《物质结构元素周期律复习教案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质结构元素周期律复习教案（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节物质结构元素周期律复习教案教学目标：1、进一步了解元素周期表的结构2、理解元素周期律的实质并能熟练应用3、掌握原子结构与元素性质的递变关系4、能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用教学重点：1、 元素周期律的实质2、 原子结构与元素性质的递变规律教学难点：位、构、性三者之间的规律及其应用教学方法：回答法、归纳整理、讲练结合教学用具：微机、投影仪教学过程一、元素周期表的结构1、周期 第一周期 2 种元素短周期 第二周期 8 种元素第三周期 8 种元素周 期 第四周期 18 种元素
2、（横向） 长周期 第五周期 18 种元素第六周期 32 种元素不完全周期：第七周期 26 种元素2、族主族 (A) A , A , A , A ,A , A , A 共七个主族副族 (B) B , B , B , B ,B , B , B 共七个副族族（纵向） 第 VIII 族：三个纵行，位于B 族与B 族中间零族：稀有气体元素对应练习：1.2002 年，美国的一期自然杂志披露了劳伦斯贝克莱国家实验室在 1999 年所宣布发现的第 116 号和第 118 号超重元素的论文有假。而 2000 年，俄科学家却用另外的方法获得了第 116 号元素，因此第 118 号元素被从周期表上拿下来。如果第 1
3、18 号放回周期表中，则应在 0 族。那么第 116 号元素在周期表中的位置（ ）授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节A 第六周期A 族 B 第八周期A 族 C 第七周期A 族 D 第七周期A 族2.我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，化学式为 RN，已知该化合物中的 Rn+核外有 28 个电子，则 R元素位于周期表的（ ）A 第三周期A 族 B 第四周期A 族 C 第五周期A 族 D 第四周期A 族（过渡）：下面我们以第三周期元素为例看一下各元素性质 ArClSP单 质 和 水(
4、或 酸 ） 反应 情 况 SiAlMgNa元 素 符 号 18716151413121原 子 序 数单 质 和 水或 酸 ） 反应 情 况元 素 符 号原 子 序 数高温 磷 蒸 气与 H2能反 应 须加热 光 照 或点 燃 爆炸 化 合高温 磷 蒸 气与 能反 应 须加热 光 照 或点 燃 爆炸 化 合NaOH强 碱 Mg(OH)2中 强 碱 Al(OH)3两 性 氢氧 化 物 4SiO4弱 酸 3PO4中 强酸 2S4强 酸 HClO4最 强酸强 碱 中 强 碱 两 性 氢氧 化 物两 性 氢氧 化 物 弱 酸 中 强酸 强 酸 最 强酸 稀有气体元素非 金 属 单 质与 氢 气 反 应最
5、 高 价 氧 化物 对 应 水 化物 的 酸 碱 性得 失 电 子 能力 递 变非 金 属 单 质与 氢 气 反 应最 高 价 氧 化物 对 应 水 化物 的 酸 碱 性得 失 电 子 能力 递 变 失 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 ， 得 电 子 能 力 逐 渐 增 强失 电 子 能 力 逐 渐 减 弱 ， 得 电 子 能 力 逐 渐 增 强冷 水剧 烈 热 水 较快盐 酸 剧烈 盐 酸较 快冷 水剧 烈 热 水 较快盐 酸 剧烈 盐 酸较 快二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系：1、看表格 1 BAlSiGeAsSbTe234567 A A A A0PoAt非 金 属 性 逐 渐 增
6、 强金 属 性 逐 渐 增 强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节2、比较元素的金属性强弱的方法是：a.元素的单质和水或酸置换出氢气的难易b.元素最高氧化物对应水化物的碱性强弱c.金属单质和另外金属盐溶液中的置换反应3、比较元素的非金属性强弱的方法是：a.元素最高氧化物对应水化物的酸性强弱b.元素单质和氢气反应生成气态氢化物的难易程度及气态氢化物的稳定性来判断。c.非金属单质和另外非金属盐溶液中的置换反应4、微粒半径大小的比较：同一元素的阳离子半径相应原子半径，同种元素形成的不同价态的离子，价态越高，离子半径越小
7、。同一周期元素原子，从左到右，原子半径逐渐变小，阴离子、阳离子半径也在变小，但阴离子半径阳离子半径同一主族元素原子，从上到下，原子半径逐渐增大；同价态离子，从上到下，半径也增大相同电子层数的粒子，核电荷数越大，半径越小练习、一、已知同周期的 X、Y、Z 三元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序：HZO4H2YO4H3XO4 ，则下列判断正确的是( )A.原子序数按 X、Y、Z 的顺序增大B.原子半径按 X、Y、Z 的顺序减小C.单质的氧化性按 X、Y、Z 的顺序减弱D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序减弱二、比较下列微粒的半径大小1、同周期元素的原子或离子 Na、Mg、Al C
