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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 高三化学月考 2016 9 考试范围 必修一前三章考试时间 90 分钟 命题人 王满分 100 分 1 2 分 NaOH KOH 等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中 A B C D 2 4 分 下列有关焰色反应的叙述正确的是 A 只有金属的化合物灼烧时才会有不同的颜色 B 每次实验后 铂丝都要用水洗净 C 若透过蓝色钴玻璃只看到紫色 说明样品中含钾元素而一定不含钠元素 D 若样品灼烧呈黄色 判断一定有钠元素 但不能排除含其他金属元素 3 4 分 下列用品的有效成分及用途对应错误的是 A 用品 有效成分 NaCl用途 做调味品 B 用品 有效成分 Na2CO
2、3用途 做发酵粉 C 用品 有效成分 Al OH 3用途 做抗酸药 D 用品 有效成分 Ca ClO 2用途 做消毒剂 4 2 分 氢氧化铝可作为治疗胃酸过多的内服药 这是利用了氢氧化铝的 A 酸性 B 碱性 C 两性 D 氧化性 唐玲出品 5 2 分 等质量的钠进行下列实验 其中生成氢气最多的是 A 将钠投入到足量水中 B 将钠用铝箔包好并刺一些小孔 再放入足量的水中 C 将钠放入足量稀硫酸中 D 将钠放入足量稀盐酸中 6 2 分 铝在空气中能够稳定存在的原因是 A 铝的活泼性差 B 铝的还原性差 C 铝与氧气不反应 D 铝表面有致密的氧化膜 7 2 分 用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔
3、 在酒精灯上加热至熔化 发现熔 化的铝并不滴落 下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A 铝在空气中能很快形成氧化膜 B 铝箔表面温度低 未熔化 C 氧化铝的熔点比铝高 D 氧化铝薄膜包住了熔化的铝 8 4 分 下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 A CuO COCu CO2 B Fe H2SO4 FeSO4 H2 C 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 D 4NH3 3O22N2 6H2O 9 4 分 下列关于纯净物 混合物 电解质 非电解质的正确组合为 A 纯净物 盐酸 混合物 水煤气 电解质 硫酸 非电解质 干冰 B 纯净物 蒸馏水 混合物 蔗糖溶液 电解质 氯化氢
4、非电解质 二氧化硫 C 纯净物 胆矾 混合物 盐酸 电解质 铁 唐玲出品 非电解质 碳酸钙 D 纯净物 胆矾 混合物 水煤气 电解质 氯化铜 非电解质 碳酸钠 10 2 分 磁流体是电子材料的新秀 它既具有固体的磁性 又具有液体的流动性 制备时将含等物质的量FeSO4和 Fe2 SO4 3的溶液混合 滴入稍过量的氢氧化钠溶液 随 后加入油酸钠溶液 即可生成黑色的分散质粒子直径在5 5 36 nm 的磁流体 下列说 法中正确的是 A 所得的分散系属于溶液 B 所得的分散系中分散质为Fe2O3 C 当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的通路 D 该分散系很不 稳定 11 2 分 现有 一瓶甲和乙
5、的混 合物 已知甲和 乙的某些性质如 下表 据此 将甲和乙互相分离的最佳方法是 A 萃取法 B 升华法 C 蒸馏法 D 分液法 12 3 分 胶体和其他分散系 溶液 浊液 的本质区别是 A 分散质粒子的大小 B 是不是一种稳定的体系 物质 分子 式 熔点 沸点 在水中 溶解性 甲 C3H6O2 98 57 5 0 93 可溶 乙 C4H8O2 84 77 0 90 可溶 唐玲出品 C 会不会产生丁达尔现象 D 粒子有没有带电荷 13 2 分 在一定条件下 某化合物X受热分解 2XA 2B 4C 测得反应 后生成的混合气体对H2的相对密度为 11 43 在相同条件下 X的相对分子质量是 A 11
