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1、上海市崇明区2020届高三高考一模化学试卷1. 铟（In）被称为信息产业中的“朝阳元素”。由“铟49In-114.8”不可能知道的是（）A. 铟元素的相对原子质量B. 铟元素的原子序数C. 铟原子的相对原子质量D. 铟原子的核电荷数2. 据最近报道，中科院院士在实验室中“种”出了钻石，其结构、性能与金刚石无异，使用的“肥料”是甲烷。则下列错误的是（）A. 种出的钻石是有机物B. 该种钻石是原子晶体C. 甲烷是最简单的烷烃D. 甲烷是可燃性的气体3. 下列生产过程属于物理变化的是（）A. 煤炭干馏B. 煤炭液化C. 石油裂化D. 石油分馏4. 金属铁在一定条件下与下列物质作用时只能变为+2 价铁
2、的是（）A. FeCl3B. HNO3C. Cl2D. O25. 通常条件下，经化学反应而使溴水褪色的物质是（）A. 甲苯B. 己烯C. 丙酸D. 戊烷6. 下列化学式中属于分子式且能表示确定物质的是（）A. C3H8B. CuSO4C. SiO2D. C3H67. 某学生利用NaOH 溶液去除铝表面的氧化膜以后，进行“铝毛”实验。在其实验过程中常有发生，但与实验原理不相关的反应是（）A. Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OB. 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2C. 2Al+3Hg（NO3）22Al（NO3）3+3HgD. 4Al+3O22Al2O38. 如图是 N
3、O2气体和 CO 气体反应生成 CO2 气体和NO 气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为（）A. NO2+COCO2+NO-134kJB. NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）-234kJC. NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）+368kJD. NO2（g）+CO（g）CO2（g）+NO（g）+234kJ9. 实验室进行加热的方法有多种，其中水浴加热的局限性是（）A. 加热均匀B. 相对安全C. 达到高温D. 较易控温10. 丙烯醛（CH2=CH-CHO）不能发生的反应类型有（）A. 氧化反应B. 还原反应C. 消去反应D. 加聚反应11. 金属钠与水反
4、应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2，关于该反应过程的叙述错误的是（）A. 生成了离子键B. 破坏了极性共价键C. 破坏了金属键D. 形成非极性共价键12. 测定硫酸铜晶体中结晶水含量实验，经计算相对误差为+0.4%，则下列对实验过程的相关判断合理的为（）A. 所用晶体中有受热不挥发的杂质B. 用玻璃棒搅拌时沾去少量的药品C. 未将热的坩埚放在干燥器中冷却D. 在实验结束时没有进行恒重操作13. 工业制纯碱的化学史上，侯德榜使用而索尔维法没有使用的反应原理的化学方程式是（）A. CO2+NaCl+NH3+H2ONaHCO3+NH4ClB. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2C.
5、CaO+2NH4ClCaCl2+2NH3+H2OD. NaHCO3+NH3+NaClNa2CO3+NH4Cl14. 既有强电解质，又有弱电解质，还有非电解质的可能是（）A. 离子化合物B. 非金属单质C. 酸性氧化物D. 共价化合物15. 地球表面是易被氧化的环境，用括号内的试剂检验对应的久置的下列物质是否被氧化。正确的是（）A. KI（AgNO3溶液）B. FeCl2（KSCN溶液）C. HCHO（银氨溶液）D. Na2SO3（BaCl2溶液）16. 对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数的变化全部正确的是（）条件的改变化学反应速率
6、的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变B增大压强可能增大一定移动可能不变C升高温度一定增大一定移动一定变化D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大A. AB. BC. CD. D17. 元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。则下列叙述错误的是（）A. 两元素具有相同的最高正价B. 两元素具有相同的负化合价C. 两元素形成的是共价化合物D. 两元素各存在不同种的单质18. 下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（）A. 1个B.
