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1、浙江省宁海县正学中学2020学年高二下学期第一次阶段性测试化学试题一、选择题：（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1、下列过程中，需要加快化学反应速率的是 A钢铁的腐蚀B食物腐烂C工业炼钢D塑料老化2下列关于化学反应速率的叙述,正确的是 A化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B在同一反应中,用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D在任何反应中,反应现象在较短时间内出现,则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现,则反应速率小 ( )A.可逆反应 B.任何反应 C部分反应D.
2、气体反应4、某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程H、S的判断正确的是（ ）A、H0、S0 B、H0、S0 C、H0、S0 D、H、S0在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11Cv（C）0.8 mol11 D、v（D）1 mol11 ( ) A.反应停止了 B.正逆反应的速率均为零 C.正逆反应都还在继续进行 D.正逆反应的速率相等7、 反应mA+nBpC中,若VA= a molL1s1，则VC为 molL1s1）（ ） A. B. C. D. 8、已知4NH3+52=4NO+6H2O，
3、若反应速度分别用V(O2)、V(NH3)、V(NO)、V(H2O)molL1min1）。则正确的关系是 A 4/5V(NH3)=V(O2) B 5/6V(O2)=V(H2O) C2/3V(NH3)=V(H2O) D4/5V(O2)=V(NO) X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积 10、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A增大反应物的量 B升高温度 C增大压强 D使用催化剂11、右图是关于反应A2(
4、g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（ ） A升高温度，同时加压 B降低温度，同时减压C增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D增大反应物浓度，同时使用催化剂12、在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol?L-1、0.1 mol?L-1、0.2 mol?L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）A. SO2为0.4 mol?L-1，O2为0.2 mol?L-1 B. SO2为0.25 mol?L-1C. SO2、SO3均为0.15 mol?
5、L-1 D. SO3为0.4 mol?L-113、当下列反应达到平衡时，保持温度不变，向容器中充入氩气，平衡一定不移动的是（ ）A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) B. 2HI(g) H2(g)+I2(g)C.PCl5(g) PCl3(g)+Cl2 (g) D. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)14、某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为（ ）A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-215、14CO2与碳在高温条件下发生反应：
6、14CO2C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 ( )A 14CO2 B14CO2，14CO C14CO2，14CO，14C D14CO16、下列哪种说法可以证明反应.N23H2 2NH3已达到平衡状态 ( ) A.1个NN键断裂的同时，有6个HH键断裂 B.1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂 C.1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 D.1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成17、对已达平衡的反应：2Xg)Yg)2Z(g)，减小压强时，是 ）A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都
7、减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动在一定温度不同压强（P1P2）下可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系正确的是19、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g） N2O4(g) 达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（ ）A不变 B增大 C减小 D无法判断20、一定条件下反应mA(g)+ nB(g)pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系
8、压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）A2、6、3、5 B3、1、2、2 C3、1、2、1 D1、3、2、2二、填空题（共34分）21、（4分）A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 mol。反应进行2min后A的浓度为0.8 mol，B的浓度为0.6 mol，C的浓度为0.6 mol。则2min内反应的平均速率VA=_，VB=_，VC=_。该反应的化学反应方程式为_。在一密闭容器内盛由HBr气体。在一定温度下进行反应2HI（g）H2（g）2（g）（正反应为放热反应）达平衡。若升高温度，则正反应速率_，逆反应速率_（填“加快”“减慢”或“不变”）化学平衡向
9、_移动（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不”）混合气体的颜色应变_（填“深”、“浅”或“不变”）混合气体平均相对分子质量_化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：24、（8分）“碘钟”实验中，3IS2O=I2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20 下进行实验，得到 的数据如下表：实验编号c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL
10、10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题：(1)该实验的目的是_。(2)显色时间t1_。(3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为_(填字母)。A44.0 s D数据不足，无法判断(4)通过分析比较上表数据，得到的结论是_。一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO22NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中NO2浓度为0.06 mol，O2的浓度为0.12 mol，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO2的起始浓度？(2) 此时NO2的分解率？ ， ， ， 23、（每空2分，共10分） ， ， ， ， ，24、（每空2分，共8分） ， ， 计算题（6分）21、0.1 molL1min1 ， 0.2 molL1min1 ，0.3 molL1min1A+2B3C （每空1分）
