《高考化学大一轮（鲁科）课件：第4单元 第2节 铝及其重要化合物（37张PPT）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学大一轮（鲁科）课件：第4单元 第2节 铝及其重要化合物（37张PPT）（37页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 铝及其重要化合物 考纲要求 1 了解铝及其重要化合物的制备方法 宏观辨识与微观 探析 变化观念与平衡思想 2 掌握铝单质及其重要化合物的主要性质及其应用 科学探究与 创新意识 科学态度与社会责任 核心考点分层突破 3 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 铝单质的性质及制备 1 铝的原子结构和存在 铝的原子结构示意图为 铝位于元素周期表 自然界中的铝全部以 态存在 2 金属铝的物理性质 铝是 色 具有金属光泽的固体 硬度 具有良好 的 导热性和延展性 第3周期第 A族 化合 银白 较小 导电性 核心考点分层突破 4 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破
2、3 铝的化学性质 核心考点分层突破 5 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式 Al形成致密的氧化膜 离子方程式 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6H 2Al3 3H2 核心考点分层突破 6 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 4 铝的制备 工业上利用电解熔融氧化铝的方法制备铝单质 写化学方程式 5 铝热反应 实验原理 高温下铝能将较不活泼的金属从其氧化物中还原出 来 实验装置 铝粉还原氧化铁的实验装置如图所示 核心考点分层突破 7 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 引燃剂和铝热剂 a 引燃剂
3、镁条 氯酸钾 b 铝热剂 铝粉和某些金属氧化物 Fe2O3 Cr2O3 V2O5等 组成 的混合物 铝热反应的应用 a 该反应为放热反应 铝在高温下还原出了金属单质 在冶金工 业上常用铝热反应制取熔点较高的金属 如铬 锰等 3MnO2 4Al 2Al2O3 3Mn b 该反应原理可以应用在生产上 如焊接钢轨等 核心考点分层突破 8 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 自主在做铝的燃烧实验时 用坩埚钳夹住一小块铝箔 在酒精灯上加 热至熔化 会看到的现象是铝箔熔化 失去光泽 但熔化的铝并不滴 落 原因是什么 提示 铝箔加热时与O2发生反应生成熔点很高的Al2O3薄膜 使内 部的铝
4、被Al2O3包裹着 所以熔化的铝不易滴下 2 铝与NaOH溶液反应的机理是什么 提示 2Al 2OH 6H2O 2 Al OH 4 3H2 铝先与强碱溶液中 的水反应生成H2和Al OH 3 然后Al OH 3再与NaOH反应生成H2O 和NaAlO2 反应中铝作还原剂 水作氧化剂 NaOH既不是氧化剂也 不是还原剂 核心考点分层突破 9 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 3 下列关于铝单质的叙述正确的是 A 由于铝在空气中不会锈蚀 所以铝制品的使用寿命都很长 B 由于铝具有强还原性 所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C 常温下 铝被浓硫酸钝化 所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀
5、层 D 由于铝的导电性能比铜强 所以常用铝制造电线 电缆 解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应 加热条件下浓硫酸能 与氧化铝反应 铜的导电性能比铝强 B 核心考点分层突破 10 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考向 铝的性质及用途 例 2019河北唐山月考 下列有关铝的实验现象 用途解释正确的 是 答案解析解析 关闭 常温下 铝遇浓硫酸 浓硝酸发生钝化 并不是不反应 A项错误 表面产 生一层高熔点的氧化薄膜 使熔化的铝并不滴落 故B项错误 氯化铵水溶 液显酸性 2Al 6H 2Al3 3H2 产生的气体为H2 C项错误 铝制炊具表 面有一层氧化膜 Al2O3 Al和Al2
6、O3既可以与酸反应又可以与强碱反应 因此铝制炊具不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 D项正确 答案解析 关闭 D 核心考点分层突破 11 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 易错警示 1 能与铝反应生成H2的溶液 可能是酸性溶液 也可能是 碱性溶液 2 等质量的铝与足量的酸或碱溶液反应 生成H2的量相同 3 等物质的量的酸和碱与足量的铝反应 生成H2的量由酸和碱的 物质的量决定 核心考点分层突破 12 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 归纳总结1 铝能与酸溶液反应生成H2和铝盐 含Al3 但与稀硝酸 反应不生成H2 且常温下在浓硝酸 浓硫酸中发生钝化 2 铝
7、与强碱溶液反应生成H2和四羟基合铝酸盐 含 Al OH 4 3 铝与酸或碱溶液反应生成H2的量的计算及比较 核心考点分层突破 13 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 核心考点分层突破 14 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 对点演练 铝是一种既能与酸反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属 就铝 的这一特殊性质回答下列问题 1 等质量的两份铝分别与足量的盐酸 氢氧化钠溶液反应 所得 H2的体积之比是 2 足量的两份铝分别投入到等体积 等物质的量浓度的盐酸和 氢氧化钠溶液中 产生H2的体积之比是 3 足量的两份铝分别投入到等体积的HCl NaOH溶液中 二者
8、产生H2的物质的量相等 则HCl和NaOH的物质的量浓度之比是 4 甲 乙两烧杯中分别盛有100 mL 3 mol L 1的盐酸和NaOH溶 液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气 体体积比为V 甲 V 乙 1 2 则加入铝粉的质量为 A 5 4 g B 3 6 g C 2 7 g D 1 8 g 答案 1 1 1 2 1 3 3 3 1 4 A 核心考点分层突破 15 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 解析 1 根据化学方程式 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可得出Al与H2的关系式均为
