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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 年高考仿真模拟卷 浙江卷 五 理科综合 化学 一 选择题 本大题共17 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 1 2015 汕头理综测试一 12 下列实验装置设计正确 且能达到目的的是 2 2015 江苏常州检测 2 下列关于化学用语的表示正确的是 A 对羟基苯甲酸的结构简式 B 中子数为21 的钾原子 40 19K C CO2的比例模型 D Na2S的电子式 Na SNa 2 3 2015 四川德阳一诊考试 13 已知溶液中 还原性HSO3 I 氧化性 IO3 I2 SO3 2 向 含 3 mol NaHSO
2、3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲 线如右图所示 下列说法正确的是 A a 点反应的还原剂是NaHSO3 被氧化的元素是碘元素 B b 点反应的离子方程式是 3HSO3 IO3 3OH 3SO 4 2 I 3H 2O C c 点到 d 点的反应中共转移0 6mol 电子 D 往 200mL 1 mol L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液 反应开始时的离子方程式是 5HSO3 唐玲出品 2IO3 I2 5SO4 2 3H H 2O 4 2015 上海青浦区高三期末调研 12 新型纳米材料MFe2Ox 3 x 4 中 M表示 2价的 金属元素 在反
3、应中M化合价不发生变化 常温下 MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为 S 流程如下 则 下 列 判 断 正 确 的 是 A SO2是该反应的催化剂 B MFe2Ox是还原剂 C x y D SO2发生了置换反应 5 2015 浙江宁波高考模拟 4 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 某研 究小组用电浮选凝聚法处理污水 设计装置如图所示 下列说法正确的是 A 装置 A中碳棒为阴极 B 装置 B中通入空气的电极反应是O2 2H2O 4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠 既可增强溶液的导电性 又可增强凝聚净化的效果 D 标准状况下 若A装置中产生44 8L 气体 则理论上B装置中要消
4、耗CH4 11 2L 6 2015 重庆市巴蜀中学一模 6 某温度下在2L 密闭容器中加入一定量A 发生以下化 学反应 2A g B g C g H 48 25 kJ mol 1 反应过程中B A的浓度比与时间t 有下图所示关系 若测得第15min 时 c B 1 6 mol L 1 下列结论正确的是 A 该温度下此反应的平衡常数为3 2 唐玲出品 B A的初始物质的量为4 mol C 反应到达平衡时 放出的热量是193kJ D 反应达平衡时 A的转化率为80 7 2015 四川德阳一诊考试 12 工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料 该方法的化 学方程式为CO2 g 3H2 g CH3OH
5、 g H2O g H 49 0kJ mol 一定温度下 在三个 容积均为3 0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 编号温度 CO2 g H2 g CH3OH g H2O g I T 1 3 4 0 5 0 5 II T 1 1 5 2 III T2 3 4 0 8 0 8 下列有关说法不正确的是 A 若经过2min 容器 I 中反应达平衡 则2min 内平均速率V H2 0 25 mol L min B 达到平衡时 容器I 中 CO2转化率的比容器 的大 C 达到平衡时 容器 中反应放出的热量比容器 的2 倍少 D 若容器I II III中对应条件下
