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1、河南省新野县第三高级中学2020学年高一下学期第一次月考化学试卷20202020学年下学期高中一年级第一次阶段性考试化 学 试 题命题人：李媛媛 2020.4.13说明：1、本试卷分第卷和第卷两部分，满分100分，考试时间为100分钟。2、将第卷选择题填涂在答题卡上，第卷非选择题写在答题卷相应的答题处。考试结束，只交答题卡和答题卷。3.相对原子质量:H:1 O:16 C:12 Na:23 N:14 Ca:40 Al:27第卷（共51分）一、选择题 (每小题只有一个正确选项请把正确选项填涂在答题卡上, 每小题3分,共51分)如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分
2、的元素，下列说法正确的是 ( ) A都是主族元素B都是副族元素有5种副族元素和2种主族元素D有5种主族元素和2种副族元素16O和18O是氧元素的两种核索，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A氧元素的相对原子质量为17 B16与18核外电子排布方式不同C16和18的中子数分别为8和10D3.2 g162和3.2 g182均含有0.2NA个氧原子如图为元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E五种元素原子核外共有85个电子，E位于元素周期表的第四周期，则B元素是 ( ) AP BS CCl DSi下列说法正确的是 ( )现有原子序数小于18的A、B、C、D四种非金属元素，其原子最外层
3、电子数之和为19。在它们的化合物中，它们所呈现的常见化合价均不止一种，但它们有一种相同的化合价。其部分性质如下：下列说法错误的是( ) A四种元素在其各自化合物中具有一种相同的化合价，即+4 B高温下B的单质可从的氧化物中置换出的单质 C四种元素的氧化物都能与水反应生成酸 D很多含有D元素的化合物在农业上经常被用作氮肥短周期元素X和Y，元素X原子的最外层电子数为a次外层电子数为b；元素Y原子的M 层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则X、Y两元素形成的化合物可能具有的性质是 ）A能和水反应 B能和硫酸反应C能和氢氧化钠溶液反应 D能和氯气反应7第119号未知元素，有人称之为“类钫”。根据
4、元素周期表的结构及元素性质的变化趋势，判断下列有关“类钫”的预测错误的是 ( ) A“类钫”单质有较高的熔点B“类钫”在化合物中呈+1价 C “类钫”具有放射性D“类钫”单质的密度大于1 gcm38下列选项与LiNaKRbCs的变化规律不相符的是 ( ) A与水或酸作用置换出氢气的反应程度越来越剧烈B对应元素的金属性由弱到强 C对应金属阳离子氧化性由弱到强 D原子半径由小到大9如图是一块非常独特的手表，用HMg 12种元素分别表示l：0012：00，关于此表的下列说法中不正确的是 ( )A2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物B7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子
5、质量为100的化合物C8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物D3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强10 （ ）11根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 ( ) A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 CCl、S2、Ca2+、K+ 半径逐渐减小D得电子能力相同12短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其族序数之和为13，且C的族序数是B的族序数的3倍。下列说法正确的是 ( ) A三种元素的原子半径：B最小 B最高价氧化物对应的水化物：仅B呈碱性 C常温下，B在A、C的最高价含氧酸的浓溶
6、液中会发生钝化 DA、B、C的氧化物都是形成酸雨的罪魁祸首13有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31。下列说法正确的是( ) AA、B、C一定是非金属元素BA、B、C一定是主族元素 CA可能是周期表中原子半径最小的元素DA可能是周期表中非金属性最强的元素14 X+、Y+、M2+、N2 为四种短周期元素的简单离子， 离子半径的大小关系是 N2Y+、Y+X+、Y+M2+，下列比较正确的是 ( ) A原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小 BM2+、N2核外电子数：可能相等，也可能不相等 C原子
