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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 江苏省靖江高级中学2015 2016 学年度第二学期复习 高三化学模拟试题 三 2016 2 苏北四市2016 届高三第一次模拟考试化学试卷 本试卷满分120 分 考试时间100 分钟 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 选择题 共 40 分 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共计 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 2015 年巴黎气候变化大会召开 旨在保护环境造福人类 下列说法不正确的是 A 扩大铅蓄电池 汞锌锰干电池的生产 满足消费需求 B 采用碳捕集和储存技术
2、 逐步实现二氧化碳的零排放 C 对工业废水 生活污水净化处理 减少污染物的排放 D 催化处理汽车尾气 减轻氮氧化物污染和光化学烟雾 2 下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是 A 质子数为7 中子数为8 的氮原子 B 溴化铵的电子式 C 氮原子的结构示意图 D 间硝基甲苯的结构简式 3 下列说法正确的是 A Fe 在少量 Cl2中燃烧生成FeCl2 B 石油的裂解 煤的干馏都是化学变化 C 化学反应的焓变与反应的途径有关 D 等质量的铜按a b 两种途径完全转化为硝酸铜 途径a b 消耗的硝酸一样多 4 H2S在 O2中不完全燃烧生成S和 H2O 下列说法正确的是 A 氧元素的单质存在同素异形
3、体B 微粒半径 O 2 S2 C 还原性 H2S H2O D 该反应中化学能全部转化为热能 5 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 X在元素周期表中原子半径最小 Y 原子在周期表中处于族序数等于周期序数3 倍的位置 Z 是最外层电子数最少的金属 元素 W与 Y属于同一主族 下列叙述正确的是 A 原子半径 W Z Y B 元素 W最高价氧化物的水化物为强酸 C 化合物X2Y Z2Y中化学键的类型相同 D 元素 Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 6 常温下 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A pH 1 的溶液 Ag Al3 Cl SO 4 2 B 能使酚酞试液变红的溶液 N
4、a K HCO 3 S2 C c OH c H 10 12 的溶液 NH4 Cu2 NO 3 Cl D 水电离产生的c OH 10 12 mol L 1 的溶液 K Fe2 SO 4 2 NO 3 7 下列实验操作正确的是 A 用装置甲收集SO2 B 用装置乙制备AlCl3晶体 C 中和滴定时 锥形瓶用待装液润洗 D 使用分液漏斗和容量瓶时 先要检查是否漏液 8 给定条件下 下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 9 下列指定反应的离子方程式正确的是 A 用氨水吸收足量的SO2气体 2OH SO 2 SO3 2 H2O B NaAlO2溶液中 AlO2 的水解 AlO 2 2H 2O Al
5、 OH 3 OH C 加入 NaClO将污水中的NH3氧化成 N2 3ClO 2NH 3 N2 3Cl 3H 2O D NaHCO 3溶液中加少量Ba OH 2溶液 HCO3 Ba2 OH BaCO 3 H2O 唐玲出品 10 一种微生物燃料电池如图所示 下列关于该电池说法正确的是 A a 电极发生还原反应 B H 由右室通过质子交换膜进入左室 C b 电极反应式为 2NO3 10e 12H N 2 6H2O D 电池工作时 电流由a 电极沿导线流向b 电极 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共计 20 分 11 下列说法正确的是 A 铁表面镀铜时 铁与电源的正极相连 铜与电源的负