8、l-、S 2-、P 3-2、同主族元素的原子或离子 Li、Na 、K 、Rb F- 、Cl -、Br -、I -3、相同电子层结构的离子 O2-、F - 、Na +、Mg 2+、Al 3+4、同一元素的原子与离子 Cl 、Cl -； Mg2+、Mg； Fe2+、Fe、Fe 3+思考：1、同一周期阴、阳离子的电子层数一样吗？2、X+和 Y-的电子层结构相同，那么它们的离子结构是和 X 还是 Y 原子所在周期的稀有气体相同？X 和 Y 的相对位置如何？三、明确规律的普遍性与特殊性授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节B特殊知识点 元素之最 最 活 泼
9、 金 属 _ 、 最 活 泼 非 金 属 _ 最 轻 的 金 属 、 最 轻 的 非 金 属最 稳 定 的 气 态 氢 化 物 _ ， 含 H%最 大 的 是 _最 强 酸 _ 、 最 强 碱 _地 壳 中 含 量 最 多 的 金 属 和 非 金 属 _找 半 导 体 ： 在 “折 线 ”附 近 SiGea找 农 药 ： 在 磷 附 近 P As ClF找 催 化 剂 、 耐 高 温 、 耐 腐 蚀 材 料 ：过 渡 元 素 Fe Ni tPd RhCs F2LiFCH4HClO4CsOl 应用举例小结1.位置、结构、性质三者之间的关系： 中中中中 中中原 子 序 数 = 核 电 荷 数周 期
10、 数 电 子 层 数主 族 序 数 =最 外 层 电 子 数原 子 序 数 核 电 荷 数周 期 数 电 子 层 数主 族 序 数 最 外 层 电 子 数 电 子 层 数最 外 层 电 子 数 金 属 性 、 非 金 属 性 强 弱（ 主 族 ） 最 外 层 电 子 数 = 最 高 正 价最 外 层 电 子 数 8 负 价电 子 层 数最 外 层 电 子 数 金 属 性 、 非 金 属 性 强 弱（ 主 族 ） 最 外 层 电 子 数 最 高 正 价最 外 层 电 子 数 负 价横 行 :从 左 到 右 金 属 性 依 次 减 弱 , 非 金 属 性 依 次 增 强纵 行 :从 上 到 下 金
11、 属 性 依 次 增 强 ,非 金 属 性 依 次 减 弱横 行 从 左 到 右 金 属 性 依 次 减 弱非 金 属 性 依 次 增 强纵 行 从 上 到 下 金 属 性 依 次 增 强非 金 属 性 依 次 减 弱综合练习1、(98)X 和 Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 位于 X 的前一周期，且最外层只有一个电子，则 X 和 Y 形成的化合物的化学式表示为 ( ) A. XY B. XY2 C. XY3 D. X2Y32、(97)铍的原子序数为 4，下列叙述正确的是 （ ） A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是 8 C
12、.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气3、(2006 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试北京卷）R、W、X、Y 、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n 均为正整数）( )A、若 R(OH)n 为强碱，则 W(OH）n1 也为强碱B、若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素授课地点：一.9 授课人：靳建军 课型：复习课 时间：2007.03.16 下午第三节C、若 Y 的最低化合价为2，则 Z 的最高正化合价为6D、若 X 的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素4、ABC 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷
13、数比 A 大 2，C 原子的电子总数比 B 原子的电子总数多 4， 1molA 的单质跟盐酸反应可置换出 11.2L 标况下的 H2，这时A 转变成与 Ne 原子具有相同电子层结构的离子，试回答：（1）写出下列元素名称 A_B_C_（2）分别写出 ABC 的最高价氧化物对应水化物水溶液之间反应的离子方程式_ ；_ _；_ _（3）A 离子的氧化性比 B 离子的氧化性_，这是由于_ 作业优化方案第 34 页第 22 题板书设计第五章物质结构元素周期律一、元素周期表的结构二、元素的性质与元素在周期表中的位置关系1、比较元素的金属性强弱的方法是：2、比较元素的非金属性强弱的方法是3、微粒半径大小的比
14、较三、明确规律的普遍性与特殊性 中中中中 中中原 子 序 数 = 核 电 荷 数周 期 数 电 子 层 数主 族 序 数 =最 外 层 电 子 数原 子 序 数 核 电 荷 数周 期 数 电 子 层 数主 族 序 数 最 外 层 电 子 数 电 子 层 数最 外 层 电 子 数 金 属 性 、 非 金 属 性 强 弱（ 主 族 ） 最 外 层 电 子 数 = 最 高 正 价最 外 层 电 子 数 8 负 价电 子 层 数最 外 层 电 子 数 金 属 性 、 非 金 属 性 强 弱（ 主 族 ） 最 外 层 电 子 数 最 高 正 价最 外 层 电 子 数 负 价横 行 :从 左 到 右 金 属 性 依 次 减 弱 , 非 金 属 性 依 次 增 强纵 行 :从 上 到 下 金 属 性 依 次 增 强 ,非 金 属 性 依 次 减 弱横 行 从 左 到 右 金 属 性 依 次 减 弱非 金 属 性 依 次 增 强纵 行 从 上 到 下 金 属 性 依 次 增 强非 金 属 性 依 次 减 弱