6、 43 B 22 85 C 80 01 D 160 02 14 3 分 在下列反应中 HNO3既表现出氧化性 又表现出酸性的是 A H2S 2HNO 3S 2NO2 2H2O B CuO 2HNO 3Cu NO3 2 H2O C 4HNO 34NO2 O2 2H2O D 3Cu 8HNO 33Cu NO3 2 2NO 4H2O 15 2 分 已知热的氢氧化钾溶液与Cl2 可发生如下反应 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O 则下列说法中正确的是 A 该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂 B KCl 既是氧化产物又是还原产物 C 该反应中的氧化剂只有KOH D 氧化产物与还原产物物质的
7、量之比为5 1 16 4 分 下列化合物中 不能通过两种单质间直接化合制取的是 A FeCl3 B CuCl2 C HCl D FeCl2 二 填空题 17 8 分 含有下列离子的五种溶液 Ag Mg 2 Fe 2 Al 3 Fe 3 试回 答下列问题 1 既能被氧化又能被还原的离子是 填离子符号 下同 2 向 中加入 NaOH 溶液 现象 有关化学方程式为 3 加入过量 NaOH 溶液无沉淀的是 4 加铁粉溶液质量增重的是 溶液质量减轻的是 唐玲出品 5 遇 KSCN 溶液呈红色的是 6 能用来鉴别 Cl 存在的离子是 18 8 分 1 等物质的量的钠 镁 铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产
8、生氢气 的体积之比是 2 等质量的钠 镁 铝与足量的盐酸反应 在相同条件下产生氢气的体积之比是 3 若产生相同体积 同温同压下 的氢气 所需钠 镁 铝的物质的量之比是 4 若产生相同体积 同温同压下 的氢气 所需钠 镁 铝的质量之比是 19 3 分 焰色反应每次实验都要用试剂洗净铂丝 这种试剂是 A Na2CO3溶液 B NaOH 溶液 C 硫酸 D 稀盐酸 20 8 分 书写下列离子方程式 A 铁与稀硫酸反应 B 盐酸与氢氧化钡溶液 C 碳酸钙与稀盐酸 D 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液 21 10 分 已知 0 1 mol L的 NaHSO 4溶液中 H 的物质的量浓度为 0 1 mol L 请
9、回 答下列问题 1 写出 NaHSO 4在水溶液中的电离方程式 2 NaHSO 4属于 酸 碱 盐 中的 你选择的理由是 3 向 NaHSO 4溶液中逐滴加入 Ba OH 2溶液至中性 请写出发生反应的离子方程式 在以上中性溶液中 继续滴加Ba OH 2溶液 请写出此步反应的离子方程式 22 5 分 钠是一种活泼金属 高温时它可以把氯化钛 TiCl 4 中的钛置换出来 因此 可用钠来制取一些贵重金属 写出上述反应的化学方程式 标出电子转移的方向和数 目 指出氧化剂和还原剂 唐玲出品 23 6 分 金属钠与干燥的氢气共热 生成白色的固体氢化钠 NaH 氢化钠是一种生 氢剂 与水反应生成氢氧化钠和
10、氢气 试回答 1 写出金属钠与氢气反应的化学方程式 2 固体氢化钠中的氢元素应具有氧化性还是还原性 简述理由 3 氢化钠与水反应时 被氧化的元素与被还原的元素的质量比是多少 24 8 分 呼吸面具中 Na2O2可吸收 CO2放出 O2 反应方程式为 2Na2O2 2CO 22Na2CO3 O2 若用超氧化钾 KO2 代替 Na2O2也可起到同样的作用 1 写出 KO2与 CO2的反应方程式 2 1 kg Na2O2和 1 kg KO2分别和 CO2反应 生成的 O2体积比 同温同压下 为 3 等物质的量的 CO2分别与足量 Na2O2 KO2反应生成的 O2体积比 同温同压下 为 4 你认为选
11、用哪种物质作补氧剂更为合适 理由是什么 唐玲出品 高三化学答题卷 二 填空题 17 1 2 3 4 5 6 18 1 2 3 4 19 20 A B C D 21 1 2 3 22 23 1 2 3 24 1 2 3 4 班 级 姓 名 准 考 证 号 座 位 号 唐玲出品 高三化学参考答案 一 单选题 1 答案 B 解析 碱可以与玻璃中的SiO2反应 因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中 2 答案 D 解析 焰色反应是元素的性质 单质和化合物均有 有些非金属在灼烧时也会有不同 的焰色 如硫黄燃烧 A错 每次实验完后 铂丝要用稀盐酸洗 用水洗不彻底 B 错 透过蓝色钴玻璃会滤去黄光 只看到紫色