6、极相连 B 向氨水中不断通入CO2 随着 CO2的增加 不断增大 C 3C s CaO s CaC2 s CO g 在常温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 D 合成氨时 其他条件不变升高温度 反应速率v H2 和氢气的平衡转化率均增大 12 青蒿酸是合成青蒿素的原料 可以由香草醛合成 下列叙述正确的是 A 青蒿酸分子中含有4 个手性碳原子 B 在一定条件 香草醛可与HCHO 发生缩聚反应 C 两种物质分别和H2反应 最多消耗H2 4mol 和 3mol D 可用 FeCl3溶液或 NaHCO3溶液鉴别化合物香草醛和青蒿酸 13 根据下列实验现象所得结论正确的是 选项实验现象结论 A 取少量
7、食盐溶于水 加稀硫酸酸 化 再滴入淀粉溶液 溶液未呈蓝色该食盐中不含有碘酸钾 B 将 KI 和 FeCl3溶液在试管中混合 后 加入CCl4 振荡 静置 下层溶液显紫 红色 Fe 3 的氧化性大于 I2 C 向 蛋 白 质 溶 液 中 加 入CuCl2或 NH4 2SO4饱和溶液 均有沉淀蛋白质均发生了变性 D 将 0 1 mol L 1 MgSO 4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生 再 滴加 0 1 mol L 1 CuSO 4溶液 白色沉淀逐渐 变为蓝色沉淀 Ksp Cu OH 2 Ksp Mg OH 2 14 常温下 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 将等体积 等物质
8、的量浓度的CH3COONH 4与 CH3COONa 溶液混合 c CH3COO c Na c NH4 c OH B 将等体积 等物质的量浓度的NH4HCO3与 NaCl 溶液混合 析出部分NaHCO3晶体后的溶液 c H c H2CO3 c OH c CO3 2 c NH3 H2O C 向饱和氯水中加入NaOH 溶液至 pH 7 所得溶液中 c Na c ClO c Cl c OH D 向 0 10mol L 1 Na 2CO3溶液中通入少量CO2的溶液中 c OH c H c HCO3 2 c H2CO3 15 利用 CO和 H2在催化剂的作用下合成甲醇 发生的反应如下 CO g 2H2 g
9、 CH3OH g 在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1 2充入 CO 和 H2 测得平衡混合物中CH3OH的 体 积分数在不同压强下随温度的变化如图所示 下列说法正确的是 A 该反应的 H 0 且p1 p2 B 反应速率 逆 状态 A 逆 状态 B C 在 C点时 CO转化率为75 D 在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的 CH 3OH 达平衡时CH3OH的体积分数也不同 非选择题 共 80 分 16 12 分 工业上处理含铬 主要成分是HCrO4 污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如下 1 还原过程中HCrO4 转化为 Cr3 的离子方程式为 2 当沉淀池中c Fe 2 c Fe3 2 1
10、 时 能生成铁 铬氧体 通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要 条件之一 通入压缩空气的目的是 FeSO4 7H2O稀 H2SO4 唐玲出品 在加 NaOH 溶液之前通入的空气量不宜过多 若 过多必须向沉淀池中增补的物质可能为 填字母 A FeSO4 B Cu C H2O2 D Fe 3 已知三价铬 Cr 在水溶液中的存在形态随pH 的变化如右图 为尽可能除去铬元 素实现清液达标排放 沉淀池中pH要控制在 若 pH过高 溶液中残留铬量 增大 其原因为 17 15分 酮洛芬是一种良好的抗炎镇痛药 可以通过以下方法合成 1 酮洛芬中含氧官能团的名称为和 2 化合物E的结构简式为 由 C D的反应类型是
11、3 写出 B C的反应方程式 4 写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 与 FeCl3发生显色反应 III 分子中含有5 种不同化学环境的氢 5 请写出以甲苯和乙醇为原料制备化合物的合成路线流程图 无机 试剂可任选 合成路线流程图示例如图 18 12 分 以碳酸镁 含少量 FeCO3 为原料制取硫酸镁晶体 并测定Mg 2 含量 将原料完全溶于一定量的稀硫酸中 加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH 静置后过滤 除去滤渣 将滤液结晶得硫酸镁晶体 1 30 00mL 5 00 mol L 1 的稀硫酸至少能溶解原料的质量为 2 加入 H2O2时反应的离子方程式为 3
