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1、2020届山东省枣庄市高三上学期期末考试化学试题1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。2选择题必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe56 Cu 64 第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与经济发展、
2、社会文明关系密切。下列说法不正确的是（）A. 推广碳捕集和封存技术可缓解温室效应B. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素CC. 葡萄中含有的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假葡萄酒D. 铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝2.物质世界丰富多彩，可以分类认识和研究。下列依据不同角度对物质分类正确的是（）A.金属单质在化学反应中化合价升高，是氧化剂B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水，均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D.盐酸和熔融的烧碱均能导电，都是电解质3.依据实验目的，设计实验方案。下列装置或操作合理的是
3、（）4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述不正确的是（）A.浓硝酸热分解生成NO2、N2O4共23g，转移电子数为0.5NAB.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子数为0.4NAC.1L1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD.向100ML0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01NA5.一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，Y、W、X、Z的原子序数依次增大且均为短周期主族元素，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的
4、是（）A.X的单质在氧气中燃烧所得产物中阴、阳离子个数比为1：1B.单质的熔点XZC.X的简单离子半径比W的简单离子半径小D.Z、W组成的化合物能与强碱溶液反应6.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，TF菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该脱硫过程中Fe2（SO4）3可循环利用B.由脱硫过程可知，氧化性强弱Fe2（SO4）3SO2C.脱硫过程中O2间接氧化H2SD.副产物硫单质可以用来制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等7.下列叙述中正确的有（）该原子的电子排布图，最外层违背了洪特规则处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22px11s22s22
5、py1过程中形成的是发射光谱运用价层电子对互斥理论，CO32-离子的空间构型为三角锥型具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同NCl3中N-C键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短A.1个B.2个C.3个D.4个8.已知氯气与NaOH溶液反应可生成NaCl、NaClO、NaClO3，NaClO在加热条件下可分解生成NaCl和NaClO3，现向氢氧化钠溶液中通入一定量的氯气，加热少许时间后溶液中形成混合体系，若溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。下列判断不正确的是（）A.反应过程中消耗氯气与NaOH的物质的量之比为1：2B.反应停止后n（NaClO）：n（NaCl）：n（NaC
6、lO3）可能为1：11：2C.若反应过程中消耗lmol氯气，则1mol转移电子数molD.溶液中c（Na+）和c（Cl-）之比可能为5：29.实验室中从海带里提取碘的部分流程如图所示，下列说法正确的是（）A.步骤灼烧海带需要用蒸发皿B.步骤主要操作为分液C.步骤在进行氧化操作时，加入的氧化剂可以是新制氯水、双氧水等D.步骤可以加入酒精作萃取剂10.在给定条件下物质间转化均能实现的是（）二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。11.2019年诺贝尔化学奖颁给了为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。高能 L
7、iFePO4电池结构如图所示，电池中间为聚合物的隔膜，其主要作用是反应过程中只让Li+通过。已知电池的反应原理：（1-x）LiFePO4+xFePO4+LixCn LiFePO4+nC下列说法正确的是（）A.充电时，Li+向左移动B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极C.充电时，阴极电极反应式：xLi+xe-+nCLixCnD.放电时，正极电极反应式：xLiFePO4-xe-xFePO4+xLi+12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+、Fe3+、CO32-中的若干种，且各离子浓度均相同。为确定其组成，进行如下实验：向溶液中加入足量硝酸酸化的Ba（NO3）
