《高中化学人教必修二教师用书：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率 Word含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学人教必修二教师用书：第二章 第三节 第1课时 化学反应的速率 Word含解析（23页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率1了解化学反应速率的含义及表示方法。2理解影响化学反应速率的因素。一、化学反应速率1意义用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。2表示方法用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。3表达式若以v表示反应速率，c(绝对值)表示物质浓度的变化量，t表示变化的时间，则指定物质的化学反应速率的计算公式为v。4单位mol/(Ls)或mol/(Lmin)。二、外界条件对化学反应速率的影响1探究温度对化学反应速率的影响实验操作试管中均为2 mL3 mL相同浓度的滴有FeCl3溶液的H2O2溶液实验现象溶液中产生气泡速率的相对大小为实
2、验结论对于反应2H2O22H2OO2来说，其他条件不变时，温度越高，H2O2分解的速率越快2探究催化剂对化学反应速率的影响实验操作实验现象有少量气泡出现产生大量气泡产生大量气泡实验结论FeCl3、MnO2能加快H2O2分解的反应速率3.其他因素影响化学反应速率的因素除温度和催化剂外，还有反应物浓度、反应物的状态、固体表面积、压强、溶剂、光照等许多因素。人们可以通过这些因素来调控化学反应速率。1日常生活中的下列现象，其物质变化过程中化学反应速率最快的是()解析：炸药爆炸瞬间即可发生，溶洞形成需上千万年，铁桥生锈需上百年时间，牛奶变质只需几天，故A项反应速率最快。答案：A2(2018福建五校联合体
3、期中)在一个2 L的容器中，放入2 mol气体A, 5 min后，测得这种气体A还剩余0.5 mol，该反应中气体A的化学反应速率是()A1.5 mol/(Lmin)B0.15 mol/(Lmin)C0.75 mol/(Lmin)D0.075 mol/(Lmin)解析：v0.15 mol/(Lmin)，B正确。答案：B3(2018湖南师大附中期中)定容容器中发生反应I2(g)H2(g)2HI(g)，下列措施不能提高其反应速率的是()A升高温度B使用催化剂C充入稀有气体，增大体系压强D增加I2和H2的起始量解析：升高温度，化学反应速率加快，A不符合题意；使用催化剂使反应速率大大加快，B不符合题意
4、；充入稀有气体，增大体系压强，但是反应物的浓度不变，化学反应速率不变，C符合题意；增加I2和H2的起始量，物质的浓度增大，化学反应速率加快，D不符合题意。答案：C化学反应速率的理解1化学反应速率表达式为v(B)，对于反应物来说：变化浓度(c)起始浓度(c始)某时刻浓度(c末)；对于生成物来说：变化浓度(c)某时刻浓度(c末)起始浓度(c始)。2一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率，必须指明是用哪一种反应物或生成物来表示。3无论是用反应物的值还是生成物的值来计算，化学反应速率都是正值。4c是表示一段时间t内浓度的变化量，所以“化学反应速率”通常指的是平
5、均速率。5由于表示的是物质的量浓度(单位是molL1)，而固态物质或纯液体物质的浓度在一定温度下是一常数，所以这种表示化学反应速率的方法不能适用于固态物质和纯液体物质。6对同一化学反应，用不同物质浓度变化表示同一时间内的化学反应速率，其数值不一定相同，但表达的意义却完全相同，即一种物质的化学反应速率也就代表了整个化学反应的反应速率。7对于同一化学反应用不同物质表示的化学反应速率，其数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于化学方程式的化学计量数之比，对于反应：aAbB=cCdD来说，v(A)v(B)v(C)v(D)abcd。8要比较不同条件下同一化学反应的快慢时，要将不同物质表示的反应速率转化成
6、同一物质表示的反应速率，才可比较化学反应的快慢，且要注意单位的统一。9化学反应速率是用单位时间内物质的量浓度的变化值来表示的，计算时要注意整个反应体系的体积。不能用有关物质的量的变化或质量的变化来计算。在2AB=3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)48 molL1min1Dv(D)1.0 molL1min1【解析】解法一：转化为同一物质的反应速率进行比较。比较不同条件(或不同时刻)的反应速率，必须转化为同一物质的反应速率再进行比较，同时注意单位要统一。本题可均转化为B物质的反应速率，再进行比较。A项中v(B)v(A
7、)0.560 molL1min115 molL1min1；B项v(B)0.360 molL1min118 molL1min1；C项v(B)v(C)48 molL1min116 molL1min1；D项v(B)v(D)1.0 molL1min10.25 molL1min1，故反应速率最快的是B项。解法二：利用速率与化学计量数之比进行比较。不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A项15 molL1min1，B项18 molL1min1，C项16 molL1min1，D项0.25 molL1min1，故B项反应速率最快。【答案】