6、的平衡常数分别为K1 K2 K3 则 K1 K2r O 错误 D项 Na2S的电子式为 Na SNa 2 错误 3 答案 D 命题立意 本题考查氧化还原反应的反应规律 氧化性和还原性强弱 电子转移等 解析 A 向含 NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 开始没有I2生成 发生的反应是 6HSO3 2IO 3 6SO 4 2 2I 6H 该反应中还原剂是 NaHSO 3 被氧化的元素是S 错误 B b 点 时 n IO3 0 6mol 反应消耗 HSO3 1 8mol 发生的离子反应是 6HSO 3 2IO3 6SO 4 2 2I 6H 错误 C c 点时 n IO3 1mol 反应消耗 H
7、SO 3 3mol 开始生成 I2 发生的反应是 IO3 5I 6H 3I 2 3H2O 转移 5mol 电子生成3molI2 图像中生成0 6molI2 所以转移1mol 电子 错误 往200mL 1 mol L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO 3溶液 由于开始时IO3 过量 反应生成的I 立即被氧化为I2 所以反应开始时的离子方程式是 5HSO3 2IO 3 I2 5SO4 2 3H H 2O 正确 4 答案 B 命题立意 本题考查氧化还原反应基本概念的掌握程度 解析 A 由 转 化 流 程 图 MFe2Ox 3 x 4 SO2MFe2Oy S 可 知 常 温 下 MFe2Ox能 使 工
8、 业 废 气 中 的 SO2转 化 为 S 可 判 断 SO2参 与 了 反 应 是 反 应 物 且 作 氧 化 剂 不 是 该 反 应 的 催 化 剂 催 化 剂 在 化 学 反 应 前 后 质 量 和 化 学 性 质 都 不 发 生 变 化 故 A项不 正确 唐玲出品 B MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为 S 反应中铁元素化合价升高 可见 MFe2Ox为 还原剂 故B项正确 C 由于反应中铁元素化合价升高 根据化合物中元素化合价的代数和为0 知 MFe2Ox 中 Fe 的化合价比MFe2Oy中 Fe 的化合价低 则x y 故 C项不正确 D 该反应不符合置换反应的条件 故D项不正确
9、 5 答案 C 命题立意 本题考查了电解原理 解析 A装置为电解池 B装置为原电池装置 原电池工作时 通入甲烷的一级为负极 发生氧化反应 负极电极反应是CH4 4CO3 2 8e 5CO 2 2H2O 通入氧气的一极为正极 发生 还原反应 正极反应为O2 2CO2 4e 2CO 3 2 电解池中 Fe 为阳极 发生Fe 2e Fe2 阴极 的电极反应为 2H 2e H2 二价铁离子具有还原性 能被氧气氧化到正三价 4Fe 2 10H 2O O2 4Fe OH 3 8H A 电解池中Al 片为阴极 碳棒 铁片和污水构成原电池 碳棒正极 故A错误 B 电池是以熔融碳酸盐为电解质 B中通入空气的电极
10、是正极 反应式为 O2 2CO2 4e 2CO 3 2 故 B错误 C 通过电解生成Fe OH 3胶体可吸附污染物而沉积下来 加入硫酸钠能使导电能力增强 加快生成Fe OH 3胶体速率 提高污水的处理效果 故C正确 D A装置中阴极的电极反应为 2H 2e H 2 阴极产生了44 8L 标准状况 即2mol 的气 体产生 但是碳棒为正极 正极上还可以以生成氧气 所以参加反应的甲烷大于11 2L 故 D错误 故选 C 6 答案 D 命题立意 本题结合图像考查了可逆反应平衡常数的计算 对 三段式 过程分析方法 的运用 转化率以及热化学方程式相关的计算 解析 由图像和题目提示可知 测得第15min
11、时 c B 1 6 mol L 1 则根据 c B c A 2 得 c A 0 8 mol L 1 由此可建立 三段式 设 A的起始浓度为xmol L 1 2A g B g C g 起始 x 0 0 转化 3 2 mol L 1 1 6 mol L 1 1 6 mol L 1 平衡 0 8mol L 1 1 6 mol L 1 1 6 mol L 1 可以计算出x 4mol L 1 唐玲出品 A 平衡常数K c B c C c A 2 4 故 A错误 B A的初始物质的量n A C V 4mol L 1 2L 8mol 故 B错误 C 到达平衡生成B 3 2mol 由热化学方程式 2A g B