8、2溶液，产生白色沉淀过滤；向中的滤液加入足量NaOH溶液，有沉淀生成微热，有气体产生。下列说法正确的是（）A.溶液中存在NH4+、SO42-、Fe2+、Cl-B.溶液中一定存在Na+和Cl-C.溶液中可能存在Fe2+、Fe3+中的一种或两种D.无法确定溶液中是否存在CO32-13.25时，在Fe（OH）2和Cu（OH）2的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数-1g（M2+）与溶液pH的变化关系如图所示，已知该温度下KspCu（OH）2KspFe（OH）2。下列说法正确的是 （）A.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液B.b线表示Fe（OH）2饱和溶液中的变化关
9、系，且KspFe（OH）2=10-15.1（mol/L）3C.当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中：c（Fe2+）：c（Cu2+）=1：104.6D.除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+，可加入适量CuO14.研究表明，纳米0价金属能去除地下水中的NO3-，不同初始pH和不同金属组成对NO3-的去除效果如图所示。图1初始pH=5.5，图2初始pH=2，NO3-初始浓度均为50mgL-1，纳米级金属添加量均为2gL-1下列说法正确的是（）A.纳米铁的去除效果优于纳米镍B.当加入的金属是Fe0/Ni05/1，在不同的初始pH下，经过60min后，pH=2时NO3-的去除率比pH=5
10、.5时的大C.图2纳米铁反应60min时NO3-去除率为67.2%，则60min内v（NO3-）=0.56molL-1min-1D.其他条件相同时，若pH过低，可能会导致去除率下降15.常温下，用0.1molL-1的氨水滴定10.00 mL0.1molL-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.溶液中水的电离程度XYZB.X点：c（A-）c（H+）c（NH4+）c（OH-）C.Y点：V（氨水）10.00mLD.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3H2O）第II卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60
11、分。16.钒（V）为过渡元素，可形成多价态化合物，在工业催化、新材料、新能源等领域有广泛应用。（1）金属钒熔点很高，可由铝热反应制得。已知25、101 KPa时4A1（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H1=akJmol-14V（s）+5O2（g）2V2O5（s）H2=bkJmol-1则用铝热反应冶炼金属V（s）的热化学方程式为_。（2）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图所示：查阅相关资料可知：离子种类VO2+VO2+V3+V2+颜色黄色蓝色绿色紫色该电池放电时，VO2+发生还原反应，则正极的反应式是_。当完成储能时，负极溶液的颜色为_。电池放电时，负极区溶液的pH将_（
12、填“增大”、“减小”或“不变”）。用该钒电池在铁制品上镀铜，铁制品应与电池的_极（填“A“或“B“）相连。若电镀开始时两电极质量相等，电镀一段时间后，两电极质量之差为128g，此时转移电子的物质的量为_。17.铁氰化钾（化学式为K3Fe（CN）6）在工业上主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产，其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、（CN）2等物质。回答下列问题：（1）Fe3+比Fe2+稳定的原因_。（2）在Fe（CN）63-中不存在的化学键为_。A离子键B配位键C氢键D共价键（3）已知（CN）2性质与卤素相似，化学上称为类卤化合物。（CN）2+2 KOHKCN+KCNO+H2OKCN+HClH
13、CN+KClC2H2+HCNCH2=CH-CNKCNO中各元素原子的第一电离能由大到小排序为_。丙烯腈（CH2=CH-CN）分子中碳原子轨道杂化类型是_，分子中键和键数目之比为_。（4）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示，该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_。（5）已知：氧化亚铁晶体的密度为pgcm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值。氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示，该晶胞中，与O2-紧邻且等距离的O2-数目为_；Fe2+与O2-的最短核间距为_pm。18.煤的气化和液化是现代能源工业中重点考虑的综合利用技术。最常见的气化方法是用煤作原料生产水煤气，而比较流行的液化方法是煤在催化剂等条件下生产CH3OH。已
14、知制备甲醇的有关化学反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H1=-90.8 kJmol-1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H2=-412 kJmol-1CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H3回答下列问题：（1）欲提高甲醇的产率，可以采取的措施有_（填字母序号）。A升高温度B增大压强C降低温度D降低压强（2）提高甲醇反应选择性的关键因素是_。（3）保持温度和容积不变，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_（填字母序号）。Av（CO）：v（H2）：v（CH3OH）=1：2：1B混合气体的压强不再随时间的变化而变化C单位时间内断裂2 mol H-H键，同时生成3mol C-H键D一段时间内的平均反应速率等于0E混合气体的平均摩尔质量保持不变在一密闭容器中投入1mol CO和2molH2发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强变化关系如图1所示：（1）压强P1_P2（填“”、“或”=”）。（2）M、N两点的化学反应速率：vM_vN（填“”、“或“=”）（3）对于气相反应，用某组分B的平衡压强P（B