8、B在mAnBpC的反应中，m、n、p为各物质的化学计量数。现测得C每分钟增加a molL1，B每分钟减少1.5a molL1，A每分钟减少0.5a molL1，则mnp为()A232B233C312D132解析：在化学反应中各物质的浓度变化之比等于化学方程式的计量数之比，则mnp0.5a1.5aa132，选D项。答案：D影响化学反应速率的因素1内因影响化学反应速率的内因是反应物自身的性质。如燃烧、爆炸、中和等反应都是很快就能完成，而金属的锈蚀，熔岩的形成、煤和石油的形成等都是比较缓慢的，这些都是由反应物自身的性质决定的。2外因温度、浓度、压强、催化剂、固体反应物的表面积等影响因素。(1)温度：
9、温度越高，化学反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。(2)浓度：一般来说，其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物浓度，可以减小化学反应速率。增加固体或纯液体的量，不能改变化学反应速率。(3)压强：对于有气体参加的反应来说，增大压强，可以使单位体积内气体的物质的量增大，实际上相当于增大了气体反应物的浓度，所以增大压强，化学反应速率增大。压强的改变只有引起气体浓度的改变时，才能改变化学反应速率。(4)催化剂：催化剂可以改变化学反应速率，常见的催化剂能极大地加快反应速率。(5)增大固体反应物的表面积，增大了反应物的接触面积，能加快化学反应速率。(1)反应EF=G在温度T1
10、下进行，反应MN=K在温度T2下进行，已知：T1T2，且E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率()A前者大B后者大C一样大D无法判断(2)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到下图，则图中曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是(双选)()组别c(HCl)/molL1温度/状态12.025块状22.530块状32.550块状42.530粉末状A4321B1234C3421D1243【解析】(1)这两个反应是不同的反应，而决定反应速率的主要因素是内因，故尽管前者的反应温度高、浓度大，但反应速率不一定大于后者。选D。(2)所
11、提供图象横坐标表示反应时间，纵坐标表示生成H2的体积，产生等量的H2，所用时间越短，则反应速率越大。分析图象反应速率由快到慢的顺序是abcd,1组中温度最低，盐酸浓度最小，且固体为块状，故反应速率最慢，1组对应曲线为d，B、D不正确；由影响反应速率的因素可知，温度越高反应速率越快，粉末状固体比块状固体表面积大，反应速率快，提高温度对速率的影响和将块状固体磨成粉末状对速率的影响大小不确定，故有A、C两种可能。【答案】(1)D(2)AC(2018福建五校联合体期中)少量铁粉与100 mL 0.01 molL1的稀盐酸反应，反应太慢。为了加快该反应的化学反应速率且不改变H2的产量，可以使用如下方法中
12、的()加H2O滴入几滴浓HNO3滴入几滴浓盐酸加NaOH固体加NaCl固体升高温度(不考虑盐酸挥发)改用10 mL 0.1 molL1盐酸ABCD解析：加H2O，浓度降低，反应速率减小，错误；滴入几滴浓HNO3，因硝酸具有强氧化性，不产生氢气，影响氢气的产量，错误；滴入几滴浓盐酸，浓度增大，反应速率增大，正确；加NaOH固体，盐酸浓度降低，反应速率减小，错误；加NaCl固体，溶液浓度不变，反应速率不变，错误；升高温度(不考虑盐酸挥发)，反应速率增大，正确；改用10 mL 0.1 molL1的盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，正确。答案：C1.在下列过程中，需要加快反应速率的是()A钢铁腐蚀B食
13、物变质C合成氨D塑料老化解析：A、B、D如果加快反应速率会增大材料损耗及资源浪费；C项加快合成氨的速率，会降低成本，增加产量，故选C项。答案：C2温度为500 时，反应4NH35O2=4NO6H2O在5 L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，则此反应的平均速率为()Av(O2)0.01 mol/(Ls)Bv(NO)0.08 mol/(Ls)Cv(NH3)0.002 mol/(Ls)Dv(H2O)0.03 mol/(Ls)解析：v(NO)0.002 mol/(Ls)，故v(NH3)0.002 mol/(Ls)，v(O2)0.002 mol/(Ls)0.002 5 mol
14、/(Ls)，v(H2O)0.003 mol/(Ls)，故选C项。答案：C3(2018佛山市第一中学期中)把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析：计算出稀释后四种X溶液中的X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50 mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而浓度越大、温度越高，反应速率越快。则20 mL 3 mol/L的X溶液，X的物质的量为0.02 L3 mol/L0.06 mol；30 mL 2 mol/L的X溶液，X的物质的量为0.03 L2 mol/L0.06 mol；10 mL 4 mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01 L4 mol/L0.04 mol；10 mL 2 mol/L的X溶液，X的物质的量为0.01 L
