《普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合化学试题Word版含答案》由会员分享,可在线阅读,更多相关《普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(五)理科综合化学试题Word版含答案(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、7科学、技术、社会、环境都与化学密切相关。下列说法或做法正确的是A外卖快餐盒、塑料袋都属于环保材料,可以大量使用,不会造成环境和食品安全问题B为了满足科技发展需求,可以过度开采并冶炼稀有金属伴生矿C冬季,我国部分地区施行污染企业限产、车辆限行等政策,可以有效减少当地雾霾天气,提高空气质量D光纤入户(FTTP)推进了社会信息化,其材料为纳米级二氧化硅,抗干扰、耐酸碱8常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)c(OH-)=1.01012的溶液中:Na+、Ca2+、C1O4-、CH3COO-BNH4Fe(SO4)2溶液中:H+、Mg2+、C1-、NO3-C水电离出的c(H+)=
2、1.010-12molL-1的溶液中:K+、Al3+、Br-、SO42-D0.010molL-1Ba(OH)2溶液中:NH4+、Na+、C1-、HCO3-9下列说法正确的是(同分异构体均不考虑空间异构)A碳原子数为4的烷烃,其二氯代物有10种B属于同系物C分子式为C8H10,含苯环结构的有机物有3种D分子式为C4H6O2,能与碳酸氢钠溶液反应的链状有机物有3种10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数递增,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X的最外层电子数与最内层电子数相等,Y与W同族。下列说法错误的是A工业上冶炼X时,一般电解X、Z形成的化合物B简单氢化物的沸点:WYCW、X、Y的离子半
3、径依次减小DW和Y在自然界中既有化合态又有游离态112017年3月17日,山东科技大学铝离子电池研发中心正式揭牌成立,标志着高性能铝离子电池从实验研发向生产应用的推广和迈进。该速充电池以金属铝和特殊的三维石墨泡沫(Cn)为电极,用A1Cl4-、Al2Cl7-和有机阳离子(R+)组成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是A放电时,电流由石墨电极经负载到铝电极B充电时,铝电极上发生还原反应C充电时,AlC14-向铝电极方向移动D放电时,负极反应式为Al3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-12在完成如下实验目的的过程中,下列实验操作正确的是13沉淀的转换广泛存在于自然界和工业生产
4、当中。已知:某离子浓度的负对数lgc(M)可表示为pM,常温下,硫酸银(Ag2SO4)和醋酸银(AgAc)的溶解平衡曲线如图所示,下列说法错误的是A曲线L2表示AgAc的溶解平衡曲线BKSP(Ag2SO4)的数量级为10-5C通过调节pH,可以改变醋酸银的溶解平衡D向c(Ac-)=c(SO42-)的混合溶液中滴加AgNO3溶液,Ag2SO4先析出26(14分)某化学学习小组设计实验制备纯净的C12,并探究其性质。(1)仪器X的名称是_。写出该反应中生成C12的离子方程式:_,若反应中转移的电子数为0.3NA,则生成标准状况下C12的体积为_。(2)欲用装置E收集干燥的C12,按气流从左到右的方
5、向,仪器的连接顺序为a_(填仪器接口小写字母,装置不可重复使用)。(3)将一端用水润湿的蓝色石蕊试纸放入盛有Cl2的装置E中,观察到的现象为干燥的一端不变色,湿润的一端_,原因是_(用离子方程式和文字解释)。(4)若将装置E换为盛有淀粉-KI溶液的洗气瓶,缓缓通入Cl2,发现溶液变成蓝色后又逐渐褪为无色,蓝色消失的原因是I2转化为无色的HIO3,写出该褪色过程中发生反应的化学方程式:_。(5)若将Cl2通入热的NaOH溶液中,生成的ClO3-与C1O-的物质的量之比为3:1,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。27(14分)钒在地壳中储量超过铜、锌等元素,主要以+3价、+5价存在于矿石中。某化学
6、兴趣小组对炼钢残渣中钒的含量进行测定,设计如下实验流程:(1)过程中发生的反应为V2O5+NaC1+O2NaVO3+C12(未配平),加盐氧化焙烧引起的环境问题为_。(2)操作a中,所需玻璃仪器为_。(3)过程中若用铝粉作还原剂,高温下发生反应的化学方程式为_。该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应。(4)查阅资料可知,钒在溶液中存在多种离子形式并呈现不同的颜色,与其浓度和溶液的酸度有关。已知:V2O5呈棕黄色,具有较强的氧化性,可与盐酸反应生成氯气,同时得到蓝色盐溶液。若生成标准状况下1.12L氯气,则参加反应的HC1的物质的量为_mol,所得盐中钒元素化合价为_价。(5)V2O5是酸性为主
