《2020届江西省高三上学期第二次月考化学试题（解析word版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届江西省高三上学期第二次月考化学试题（解析word版）（18页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上高县第二中学2020届高三上学期第二次月考化学试题1.天工开物中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之牢盆，其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及到的操作是A. 加热B. 结晶C. 蒸发D. 过滤【答案】D【解析】灶燃薪是加热，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘是蒸发结晶，因此没有过滤，故D正确。2.设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA8.8g乙酸乙酯中
2、含共用电子对数为1.4NA 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA 标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA lmolC15H32分子中含碳碳键数目14NAA. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】S原子相对原子质量是32，所以常温下64 g S4和S8混合物中含有原子物质的量n(S)=2mol，所以含有S原子数为2NA，正确；乙烯和聚乙烯最简式是CH2，其式量为14，2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含最简式的物质的量为n=0.2mol，所以其中含有碳原子数均为0.2NA，正确；CH3COOH是
3、弱电解质，在溶液中会发生部分电离，所以1.0L1.0mol/LCH3COOH溶液中，含有的CH3COOH分子数小于NA，错误；乙酸乙酯结构简式为CH3COOCH2CH3，一个分子中含有共用电子对数目为14个，8.8g乙酸乙酯的物质的量是0.1mol，则其中含共用电子对数为1.4NA，正确；Fe与Cl2反应产生FeCl3，由于足量铁在1mol氯气中加热反应，Cl2不足，以Cl2为标准计算电子转移数目，所以铁失去的电子数为2NA，错误；17g甲基(-14CH3)的物质的量是1mol，由于一个甲基中含有8个中子，所以常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为8NA，错误；在标准状况下氯仿呈
4、液态，不能使用气体摩尔体积计算，错误；C15H32属于烷烃，1个该物质分子中含有14个C-C键，则lmolC15H32分子中含碳碳键数目为14NA，正确；可见叙述正确是，故合理选项是B。3.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O=HClO+HSO3-B. 0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： Al3+2SO42-+2Ba2+4OH- =2BaSO4+AlO2-+2H2OC. 硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色：4I-+O2 +2H2O=2I2 +4OH-D. Fe2O3溶于过量
5、氢碘酸溶液中：Fe2O36H+2I-=2Fe2+I2+3H2O【答案】D【解析】【详解】A.次氯酸具有氧化性，HSO3-具有还原性，次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化为SO42-，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，可得：ClO-SO2H2O=SO42-+Cl-+2H+，A错误；B.NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2以物质的量之比1：2混合，反应的离子方程式为：2Ba2+NH4+Al3+2SO42-+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O，B错误；C.酸性条件下不可能产生OH-，硫酸酸化的淀粉KI溶液在空气中变成蓝色的离子反应为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，C错误；D
6、.氧化铁可溶于氢碘酸，Fe3+具有氧化性，能氧化I-为I2，反应的离子方程式为：Fe2O36H+ +2I-=2Fe2+I2 +3H2O，D正确；答案选D。4. 下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是（ ）A. 用图甲所示装置控制制取少量的CO2气体B. 用图乙所示装置制取并收集氨气C. 用图丙所示装置可以说明反应2NO2（g）N2O4（g）是放热反应D. 用图丁所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色【答案】C【解析】试题分析：A、纯碱溶于水，不能用甲图装置，A项错误；B、氨气密度比空气小，应用向下排空气法，B项错误；C、冰水中颜色颜色浅，热水中颜色浅，说明反应2NO2（
7、g）N2O4（g）是放热反应，C项正确；D、正极反应放出氧气，会氧化生成的Fe(OH)2，所以不能较长时间观察其颜色，D项错误；答案选C。考点：考查化学实验5.下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是选项条件离子组离子共存判断及离子方程式A滴加氨水Na+、Al3+、Cl-、NO3-不能共存Al3+3OH-=Al(OH)3BpH=1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存5Fe2+MnO4-+8H+=Mn2+5Fe3+4H2OC由水电离出c(H+)=10-12mol/LNH4+、Na+、NO3-、Cl-一定能共存NH4+H2O =NH3.H2
