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1、可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Ca-40 第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。下列说法错误的是A.贝壳的主要成分CaCO3 B.“砺成灰”是氧化还原反应C.“蜃”与水混合，溶液呈碱性 D.纸张主要成分是纤维素8、下列描述正确的是A.葡萄糖和麦芽糖属于同系物 B.苯和甲苯可以用溴水鉴别C.植物油水解属于取代反应 D.用NaOH溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸9、2016年命名第七周期VIIA元素Ts为钿(tia
2、n)。下列利用元素周期律的相关推测错误的是A. Ts为金属元素 B.原子半径:TsBrOC.Ts的主要化合价一1、+7 D.酸性:HClO4HTsO410、对某溶液中部分离子的定性检测流程如下。相关分析正确的是A.步骤所加试剂可以是浓KOH溶液B.可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体C.步骤反应A13+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2D.Fe2+遇铁氰化钾溶液显蓝色11、最近浙江大学成功研制出具有较高能量密度的新型铝一石墨烯(Cn)电池(如图)。该电池分别以铝、石墨烯为电极,放电时，电池中导电离子的种类不变。已知能量密度=电池容量(J)负极质量(g)。下列分析正确的是A.放电时，C
3、n(石墨烯)为负极B.放电时，Al2Cl7-在负极转化为AlCl4-C.充电时，阳极反应为4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-D.以轻金属为负极有利于提高电池的能量密度12、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是A.I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2B.II中浓硫酸的目的是干燥CO2C.实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D.步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO13、常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1
4、mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是A.水解常数:X-Y-B.10.00mL时，有c(Na+)c(HX)c(X-)c(H+)C.pH=7时，c(Y-)c(X-)D.a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)26、(15分)工业上乙醚可用于制造无烟火药。实验室合成乙醚的原理如下。主反应 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O副反应CH3CH2OHH2C=CH2+H2O【乙醚制备】装置设计如下图(部分装置略)(1)仪器a是_(写名称)；仪器b应更换为下列的_(填序号)。A.干燥器 B.直形冷凝管 C.玻璃管 D.安全
5、瓶 (2)实验操作的正确排序为_(填序号)，取出乙醚立即密闭保存。a.安装实验仪器 b.加入12mL浓硫酸和少量乙醇的混合物c.检查装置气密性d.熄灭酒精灯 e.通冷却水并加热烧瓶 f.拆除装置 g.控制滴加乙醇速率与馏出液速率相等 (3)加热后发现a中没有添加碎瓷片，处理方法是_；反应温度不超过145，其目的是_。若滴入乙醇的速率显著超过馏出液速率，反应速率会降低，可能原因是_。【乙醚提纯】(4)粗乙醚中含有的主要杂质为_；无水氯化镁的作用是_。(5)操作a的名称是_；进行该操作时，必须用水浴代替酒精灯加热，其目的与制备实验中将尾接管支管通入室外相同，均为_。27、(14分)工业上可通过煤的
6、液化合成甲醇，主反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)H=x。(1)已知常温下CH3OH、HZ和CO的燃烧热分别为726.5kJ/mol、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，则x=_；为提高合成甲醇反应的选择性，关键因素是_。(2)TK下，在容积为1.00L的某密闭容器中进行上述反应,相关数据如图一。该化学反应010min的平均速率v(H2)=_；M和N点的逆反应速率较大的是_(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能确定”)。10min时容器内CO的体积分数为_。对于气相反应，常用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)表示平衡常数(以KP表示)，其中，p