7、的两性氧化物,写出其与过量2molL-1NaOH溶液反应的离子方程式:_,写出V2O5溶于过量0.1molL-1H2SO4溶液中的化学方程式:_。(6)为了测定炼钢残渣中钒元素的含量,该小组去50g残渣经系列操作,将钒元素全部转化为VSO4,并配成500mL溶液。取2000mL该溶液用0.0100mo1L-1酸性KMnO4溶液滴定至绿色,三次实验消耗标准液的体积分别为2198mL、2202mL、2099mL,则该样品中钒元素的质量分数为_(保留两位有效数字)。28(15分)硫及其化合物是实现可持续发展的重要资源。(1)已知:IS的燃烧热H=297kJmol-1;H2S完全燃烧的热化学方程式为H
8、2S(g)+ O2(g) =SO2(g)+H2O(1)H=586.0kJmol-1。则H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水的热化学方程式为_。(2)硫酸工业生产中存在一个重要的平衡体系:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。该反应在一定条件下进行时的热效应如图所示,则其逆反应的活化能为_(用含E、H的代数式表示)。该反应的平衡常数表达式K=_,随温度升高,其平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。在恒温、容积为20L的恒容密闭容器(装有适量催化剂)中充入4molSO2和3molO2发生上述反应。测得部分数据如下表所示,达到平衡时SO2的转化率为_;该温度下,该反应的平衡常数K=_。(3
9、)SO2是大气污染物,可形成酸雨,必须采取有效措施控制其排放。方法一:用氨水吸收SO2。若二者恰好反应生成正盐,溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”),该盐溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知:常温下,Kb(NH3H2O)=1.810-5,Ka1(H2SO3)=1.310-2、Ka2(H2SO3)=6.310-8。方法二:常温下,利用Fe2+的催化作用将SO2转化为SO42-,其总反应为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4。上述总反应分两步进行,第一步反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,写出第二步反应的离子方程式:_。35化学选修3:物质结构与性质(15分)周期表中前36号元素
10、a、b、c、d、e的原子序数依次增大。已知a与c的原子核外L层上均有2个未成对电子,d与c同族;e的最外层只有1个电子,但次外层所有原子轨道均充满电子。回答下列问题:(1)a、b、c元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示),由a、b、c形成的与ac2互为等电子体的离子为_(填离子符号),基态d原子的价电子排布图为_。(2)c、d、e三种元素形成常见离子化合物甲,甲中阴离子的空间构型为正四面体,其中心原子的轨道杂化类型为_,基态e2+的核外电子排布式为_。(3)b元素与氢元素形成的最简化合物乙常温下为气态,其电子式为_。乙易溶于水中的原因是_。若将乙通入甲的水溶液中,开始产生蓝色沉淀
11、,继续通入乙,最后变为深蓝色溶液,写出沉淀溶解的离子方程式:_。(4)e和c形成的一种离子化合物的晶胞结构如图所示,则e的化合价为_价,晶胞中c与e间的最短距离为R nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则晶体的密度为_g cm-3(用含R、NA的代数式表示)。36化学选修5:有机化学基础(15分)化合物G是一种在治疗高血压、心绞痛等心血管疾病方面具有很好疗效的化学合成药物,某实验室制备G的合成路线如下:(1)A的化学名称为_,B的结构简式为_。(2)反应和反应的反应类型分别为_、_。(3)D中含氧官能团的名称为_。(4)反应的化学方程式为_。(5)符合下列条件的G的同分异构体共有_种(不考虑立体异构)。苯环除与氨基直接相连外,还有三个结构完全相同的取代基能与Na反应产生氢气其中核磁共振氢谱有6组峰的结构简式为_。(6)写出以对硝基苯甲酸( )和溴乙烷为原料(无机试剂任选),制备对氨基苯甲酸乙酯()的合成路线:_。