12、已知 Ksp Fe OH 3 1 0 10 39 Ksp Mg OH 2 1 0 10 12 室温下 若溶液中c Mg 2 0 01mol L 1 欲使溶液中的 c Fe 3 1 10 6mol L 1 需调节溶液pH范围为 4 常采用下列方法测定结晶硫酸镁中Mg 2 的含量 已知 在pH为 9 10 时 Mg 2 Zn2 均能与 EDTA H 2Y 2 形成配合物 在 pH为 5 6 时 Zn 2 除了与 EDTA反应 还能将 Mg 2 与 EDTA形成的 配合物中的Mg 2 置换 出来 Zn 2 MgH 2Y ZnH2Y Mg 2 步骤 1 准确称取得到的硫酸镁晶体1 50g 加入过量的E
13、DTA 配成 100mL pH在 9 10之间溶液 A 步骤 2 准确移取25 00mL 溶液 A于锥形瓶中 用0 10mol L 1Zn2 标准溶液滴定 滴定到终点 消耗Zn 2 标准溶液的体积为 20 00mL 步骤 3 准确移取25 00mL 溶液 A于另一只锥形瓶中 调节pH在 5 6 用 0 10 mol L 1Zn2 标准溶液滴定 滴定至终点 消耗 Zn 2 标准溶液的体积为 30 00mL 计算该结晶硫酸镁中Mg 2 的质量分数 请给出计算过程 19 15 分 硫酰氯 SO2Cl2 常作氯化剂或氯磺化剂 用于制作药品 染料 表面活性剂等 有 关物质的部分性质如下表 物质熔点 沸点
14、 其它性质 SO2Cl2 54 1 69 1 易水解 产生大量白雾 易分解 SO2Cl2 SO2 Cl2 H2SO410 4 338 吸水性且不易分解 唐玲出品 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯 装置如图所示 夹持仪器已省略 请 回答有关问题 1 仪器 A冷却水的进口为 填 a 或 b 2 仪器 B中盛放的药品是 3 实验时 装置丁中发生反应的离子方程式为 4 装置丙的作用为 若缺少装置乙 则硫酰氯会水解 该反应的 化学方程式为 5 少量硫酰氯也可用氯磺酸 ClSO3H 分解获得 该反应的化学方程式为 2ClSO3H H2SO4 SO2Cl2 此方法得到的产品中会混有硫酸 从分解产
15、物中分离出硫酰氯的方法是 请设计实验方案检验产品中有硫酸 可选试剂 稀盐酸 稀硝酸 BaCl2溶液 蒸馏水 石蕊溶液 20 14 分 为保护环境 应减少二氧化硫 氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量 1 用 CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物 可以消除污染 已知 CH4 g 2NO 2 g N2 g CO2 g 2H2O g H 867 0 kJ mol NO 2 g 2 1 N2O4 g H 28 5 kJ mol 写出 CH4催化还原N2O4 g 生成 CO2 N2和 H2O g 的热化学方程式 2 一定条件下 将NO2与SO2以体积比1 2 置于恒温恒容的密闭容器中 发生 NO2 g SO2
16、 g SO3 g NO g 测得反应达到平衡时NO2与 SO2体积比为1 5 则平 衡常数K 填数值 3 如图 1 是一种用 NH3 O2脱除烟气中NO的原理 该原理中NO最终转化为H2O 和 填化学式 当消耗1mol NH3和 0 5molO2时 除去的NO在标准状况下 的体积为 L 4 研究 CO2在海洋中的转移和归宿 是当今海洋科学研究的前沿领域 有人利用 图 2 所示装置 均为惰性电极 从海水中提取CO2 海水中无机碳95 以 HCO3 存在 有利于减少环境中温室气体含量 a 室的电极反应式为 b 室中提取CO2的反应的离子方程式为 b 室排出的海水 pHO S 4 CuCl2 2H2O 每空 2分 B 实验化学 唐玲出品 1 冷凝管 2 分 2 防止苯胺被氧化 同时起着沸石的作用 2分 3 乙酸有挥发性 温度过高 乙酸蒸出 降低了反应物的利用率 温度过低 不能除去 反应生成水 2 分 4 吸滤瓶 2 分 玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗 2 分 先旋开安全瓶d 上的旋 塞恢复常压然后关闭抽气泵 2 分 本试卷其它合理答案均给分
