN 3 请回答下列问 题 1 写出 Fe 的原子结构示意图 O原子核外电子轨道表示式为 2 KSCN 是检验 Fe 3 的试剂之一 与 SCN 互为等电子体的一种分子为 如图 1 是 SCN 与 Fe 3 形成的一种配离子 画出该配离子中的配位键 以箭头表示 3 K3 Fe CN 6 晶体中 Fe 3 与 CN 之间的键型为 该化学键能够形成的原因是 4 K3 Fe CN 5NO 的组成元素中 属于第2 周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是 配合物中原子序数最小的元素与氢元素形成的相对分子质量为92 的芳香化合物中 中心原子的杂化轨道类型是 5 把
12、氯气通入黄血盐 K4 Fe CN 6 溶液中 得到赤血盐 K3 Fe CN 6 写出该变化的化学方 程式 7 6 FeO晶胞结构如图2 所示 FeO晶体中 Fe 2 配位数为 若该晶胞边长为 a cm 则该晶 体密度为g cm 3 阿伏伽德罗常数的值为 NA 12 15分 吡贝地尔 是多巴胺能激动剂 合成路线如下 已知 D 的结构简式为 1 A 的名称是 2 E F 的反应类型是 3 G 的结构简式为 1molB 最多消耗 NaOH与 Na的物质的量之比为 4 D H 吡贝地尔反应的化学方程式为 5 D 的同分异构体中满足下列条件的有 种 碳碳双键上的碳原子不能连羟基 其中核磁 共振氢谱有5
13、种峰且峰面积之比为2 2 1 1 1的结构简式为 写出一种即可 与 FeCl3 溶液发生显色反应 苯环上有3 个取代基 1mol 该同分异构体最多消耗3molNaOH 6 已知 参照上述合成路线 以苯和硝基苯为原料 无机试剂任选 合成 设计制备的合成路线 8 参考答案 一 选择题 共7 小题 每小题6 分 共 42 分 每小题只有一个选项符合题意 1 D 2 A 3 D 4 C 5 D 6 D 7 D 二 非选择题 共4 小题 共58 分 8 1 恒压漏斗 冷凝回流 A中出现红色物质 或 A中出现棕色物质 2 E F D C 吸收甲醛蒸气 防止其干扰后续检验 F中 CuO颜色由黑变红 D中 无
14、水硫酸铜变蓝 C中澄清石灰水不变浑浊 3 滴入过量的浓盐酸 未见气泡产生 4 Cu2O和 Cu 9 1 1 3 2 将铬铁矿粉碎 或其他合理措施 过滤 8CrO 2 4 3S 2 20H 2O 8Cr OH 3 3SO 2 4 16OH 3 5 或 5 4 2H2O 4e O 2 4H 或 4OH 4e O 2 2H2O a b 2 10 1 3 12H 3 6H 2O Fe 3 或 Mn2 或 MnO 2 等作催化剂 MnO2 H2O2 2H Mn2 O 2 2H2O 2 阴 3 Mn 2 OH 2SO4 Mn2 OH 2SO4被 O2氧化产生 H 而 Mn OH 2被 O2氧化不产生H 4 11 1 2 CO2 N2O CS2 COS 3 配位键 CN 能提供孤对电子 Fe 3 能接受孤对电子 或 Fe 3 有空轨道 4 C O N sp 2 sp3 杂化 5 2K4 Fe CN 6 Cl2 2K3 Fe CN 6 2KCl 9 6 6 288 a 3N A 12 1 苯 2 取代反应 3 1 1 4 或 5 12 6
