《2020届高考艺考生化学复习教师用书：专题二第6讲 金属及其化合物》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届高考艺考生化学复习教师用书：专题二第6讲 金属及其化合物（44页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第6讲金属及其化合物考纲考向素养考纲要求热点考向核心素养常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。(1)常见金属及其化合物的性质和应用(2)金属及其化合物在化工流程中的综合考查宏观辨识与微观探析：从宏观和微观相结合的视角认识钠、镁、铝、铁、铜的结构和其单质及化合物性质、变化，形成“结构决定性质”的观念。科学探究与创新意识：通过对金属单质及其化合物的制备、性质、检验等实验方案的设计、认识实验探究的目的，探究方案的设计方法、实验探究的步骤，体会创新研究物质性质
2、的程序。科学态度与社会责任：通过对金属单质及其化合物制备的实验探究，培养严谨求实的科学态度；通过金属及其化合物重要用途的学习，培养将化学知识和与生产、生活实际相结合的意识。1一念对错(正确的划“”，错误的划“”)(1)(2019全国T11C改编)Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的原因为2Na2O2=2Na2OO2()(2)(2019全国T10B改编)将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生()(3)(2019全国T11B改编)澄清的石灰水久置后出现白色固体是因为Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O()(4)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂()(5
3、)明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒()(6)Fe2O3是红棕色粉末，Fe2O3常用作红色涂料()(7)MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料()(8)钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂()(9)Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应()(10)FeCl3、Na2O2、CuO均可由相应单质直接化合生成()(11)一定条件下，镁能与一些非金属氧化物反应，铝能与一些金属氧化物反应()(12)Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2()(13)金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应
4、的进一步进行()(14)为鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体，通过在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水进行。()(15)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀()2完成下题A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。 (1)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：组成单质A的元素在周期表中的位置为_；X可能为_(填序号)。aNaHCO3BNa2CO3cNa2SO3 DAl(OH)3(2)若A为淡黄色粉末，回答下列问题：1 mol A与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为_。
5、A的电子式为_。若X为一种造成温室效应的气体，则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为_(填序号)。a盐酸 BBaCl2溶液cNaOH溶液 DCa(OH)2溶液思考与交流(1)若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与H2O反应的化学方程式为_，E是_(填化学式)；检验溶液D中可能存在Fe2的方法是_。(2)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，则A与H2O的化学方程式为_，写出C和E反应的离子方程式：_。解析：(1)若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则A为Cl2，B、C分别为HCl、HClO。(2)若A为淡黄色粉末，应
6、为Na2O2，由转化关系可知B为O2，C为NaOH，X为CO2，则D、E分别是Na2CO3和NaHCO3，可以用盐酸和BaCl2溶液鉴别。答案：(1)第3周期A族b、c 思考与交流(1)提示：若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红，说明D中含有铁离子，则E中含有亚铁离子，A为NO2，B为NO，C为HNO3。答案：3NO2H2O=2HNO3NOFe(NO3)2取D中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无Fe2(2)提示：若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，为SO2，可知B为H2，C为NaOH答
7、案：2Na2H2O=2NaOHH2OHHSO=SOH2O考点一钠及其化合物真题引领1(2019天津理综)下列有关金属及其化合物的应用不合理的是()A将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水解析：CA.氯气能将铁和亚铁氧化，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；B.根据铝合金的性质，具有密度低、强度高，应用于航空航天等工业，故B不选；C.Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，
8、产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；D.利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，判断硅胶中是否含水，故D不选。2(2017上海化学)Na与H2O反应现象明显，下列现象中不能观察到的是()ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下 DNa熔成光亮小球解析：C金属钠的密度小于水的密度，故应浮在水面上，C错误。3(2016全国)某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解。取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()ANaHCO3、Al(OH)3 B
9、AgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3 DNa2CO3、CuSO4解析：CA项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸Al(OH)3溶解，HCl与NaHCO3反应放出气体，但样品中加入稀硫酸，不会出现固体，A项错误；B项，样品加入水NaHCO3溶解，再加入稀盐酸AgCl不溶解，B项错误；C项，样品加入水Na2SO3溶解，再加入稀盐酸BaCO3溶解，产生气体，而加入稀硫酸产生CO2和SO2的混合气体，且生成BaSO4沉淀，C项正确；D项，样品加水均溶解，D项错误。4(2018海南化学)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO2。打
10、开弹簧夹，制取CO2。为了得到干燥、纯净的CO2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下表：步骤现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO2的集气瓶中，充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红；向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，
11、白色物质的主要成分_(填标号)。ANa2OBNa2O2CNaOH DNa2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。答案：(1)碳酸氢钠溶液浓硫酸产生的气体使干燥管内盐酸液面下降，与碳酸钙脱离接触，反应停止生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行(2)D碳(C)4Na3CO22Na2CO3C知能必备一、重要知识1金属钠与可溶性盐溶液反应写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式_。答案：2NaCu22H2O=2NaCu(OH)2H22Na2O2的性质(1)Na2O2是淡黄色固体，具有强氧化性
12、和漂白性，Na2O2投入无色酚酞溶液中，溶液先变红后褪色(2)写出Na2O2分别与SO3和SO2反应的方程式Na2O2与SO3反应：_Na2O2与SO2反应：_答案：2Na2O22SO3=2Na2SO4O2Na2O2SO2=Na2SO43Na2CO3和NaHCO3的鉴别(1)Na2CO3和NaHCO3的鉴别利用热稳定性不同利用和酸反应生成气体速率不同 利用与BaCl2溶液反应利用溶液的酸碱性4写出下列反应的离子方程式(1)向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体的离子方程式_。(2)NaHCO3与过量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式_。(3)NaHCO3与盐酸反应的离子方程式_。答案：(1)2NaCOCO2H2O=2NaHCO3(2)HCOCa2OH=CaCO3H2O(3)HCOH=H2OCO2二、易错易混1钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，与熔融的盐反应才能置换出盐中的金属。2将颗粒大小相同的Na分别投入到0.1 mol/L 盐酸0.1 mol/L CuSO4溶液H2OC2H5OH中，放出氢气快慢的顺序是。3无论Na与O2反应生成Na2O还是Na2O