7、B=p总B的体积分数；若在TK下平衡气体总压强为xatm，则该反应KP=_(计算表达式)。实验测得不同温度下的lnK(化学平衡常数K的自然对数)如图二，请分析1nK随T呈现上述变化趋势的原因是_。(3)干燥的甲醇可用于制造燃料电池。研究人员发现利用NaOH干燥甲醇时，温度控制不当会有甲酸盐和H2生成，其反应方程式为_；某高校提出用CH3OH-O2燃料电池作电源电解处理水泥厂产生的CO2(以熔融碳酸盐为介质)，产物为C和O2。其阳极电极反应式为_。28、(14分)BaCl2可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO3，含少量CaCO3、MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，模拟
8、工业提取BaCl22H2O的流程如下:已知:1.Ksp(BaC2O4)=1.610-7，Ksp(CaC2O4)=2.310-92.离子浓度小于至110-5认为沉淀完全。Ca2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH11.99.11.9完全沉淀时的pH13.911.03.7(1)滤渣I的成分为_(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有_。(2)加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg+浓度为_；加入H2C2O4时应避免过量，其原因是_。(3)BaCl2母液中除了含有Ba+、Cl-外，还含有大量的_(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，_(
9、填“可行”或“不可行”)，理由是_。(4)滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。溫度()常温190200470480质量(g)146.0128.0100.0滤渣III的成分是_(填化学式)；200470时发生反应的化学方程式为_。35、化学一物质结构与性质(15分)硒化锌是一种半导体材料，回答下列问题。(1)锌在周期表中的位置_；Se基态原子价电子排布图为_。元素锌、硫和硒第一电离能较大的是_(填元素符号)。(2)Na2SeO3分子中Se原子的杂化类型为_；H2SeO4的酸性比H2SeO3强，原因是_。(3)气态S
10、eO3分子的立体构型为_；下列与SeO3互为等电子体的有_(填序号)。A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-(4)硒化锌的晶胞结构如图所示，图中X和Y点所堆积的原子均为_(填元素符号)；该晶胞中硒原子所处空隙类型为_(填“立方体”、“正四面体”或正八面体”)，该种空隙的填充率为_；若该晶胞密度为pgcm-3，硒化锌的摩尔质量为Mgmol-1。用NA代表阿伏加德罗常数的数值，则晶胞参数a为_nm。36、化学一有机化学基础(15分)防晒剂(M)CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的合成路线如下，根据信息回答下列问题:已知:1.通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，
11、易脱水形成羰基；2. (1)M中醚键是一种极其稳定的化学键，除此之外还含有官能团的名称为_。(2)A的核磁共振氢谱中显示有_种吸收峰；物质B的名称_。(3)C的结构简式_；DE转化过程中第步的化学反应方程式_。(4)完成V的反应条件是_；IV的反应类型为_。(5)A也是合成阿司匹林()的原料，有多种同分异构体。写出符合下列条件的同分异构体的结构简式_(任写出一种)。a.苯环上有3个取代基 b.仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg c.苯环上的一氯代物有两种(6)以F及乙醛为原料，合成防哂剂CH3OCH=CHCOOCH2CH2CH2CH3的路线为_(用流程图表示)
12、。流程示例:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH一、选择题1-5：CDBAB 6-10：DBCCA 11-13：DAD26、(15分)(1)三颈烧瓶(1分) B(1分)(2)a c b e g d f(2分)(3)停止加热，将烧瓶中的溶液冷却至室温，再重新加入碎瓷片(2分)避免副反应发生(2分) 温度骤降导致反应速率降低(2分)(4)乙醇(1分，答出乙醇其它合理也给分) 干燥乙醚(1分)(5)蒸馏(1分) 避免引发乙醚蒸汽燃烧或爆炸(2分)27、(14分)(1)-127.5kJ/mol(1分) 催化剂(或提高催化剂的选择性)(1分)(2)0.12mol/Lmin)(1分) 不能确定(1分)2/9(或22.22%)(2分)atm-2(2分)该反应正反应为放热反应，当温度升高平衡逆向移动，平衡常数(Kp或lnKp)减小(2分)(3)CH3OH+NaOH HCOONa+2H2(2分)2CO32-4e-=2CO2+O2(2分)28、(14分)(1)SiO2、BaSO4(2分，多答CaSO4不扣分) 玻璃棒、烧杯、漏斗(2分)(2)1.010-8mol/L(1分) 防止生成BaC2O4(1分)(3)Na+(1分) 不可行(1分) 母液中的NaCl浓度会越来越大，最终产品纯度降低(2分)(4)CaC2O4
