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1、绝密启用前2020年高考化学二轮非金属及其化合物专项训练本试卷分第卷和第卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分) 1.下列关于氯气的说法不正确的是（）A氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【答案】B【解析】A干燥的氯气和铁不反应，干燥的液氯能用钢瓶贮存，故A正确；B氯气和液氯是同种物质，状态不同，故B错误；C氯气和浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，故C正确；D氯气有毒，对人体的呼吸系统有损害作用，故D正确故选B2.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠、漂白粉溶
2、液均能使有色布条褪色。这是由于它们含有或能生成()A 氯气B 次氯酸C 次氯酸根D 氯化氢【答案】B【解析】Cl2H2O=HClHClO、2NaClOCO2H2O=2HClONa2CO3、Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3，可见它们均含有或在潮湿空气中能生成具有漂白性的次氯酸，才可使有色布条褪色。3.下列说法中正确的是()A 硫与金属反应时一定作氧化剂B 硫与非金属反应时一定作还原剂C 硫与铁反应时生成硫化铁D 硫在过量纯氧中燃烧生成三氧化硫【答案】A【解析】硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂；硫与铁反应生成硫化亚铁；硫的燃烧产物是二氧
3、化硫。4.不能鉴别二氧化硫和二氧化碳的化学试剂的是()A 澄清石灰水B 品红溶液C 高锰酸钾溶液D 溴水【答案】A【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色。二氧化碳不具有还原性和漂白性，不能使高锰酸钾溶液、溴水和品红溶液褪色。二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀和水。5.收集纯净的氯气，最好选用()A 向上排空气法B 向下排空气法C 排水法D 排饱和食盐水法【答案】D【解析】氯气密度比空气大，可以采用向上排空气法；在水中溶解性属于可溶，1体积水溶解2体积氯气，不可采用排水法；氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可采用排饱和食盐水法收
4、集。排空气法收集气体时，因为气体对流，收集气体中会留有空气；排饱和食盐水法收集时则混有少量水汽，相比后者纯净，D符合题意。6.下列有关二氧化硅的叙述正确的是()A 二氧化硅不与任何酸反应B 二氧化硅能与水反应生成硅酸C 二氧化硅是酸性氧化物，能与烧碱溶液反应D 二氧化硅是两性氧化物，能与碱和氢氟酸反应【答案】C【解析】二氧化硅是一种不溶于水的酸性氧化物，能与氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水，不能与水反应，也不能与酸(如硝酸等)反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，其产物是四氟化硅和水，而不是盐和水，所以二氧化硅不是两性氧化物。7.下列变化不能一步实现的是()A Na2SiO3H2SiO3B H2SiO
5、3SiO2C SiO2H2SiO3D SiO2Na2SiO3【答案】C【解析】Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl；H2SiO3SiO2H2O；SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。8.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A C+HNO3B H2S+HNO3C Fe（OH）3+HNO3D Cu+HNO3【答案】D【解析】C+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，只表现硝酸的氧化性，A错误；H2S+HNO3中N元素的化合价全由+5降低为+4，只表现硝酸的氧化性，B错误；Fe（OH）3+HNO3中各元素的化合价在反应前后不变，生成硝酸铁，只表现酸性，C错误；
6、Cu+HNO3中N元素部分化合价降低，部分不变，化合价降低时表现氧化性，生成硝酸铜时表现酸性，D正确。9.有“水晶之乡”美称的江苏东海县盛产水晶，现存于国家地质博物馆的水晶大王就出自东海县。水晶是较纯净的透明的石英晶体，下列有关石英的叙述正确的是()A 石英都是无色透明的晶体，可作装饰品，也可以制作光学仪器B 石英晶体中每个Si周围结合2个O，每个O周围结合4个SiC 石英制作的光导纤维在强碱性条件下易发生“断”路D 石英不可以用来制取高纯硅，可以制光导纤维【答案】C【解析】有些石英晶体有颜色也不透明，如玛瑙；石英晶体中每个Si周围结合4个O，每个O周围结合2个Si；石英是制光导纤维的材料，通
7、过石英与碳反应可以得到粗硅，然后粗硅再与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与H2反应得到纯净的Si。10.某同学在实验室中发现了一瓶无色而有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不能确定是氨气。下列提供的方法中，能帮他检验该气体是否为氨气的是()A 将湿润的红色石蕊试纸放在打开的瓶口B 将湿润的蓝色石蕊试纸放在打开的瓶口C 用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近打开的瓶口D 将干燥的红色石蕊试纸放在打开的瓶口【答案】A【解析】检验氨气方法，一是用湿润的红色石蕊试纸(或石蕊溶液)，因为氨气溶于水呈碱性，遇到红色石蕊试纸(或石蕊溶液)变蓝；二是用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近盛有待检验气体的瓶口，发生的反应为N