12、 说明样品中含钾元素却无法判定是否 含钠元素 C错 若灼烧样品火焰呈黄色 判断一定含钠元素 但有些不能发生焰色反 应的金属如铁元素 却不能断定是否有 D正确 3 答案 B 解析 小苏打的有效成分是NaHCO 3 不是 Na2CO3 B错误 4 答案 B 解析 氢氧化铝具有弱碱性 可以用于中和胃酸 5 答案 B 解析 钠与水或酸反应 均是与H 反应 故 A C D三项中产生的氢气相等 钠与水 反应生成氢气和氢氧化钠溶液 生成的氢氧化钠溶液又与铝箔反应 生成氢气 故B 项中产生的氢气最多 6 答案 D 解析 铝是一种活泼金属 在空气中与氧气发生反应 在表面形成致密的Al2O3薄膜 阻止了氧气与内部
13、铝的继续反应 所以铝在空气中能够稳定存在 7 答案 B 解析 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点 包在铝的外面 所以熔化的液 态铝不滴落 8 答案 A 解析 根据置换反应的特征 B C D项是置换反应 只有A不是 根据氧化还原反应 的特征 有化合价的变化 A符合 9 答案 B 解析 纯净物是由同一种分子构成的物质 混合物是由不同种分子构成的物质 电解 质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 而在两种状态下都不能导电的化合物 唐玲出品 为非电解质 盐酸为HCl 的水溶液 为混合物 则A项错 C项中铁为单质 既不是电 解质 也不是非电解质 碳酸钙为电解质 则C项错误 D项中 Na2C
14、O3为电解质 则 D 项错误 10 答案 C 解析 该分散质粒子直径5 5 36 nm 在胶体分散质粒子直径1 100 nm的范围内 所 以判断该分散系是胶体 A项不正确 胶体有丁达尔效应 C项正确 分散质是盐 FeSO4和 Fe2 SO4 3与碱 NaOH 反应的产物而不是Fe2O3 B项错误 胶体比较稳定 D项 错误 11 答案 C解析 甲 乙密度相近 溶解性相似 只能根据沸点不同来分离 12 答案 A 解析 胶体和其他分散系的划分依据是分散质粒子的大小 所以它们的本质区别是分 散质粒子的大小 13 答案 C 14 答案 D 解析 A表现了 HNO3的氧化性 B表现了 HNO3的酸性 C主
15、要表现 HNO3的不稳定性 15 答案 A 解析 在反应 6KOH 3Cl2 5KCl KClO3 3H2O中 Cl2 既是氧化剂又是还原剂 化合价升高被氧化 化合价降低被还原 所以KCl 是还原产物 KClO3是氧化产物 氧 化产物与还原产物的物质的量之比是1 5 16 答案 D 解析 氯气可以和绝大多数金属或非金属化合 在与可变价金属反应时 金属被氧化 成高价态 如 Fe Fe3 Cu Cu2 而 FeCl2 中的铁是 2 价的低价态 二 填空题 17 答案 1 Fe 2 2 出现白色沉淀 迅速变为灰绿色最后变为红褐色 Fe 2 2OH Fe OH 2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4
16、Fe OH 3 3 Al 3 4 Fe 3 Ag 5 Fe 3 6 Ag 解析 1 五种离子中只有Fe 2 处于中间价态 处于中间价态的离子既有氧化性又有 还原性 2 五种离子都可以与OH 反应生成沉淀 只有 Al 3 生成的 Al OH 3可以溶于过量的 NaOH 溶液中 4 五种离子中 只有Ag 与 Fe3 与 Fe发生反应 2Ag Fe Fe2 2Ag 使溶液 质量减轻 2Fe 3 Fe 3Fe2 使溶液质量增加 唐玲出品 18 答案 1 1 2 3 2 1 23 1 12 1 9 3 6 3 2 4 23 12 9 解析 本题的已知条件都是抽象的 没有具体数据 同学们可采用抽象条件具体化的 方法 假定 1 中钠 镁 铝均为1 mol 即可求出氢气的物质的量之比 即体积之 比 相同条件下物质的量之比等于体积之比 2 中均为 1 g 的钠 镁 铝产生的 氢气的物质的量之比 即体积之比 3 中假定生成的氢气均为1 mol 则可求出所 需钠为 2 mol 镁为 1 mol 铝为 2 3 mol 4 将 3 中的物质的量折算为质量即 得 19 答案 D 解析 焰色反应中洗涤铂丝的试剂是稀