7、2个C. 3个D. 4个19. 如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（）A. 在碳电极上所发生的电极反应B. 在铁电极附近的溶液先变红色C. 铁极与导线连接处的电流方向D. 碳电极既不会变大也不会减小20. 加较多量的水稀释 0.1 mol/l 的 NaHCO3 溶液，下列离子浓度会增大的是（）A. CO32-B. HCO3-C. H+D. OH-二、简答题（本大题共3小题，共45.0分）21. 新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可用于制作火箭发动机中燃料的喷嘴。氮化硅可由石英、焦炭在高温氮气流中制取。完成下列填空：_SiO2+_C+_N2_Si3N4+_CO。（
8、1）试配平该化学反应方程式，将系数填写在对应位置上。在方程式上标出电子转移的方向和数目。（2）反应中_被还原，当氧化产物比还原产物多 1mol 时，反应中电子转移数为_。（3）在该反应体系中：所涉及物质属于非极性分子的电子式为_；所涉及元素中原子半径最大的原子的最外层电子排布式为_。（4）反应的主要产物氮化硅所属的晶体类型为_，证明氮化硅组成元素非金属性强弱：（）写出一个化学事实_，（）从原子结构上进行说明：_。22. K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。如图所示是 PTT 的一种合成路线。已知：完成下列填空：（1）W 所含官能团的名称为_
9、。反应的化学反应类型为_。（2）M 的结构简式为_，反应的化学反应方程式为_。（3）反应的另一无机产物是_，与反应的化学反应类型无关的是（选填编号）_。A聚合反应B酯化反应C消去反应D加成反应（4）有机物X 的分子式为 C4H8O2，是 M 的同系物。则 X 可能的结构简式共有_种。（5）设计一条由甲苯为原料（无机试剂可任选）合成苯甲酸苯甲酯的合成路线。（合成路线常用表示方式为 AB 目标产物）23. 某化工厂生产新型清洁燃料甲醚（CH3-O-CH3）的流水线反应原理为：在 10L 的反应容器内进行的反应的化学平衡常数表达式为K=。反应的热化学方程式为：3H2 （g）+3CO （g）CH3OC
10、H3（ g）+CO2 （g）+Q反应为：CO2+NH3+H2ONH4HCO3完成下列填空：（1）反应的方程式为_。经 3min 反应容器内的水蒸气从 20.0mol 变为 2.0mol，则此 3min 内 CO 的平均反应速率V（CO）=_。（2）能判断反应已达化学平衡状态的是（选填编号）_。A在消耗 n 摩尔氢气的同时产生 n 摩尔的水B容器内气体的平均相对分子质量保持不变C容器内所有的物质的总物质的量保持不变D化学反应速率：V（逆）（ H2O）=V（正）（ CO）（3）已知升高温度，反应的化学平衡常数会减小，则反应的热化学方程式中的Q（选填“”或“”）_0。该反应的逆反应速率V（逆）随时间
11、 t 变化的关系如图一所示，则在 t2时改变的反应条件是_。（4）在不同温度下，反应容器内甲醚（CH3OCH3）的浓度 C（CH3OCH3）随时间 t 变化的状况如图二所示。则反应温度 T1（选填“”、“=”或“”）_T2。（5）若反应得到的是一种纯净常见化肥的溶液。经测定溶液中也存在 NH3H2O 分子和CO32-离子，试用化学用语表示产生这两种微粒的原因：_，_。相同温度下，都为 0.1mol/L的 NaHCO3溶液甲和 NH4HCO3溶液乙相比较，溶液中 C （CO32-）甲（选填“”、“=”或“”）甲_乙。三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）24. 氯碱厂以食盐等为原料，生产烧碱
12、、盐酸等化工产品。工艺流程可简单表示如图：完成下列填空：（1）粗盐水中含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 等可溶性杂质，步骤必须先后加入稍过量的 NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液后过滤除杂。试写出加入 Na2CO3溶液时发生反应的离子方程式：_。写出步骤发生反应的化学方程式：_。（2）步骤之后获得干燥的烧碱产品的有关操作有_。进行步骤的生产设备 A、B 之间传递的是（选填编号）_。A只有物料B既有物料又有能量C只有能量D既无物料也无能量（3）如果用下列装置在实验室进行步骤的实验，正确的是（选填编号）_。若检验烧碱产品中是否含有少量 NaCl 杂质的实验方案是_。（4）为测定烧碱产
13、品的纯度，准确称取 5.000g 样品（杂质不含碱性物质）置于烧杯中，加水搅拌，冷却至室温后，将溶液全部转移入 1000mL 的容量瓶之后的一步操作是_。从所配得的溶液中每次都取出 20.00mL，用 0.12mol/L的盐酸滴定（选用常用指示剂），两次分别用去盐酸溶液19.81mL 和 19.79mL判断滴定终点的依据是_，根据实验数据计算此烧碱产品的纯度为（保留两位小数）_。答案和解析1.【答案】C2.【答案】A3.【答案】D4.【答案】A5.【答案】B6.【答案】A7.【答案】B8.【答案】D9.【答案】C10.【答案】C11.【答案】A12.【答案】B13.【答案】D14.【答案】D1
14、5.【答案】B16.【答案】C17.【答案】A18.【答案】B19.【答案】D20.【答案】C21.【答案】3 6 2 1 6 N2 2.4NA 3s23p2 原子晶体 HNO3为强酸，H2SiO3为弱酸（或Si3N4中Si为+4价、N为-3价等） 相对原子半径小的N原子最外层有5个电子，形成稳定结构得3个电子，相对原子半径大的Si原子最外层有4个电子，形成稳定结构要得4个电子，得电子形成稳定结构时Si比N更难22.【答案】碳碳双键、醛基 加成反应或还原反应 HOCH2CH2CHO+2CH3Cl+2 HCl H2O CD 523.【答案】C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） 0.6mol/（Lmin） B、D 增大压强（或压缩反应容器体积） NH4HCO3=NH4+HCO3-，NH4+H2ONH3H2O+H+ HCO3-H+CO32- 24.【答案】Ca2+C