12、 g C g H 48 25 kJ mol 1 可知 放出的热量是3 2 48 25 154 4kJ 故 C错误 D A的转化率为3 2 4 80 故 D正确 7 答案 C 命题立意 本题考查化学反应速率的计算 外界条件对化学平衡移动的影响 化学 平衡常数 解析 A 根据方程式可知每生成1mol 水会消耗3molH2 反应达到平衡时产生水的物质的 量是 0 5mol 所以消耗H2的物质的量是1 5mol 所以 2min 内 H2的平均速率为1 5mol 3L 2min 0 25 mol L min 正确 B 容器 与容器 反应的温度相同 反应物的物 质的量增加一倍 即相当于增大压强 压强平衡向
13、气体体积减小的正反应方向移动 所以 达到平衡时 容器 中CO2转化率比容器 的CO2转化率大 正确 C 容器 反应物 的开始浓度相同 达到平衡时容器 的生成物浓度大 说明平衡向正反应方向移动 由于 该反应的正反应是放热反应 所以根据平衡移动原理 改变的条件是降低温度 假设容器 内平衡不发生移动 相对于容器 反应物起始物质的量浓度是其2 倍 反应热是其2 倍 现在容器 内平衡正向移动 此时反应放出的热量比容器 内放出的热量多 错误 D 容器 温度相同 所以平衡常数相同 而容器 中的温度低 降低温度平衡向正向移 动 化学平衡常数增大 所以容器I II III中对应条件下的平衡常数分别为K1 K2
14、K3 则 K1 K2 K3 正确 8 答案 稀硫酸 KMnO 4溶液 2 分 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 2 分 过滤 2 分 蒸发浓缩 冷却结晶 2 分 KSCN 溶液 2 分 溶液不变红 2 分 CuSO 4 Fe FeSO4 Cu 2 分 2CuSO4 2H2O 电解 2Cu O2 2H2SO4 2 分 命题立意 本题旨在考查化学实验的设计与应用 解析 要验证含有 2 价的铁 就首先加酸使其溶解变为 2 价铁离子 然后再从 2 价铁离子的性质角度来设计分析即可 浊液的分离应通过过滤将Fe OH 3沉淀与CuSO4 溶液分离开来 将溶液转化为晶体应采用蒸发浓缩 冷却结晶的方
15、法 检验 Fe 3 的存在应 用 KSCN溶液 若溶液不变红色 则证明Fe 3 已除尽 依据所学知识 将 CuSO4溶液转化为 单质 Cu即可 9 答案 1 冷凝管b 唐玲出品 2 分水器中水面不再升高 3 旋塞过滤 4 BD 正丁醚 5 88 命题立意 本题考查了物质的制备实验方案设计 解析 1 由装置图可知 装置由分水器 圆底烧瓶和冷凝管组成 冷凝管中的冷凝水应 该从下口进上口出 所以从b 管口通入 故答案为 冷凝管 b 2 加热反应时会有少量正丁醇挥发进入分水器 分水器的液面会升高 当反应完全时 不再有正丁醇挥发进入分水器 则分水器中的液面不再升高 则合成反应达到了终点 故答案为 分水器
16、中水面不再升高 3 振荡分液漏斗时 右手压住分液漏斗的玻璃塞 左手握住旋塞 用力振荡 在操作步 骤 后 即酯层用无水硫酸镁干燥后 应先把固液混合物分离 即通过过滤分离出乙酸丁 酯 再把乙酸丁酯再转入蒸馏烧瓶 故答案为 旋塞 过滤 4 乙酸正丁酯的沸点为126 1 选择沸点稍高的液体加热 所以可以在甘油和石蜡油 中加热 水的沸点为100 加热温度太低 用砂子加热温度太高不易控制 正丁醇和乙酸 易溶于水 在用水洗 10 碳酸钠溶液洗时 已经被除去 正丁醚与乙酸丁酯互溶 水洗和 10 碳酸钠溶液洗时不能除去 所以蒸馏时会有少量挥发进入乙酸丁酯 则乙酸正丁酯的杂 质为正丁醚 故答案为 BD 正丁醚 5 反应结束后 若放出的水为6 98mL 水的密度为1g mL 1 则反应生成的水为 6 98mL 5 00mL 1 98mL 即 1 98g 设参加反应的正丁醇为xg CH3COOH CH 3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3 H2O 74 18 xg 1 98g 则 x 8 14g 则正丁醇的转化率约为 100 88 唐玲出品 故答案为 88 10 1 苯碳碳双键 2 3 4 苯环