7、序数：NMXY D碱性：M(OH)2YOH15下表是元素周期表中短周期的一部分。已知A元素原子的最外层电子数比其电子层数的3倍还多。下列关于表中六种元素的说法正确的是 ( ) AX的单质在空气中可以燃烧BX、Y、Z三种元素中Y元素形成的单核阴离子半径最大C其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是A元素DA单质通入NaZ溶液中，根据反应现象可证明A、Z非金属性的相对强弱16如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应生成的化合物具有挥发性DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物在溶液中能相互反应17向某硫酸铝和硫
8、酸镁的混合溶液中逐滴加入2 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则原混合溶液中MgSO4与Al2(SO4)3的物质的量浓度之比为() A11 B12 C13 D2118(10分)A、B、C、D、E五种元素在周期表中所处的相对位置如图所示，其中A、B、C位于短周期。又知A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数，B元素原子核内质子数和中子数相等。请回答下列问题：(1)A、B、C三种元素的名称分别为_、_、 _。(2)B元素位于元素周期表中第_周期第_族。(3)与C元素位于同主族的另一种短周期元素的元素符号是_。(4)C元素的单质与H2反应的
9、化学方程式为_。(5)E的元素符号是_；D的原子序数为_。19(9分)如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(120)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质：核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，A、B、C分别代表三种元素。注意：图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、18的元素在纵轴上没有对应的数值。请回答下列问题：（1）图14的纵轴分别代表的性质是、 、 、 。（2）A元素的名称是，其最低负化合价为。（3）B元素的原子半径（填“大于”、“小于”或“等于”）C元素的原子半径；B、C两种元素形成的化合物中，C显最高正化合价而B显最低负化合价，该化合物
10、的化学式为。（4）120号元素中，原子半径最大的是（稀有气体除外）。20(12分)下表所列的字母分别代表短周期中的某一元素。(1)l mol A的单质与足量D的简单氢化物完全反应产生的气体在标准状况下的体积为_。(2)写出B的最高价氧化物的化学式：_。(3)表中的另一种金属元素(与A同周期，未标出)的单质G，可以发生如图所示转化：M为_(填化学式)；K与B的某种氧化物反应的化学方程式为_；一种新型无机非金属材料由形成单质G的元素和C元素组成，其化学式为_。21(14分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。 甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1所示的装置来
11、一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验。 乙同学设计了如图2所示的装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是蘸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸。 已知常温下浓盐酸与高锰酸钾反应能够生成氯气。可供选择的试剂有：大理石、碳酸钠粉末、浓盐酸、稀硝酸、硅酸钠溶液。根据图1回答：(1)甲同学设计实验的依据是_。从所给试剂中选出最合适的物质：A_，B_，C_。(写化学式)(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_；烧杯中发生反应的离子方程式为_。根据图2回答：(3)乙同学的实验原理是_。(4)B处的实验现象是_。(5)B处主要发生的反应的离子方程式为_。(6)乙同
12、学设计的装置能否验证卤族元素性质的递变规律?_(填“能或“不能”)，理由是_。22(4分) 将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 molL NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示，求：(1)原合金中Mg、Al质量各多少克?(2)盐酸的物质的量浓度。、，根据题意可知，解得x=15，故B元素是磷。4C 【解题思路】O2最外层有8个电子，A错误。核外电子层排布为2、8、8的微粒，可能是Ar原子，也可能是Cl、K+等离子，B错误。NH4+与H3O+中均含11个质子和10个电子，C正确。F、Na+、Mg2+、Al3+是与Ne原子具有相同电子层结构的离子，D错误。5C 【解题思路】 根据B、C的化合价及原子半径可知其分别是C、Si。二者最外层电子数之和为8，则A与D原子的最外层电子数之和为11，分析可知其最外层电子数只能是5或6，即它们为VA族或A族元素。根据化合价信息可知在其各自的化合物中，四种元素都有+4价，再结合原子半径可知A、D分别是S、N，故A正确。碳可从SiO2中置换出Si，B正确。CO、NO、SiO2均不