9、2Al 3H2 故只要参加反应的Al的质量相等 所得H2的量必相等 2 因为在反应中Al过量 产生的H2由HCl和NaOH的物质的量决定 根据化学反应中的关系式 6HCl 3H2 2NaOH 3H2 故当HCl和 NaOH的物质的量相等时 二者产生H2的体积比为1 3 3 因为铝 足量且产生H2的物质的量相等 根据关系式n HCl n NaOH 3 1 又因为两溶液体积相等 故物质的量浓度c HCl c NaOH n HCl n NaOH 3 1 4 其反应原理分别为2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可见当参加反 应的HCl和NaOH
10、的物质的量一样多时 产生H2的体积比是1 3 而 题设条件体积比为1 2 说明此时投入的铝粉对盐酸来说是过量 的 而对于NaOH来说是不足的 核心考点分层突破 16 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 6 mol3 mol 3 mol L 1 0 1 L 0 15 mol 则Al与NaOH溶液反应生成H2的物质的量为0 15 mol 2 0 3 mol 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2 27 g3 mol 5 4 g0 3 mol 即投入的铝粉质量为5 4 g 核心考点分层突破 17 考点一考点二 必备知识 自主
11、预诊 关键能力 考向突破 铝的重要化合物 1 Al2O3 1 物理性质 Al2O3是高熔点的氧化物 常作为 材料及冶 炼 的原料 2 化学性质 用离子方程式表示 耐火 金属铝 Al2O3 6H 2Al3 3H2O 核心考点分层突破 18 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 2 Al OH 3 1 物理性质 Al OH 3是难溶于水的白色胶状沉淀 它能吸附水中 的 常用于水的净化 并能 色素 2 化学性质 受热分解 化学方程式为 悬浮物 吸附 Al OH 3 3H Al3 3H2O 核心考点分层突破 19 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 3 制备 用离子方
12、程式表示 核心考点分层突破 20 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 3 明矾净水原理 明矾的化学式为 其净水原理涉及的离子方程式 为 KAl SO4 2 12H2O 核心考点分层突破 21 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 4 Al3 Al OH 3 Al OH 4 之间的转化关系 写出上述转化的离子方程式 1 2 3 4 5 6 Al3 3 Al OH 4 4Al OH 3 Al3 3OH Al OH 3 Al OH 3 3H Al3 3H2O Al3 4OH Al OH 4 Al OH 4 4H Al3 4H2O Al OH 4 H Al OH 3
13、H2O Al OH 3 OH Al OH 4 核心考点分层突破 22 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 自主练习 1 中学学习阶段接触到的既能与强酸反应又能与强碱反应的物 质有哪些 提示 金属单质 Al 两性氧化物 Al2O3 两性氢氧化物 Al OH 3 弱酸的铵盐 NH4 2CO3 CH3COONH4 NH4 2S等 弱酸的酸式盐 NaHCO3 KHS NaHSO3等 氨基酸等 2 明矾可用于自来水的消毒吗 提示 不能 明矾能净水 明矾净水只是除去水中的悬浮杂质并 使其沉降 不能杀菌消毒 核心考点分层突破 23 考点一考点二 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 3
14、2019贵州贵阳月考 下列各组物质能相互反应得到Al OH 3的 是 A Al跟NaOH溶液共热 B Al NO3 3跟过量的NaOH溶液反应 C Al2O3和水共热 D Al2 SO4 3溶液和过量的氨水反应 解析 Al跟NaOH溶液共热生成NaAlO2 得不到氢氧化铝 故A错 误 氢氧化铝是两性氢氧化物 能溶于强酸和强碱 Al NO3 3跟过量 的NaOH溶液反应生成NaAlO2 故B错误 氧化铝不溶于水 不能与水 反应生成氢氧化铝 故C错误 Al2 SO4 3溶液和过量的氨水反应可以 得到氢氧化铝 氢氧化铝不溶于弱碱溶液 故D正确 D 核心考点分层突破 24 必备知识 自主预诊 关键能力
15、 考向突破 考点一考点二 考向1 铝的重要化合物的性质和用途 例1 2019湖南株洲调研测试 下列说法不正确的是 答案解析解析 关闭 答案解析 关闭 核心考点分层突破 25 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二 归纳总结1 Al3 Al OH 4 Al OH 3的转化关系 2 可溶性铝盐与强碱 如NaOH 溶液反应 铝元素的存在形式 核心考点分层突破 26 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二 3 含铝化合物转化关系的应用 1 判断离子共存问题 2 鉴别物质 利用滴加试剂顺序不同 现象不同 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 向NaO
16、H溶液中滴加AlCl3溶液 开始无明显现象 后产生白色沉 淀 沉淀不溶解 核心考点分层突破 27 必备知识 自主预诊 关键能力 考向突破 考点一考点二 4 含铝元素杂质的除杂方法归类 利用Al Al2O3 Al OH 3可溶于强碱溶液的特性 可除去许多物 质中的含铝杂质 如 括号中物质为杂质 1 Mg Al 加足量NaOH溶液 过滤 2 Fe2O3 Al2O3 加足量NaOH溶液 过滤 3 Mg OH 2 Al OH 3 加足量NaOH溶液 过滤 4 Mg2 Al3 加过量NaOH溶液 过滤 再加酸充分溶解得到的沉 淀 核心考点分层突破 28 对点演练 下列除去杂质的方法不正确的是 A 镁粉中混有少量铝粉 加入过量烧碱溶液充分反应 过滤 洗 涤 干燥 B 用过量氨水除去Fe3 溶液中的少量Al3 C Al OH 3中混有少量Mg OH 2 加入足量烧碱溶液 充分反应 过 滤 向滤液中通入过量CO2后过滤 D MgO中混有少量Al2O3 加入足量烧碱溶液 充分反应 过滤 洗 涤 干燥得到MgO 解析 氨水与Fe3 和Al3 均能反应生成氢氧化物沉淀 B项不符合 除杂的要求 B