8、H3HCl = NH4Cl，现象是形成白烟。二、双选题(共4小题,每小题5.0分,共20分) 11.（双选）在下列反应中，浓硫酸或浓硝酸既表现出酸性又表现出强氧化性的是()A CuCuSO4Cu(NO3)2B CCO2C FeOFe2(SO4)3Fe(NO3)3D Fe2O3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3【答案】AC【解析】浓硫酸或浓硝酸与碱、碱性氧化物、盐等发生复分解反应，表现的都是酸性；浓硫酸或浓硝酸与非金属单质(如碳、硫、磷等)，表现的都是强氧化性；浓硫酸或浓硝酸与金属或具有还原性的金属氧化物(如氧化亚铁等)，表现的都是强氧化性和酸性。12.（双选）在生产硫酸的过程中，SO3常用浓硫
9、酸而不用水吸收是因为()A SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水B 用浓硫酸吸收，吸收的速率会加快C 用水吸收时，易形成酸雾而阻碍再吸收D 用水吸收时得不到纯净的硫酸【答案】BC【解析】三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应，如果水份太多，放出的热产生过多的水雾，从而影响SO3的吸收，浓硫酸沸点高，不易形成雾化，不影响三氧化硫的溶解，吸收效率高，A、D不符合题意；三氧化硫易溶于水，和水反应生成硫酸，不会产生其它溶质，仍是纯净的；也易溶解在硫酸中，既可和少量水反应，也可和硫酸形成发烟硫酸( 溶质为三氧化硫，溶剂为硫酸)，B、C符合题意。13.（双选）有关漂白粉的下列说法中错误的是()A 漂白粉是混合物
10、，其有效成分是次氯酸钙B 为了提高漂白粉的漂白效果，使用时可加少量盐酸C 漂白粉性质稳定，可以敞口存放D 漂白粉能与少量二氧化碳、水反应生成碳酸氢钙和次氯酸【答案】CD【解析】漂白粉主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙，在酸性条件下易生成次氯酸，具有漂白作用；漂白粉在空气中敞口存放，会与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定易分解，使漂白粉失效。14.（双选）下列说法不正确的是()A SiO2是一种空间网状结构的晶体，熔点高、硬度大B 氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛放氢氟酸C SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与水反应生成相应的酸D 水晶、玛瑙的主要成分都是化学性
11、质不活泼的SiO2，所以它们均耐酸、碱腐蚀【答案】CD【解析】SiO2中的Si为4价，每个硅原子结合了4个氧原子形成了立体网状结构，这种结构决定了SiO2的物理性质，如熔点高、硬度大等，故A项正确；玻璃中含有SiO2，水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2，SiO2能与氢氟酸反应，能与NaOH等碱反应，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，故B项正确、D项错误；SiO2是酸性氧化物，但SiO2既不溶于水，也不能与水反应，故C项错误。分卷II三、非选择题(共4小题,每小题15.0分,共60分) 15.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理：尿素
12、CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：_。反应器中NH3还原NO2的化学方程式：_。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M60 gmol1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1molL1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2molL1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。(2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行
13、，如图a所示。通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是_。用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是_。还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_。【答案】(1)CO(NH2)2H2O2NH3CO28NH36NO27N212H2O2SO2O24NH32H2O=2(NH4)2SO4(2)BaO81415NO4NH33O2415NNO6H2O【解析】(1)尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，结合原子守恒，发生反应的化学方程式为CO(NH2)2H2O2NH3CO2；NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水，根据电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为8NH36NO27N212H2O；SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成(NH4)2SO4，此反应中SO2是还原剂，氧气是氧化剂，结合电子守恒和原子守恒可得此反应的化学方程式为2SO2O24NH32H2O=