8、O+H+D通入少量SO2 气体K+、Na+、ClO-、SO42-不能共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A、NH3H2O是弱碱，不能拆写成离子，应是Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故错误；B、pH=1，说明溶液显酸性，MnO4能够把Fe2氧化成Fe3，不能大量共存，其离子反应方程式为5Fe2MnO48H=Mn25Fe34H2O，故正确；C、水电离出c(H)=1012molL1107molL1，因此溶质对水的电离起到抑制作用，此溶质可能是酸，也可能是碱，NH4与OH反应生成NH3H2O，因此不能大量共存，故错误；
9、D、HClO具有强氧化性，能把SO2氧化成SO42，故错误。6.某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是A. 气体A是NO2B. X溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH4+、SO42-C. 溶液E和气体F不能发生化学反应D. X溶液中不能确定的离子是Al3和Cl【答案】D【解析】【分析】根据图中的各步实验操作分析各步的反应及产物，进而分析解答。【详解】强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-
10、离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子； H中通入二氧化碳生成了沉淀I，I可能为氢氧化铝或在碳酸钡，故溶液中不一定含有铝离子；不能确定是否含有的离子是Cl-和Al3，以此解答；A.根据上述分析知A可以氧化为D，气体A是NO，故A错误；B. X溶液中肯定存在Fe2、NH4+、SO42-，不一定有Al3，故B错误；C. 溶液E为硝酸，气体F为氨气，可以发生化学反应，故C错误；D. 根据上述分析，X溶液中不能确定的离子是Al3和Cl，
11、故D正确；故选D。7.100mL 1molL1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）生成CaCO3溶液中HCO3H2转移的电子A0.1NA0.1NAB112L0.1NAC10g0.05NAD10g0.1NAA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】试题分析：A反应中Na是还原剂，化合价由0价升高为+1价，反应的Na为0.1mol，故转移电子为0.1NA，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，溶液中HCO3-小于0.1NA，故A错误；B由A分析可知转移电子为0.1NA，生成氢
12、气为0.05mol，该条件下，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，占有的体积不一定是22.4L，故B错误；C生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol100g/mol=10g，生成氢气为0.05mol，氢气分子数目为0.05NA，故C正确；D生成碳酸钙为0.1mol，其质量=0.1mol100g/mol=10g，由A分析可知，溶液中HCO3-小于0.1NA，故D错误；故选C。【考点定位】考查常用化学计量的有关计算、根据方程式的计算、电解质的电离、盐类水解等。【名师点晴】准确理解常见化学计量之间的转化关系，灵活运用公式进行计算是解题关键；具体分析：2.3gNa的物质的量为0.1mol，与
13、水反应生成氢氧化钠与氢气，生成氢氧化钠为0.1mol、氢气为0.05mol，100mL1molL-1的Ca(HCO3)2溶液中Ca(HCO3)2的为0.1mol，氢氧化钠与Ca(HCO3)2为1：1，发生反应Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2O，生成0.1molCaCO3，0.1molNaHCO3，溶液中HCO3-发生水解、电离，溶液中HCO3-的物质的量小于0.1mol，N=nNA计算判断；特别注意22.4L/mol是标准状况下的气体摩尔体积，要注意使用条件。8.食盐、蔗糖、醋酸、“84消毒液”、明矾等是居民日常生活中经常使用的物质，下列有关说法或表示正确的是A.
14、食盐中阴离子的结构示意图为：B. 蔗糖和醋酸都是弱电解质C. “84消毒液”中有效成分NaClO的电子式为：D. 明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，用于杀菌消毒【答案】C【解析】试题分析：A、Cl最外层电子数为8，错误；B、蔗糖为非电解质，错误；C、“84消毒液”中有效成分为NaClO，Cl与O之间形成一个共价键，Na+与ClO之间形成离子键，正确；D、明矾溶液水解可制得Al(OH)3胶体，可用于吸附悬浮性杂质，不能用于杀菌消毒，错误。考点：本题考查化学用语、电解质、物质的用途。9.在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列关于溶液的说法正确的是（
15、 ）A. 溶液中有晶体析出，Na+数目变小B. 有氧气放出，Na+数目增加C. Na+数目变小，溶质的质量不变D. 溶液中Na+数目不变，溶质的物质的量浓度不变【答案】A【解析】过氧化钠和水发生：2Na+2H2O=4NaOH+O2，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，但反应后仍为饱和溶液，溶液的pH不变，溶液中c（Na+）不变；A有晶体析出，Na+数目减少，故A正确；B有氧气放出，Na+数目减少，故B错误；CNa+数目减少，溶质的质量减小，故C错误；D溶液中Na+数目减少，溶质的物质的量浓度不变，故D错误；故答案为A。点睛：明确反应原理和饱和溶液的性质特征是解题关键，饱和溶液的性质，溶剂减小，溶液中要析出晶体，但溶液的浓度不变，而过氧化钠和水反应生成氢氧化
