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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 2015 年高考仿真模拟卷 新课标 I 一 理科综合 化学 一 选择题 本大题共17 小题 每小题6 分 在每小题给出的四个选项中 只有一项是符 合题目要求的 1 2015 汕头理综测试一 12 下列实验装置设计正确 且能达到目的的是 2 2015 黑龙江绥棱一中一模 16 将 2 56 g Cu和一定量的浓HNO 3反应 随着Cu的不 断减少 反应生成气体的颜色逐渐变浅 当Cu反应完毕时 共收集到气体1 12 L 标准状 况 则反应中消耗HNO3的物质的量为 A 0 05 mol B 1 mol C 1 05 mol D 0 13 mol 3 2015
2、四川德阳一诊考试 13 已知溶液中 还原性HSO3 I 氧化性 IO 3 I 2 SO3 2 向 含 3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液 加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲 线如右图所示 下列说法正确的是 A a 点反应的还原剂是NaHSO 3 被氧化的元素是碘元素 B b 点反应的离子方程式是 3HSO3 IO3 3OH 3SO 4 2 I 3H 2O C c 点到 d 点的反应中共转移0 6mol 电子 D 往 200mL 1 mol L 的 KIO3溶液中滴加NaHSO 3溶液 反应开始时的离子方程式是 5HSO3 2IO3 I2 5SO4 2 3H H 2O
3、 4 2015 南开中学一模 3 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A 0 l moI L 1 的氨水溶液中 Na NH 4 NO 3 CO 3 2 唐玲出品 B 0 1 moI L 1 的盐酸溶液中 K Ag NH 3 2 Cl NO3 C 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中 CO3 2 SO3 2 Na K D 由水电离出的c H 1 l0 12 mol L l 的溶液中 Fe 2 ClO K SO 4 2 5 2015 浙江宁波高考模拟 4 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法 某研 究小组用电浮选凝聚法处理污水 设计装置如图所示 下列说法正确的是 A 装置 A中碳棒为阴极 B 装置
4、 B中通入空气的电极反应是O2 2H2O 4e 4OH C 污水中加入适量的硫酸钠 既可增强溶液的导电性 又可增强凝聚净化的效果 D 标准状况下 若A装置中产生44 8L 气体 则理论上B装置中要消耗CH4 11 2L 6 2015 山东济宁模拟考试 13 N2O5是一种新型硝化剂 在一定温度下可发生以 下反应 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 T1温度时 向密闭容器中通入N2O5 部分实验数据见下表 时间 s 0 500 1000 1500 c N2O5 mol L 1 5 00 3 52 2 50 2 50 下列说法中不正确 的是 A T1温度下 500s 时 O2的浓度为0
5、 74mol L 1 B 平衡后其他条件不变 将容器的体积压缩到原来的1 2 则再平衡时c N2O5 5 00 mol L 1 C T1温度下的平衡常数为K1 T2温度下的平衡常数为K2 若 T1 T2 则K1 K2 D T1温度下的平衡常数为K1 125 平衡时N2O5的转化率为0 5 7 2015 四川德阳一诊考试 12 工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料 该方法的化 学方程式为CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H 49 0kJ mol 一定温度下 在三个 容积均为3 0L 的恒容密闭容器中发生该反应 唐玲出品 容器起始物质的量 mol 平衡物质的量 mol 编号温度
6、 CO2 g H2 g CH3OH g H2O g I T 1 3 4 0 5 0 5 II T1 1 5 2 III T 2 3 4 0 8 0 8 下列有关说法不正确的是 A 若经过2min 容器 I 中反应达平衡 则2min 内平均速率V H2 0 25 mol L min B 达到平衡时 容器I 中 CO2转化率的比容器 的大 C 达到平衡时 容器 中反应放出的热量比容器 的2 倍少 D 若容器I II III中对应条件下的平衡常数分别为K1 K2 K3 则 K1 K2 K3 第 II卷非选择题 8 2015 浙江宁波高考模拟 13 二甲醚 DME 被誉为 21 世纪的清洁燃料 由合成
7、 气制备二甲醚的主要原理如下 反应 CO g 2H2 g CH3OH g H1 反应 2CH3OH g CH3OCH3 g H2O g H2 反应 2CO g 4H2 g CH3OCH 3 g H2O g H3 相关反应在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示 温度 K 反应 I 反应 已知 K1 K2 K1 K2 298 K1K2 328 K1 K2 回答下列问题 1 反应 的 S 0 填 或 反应 的平衡常数表达式为 反 应 是反应 填 吸热 或 放热 2 在合成过程中 因为有CO g H2O g CO2 g H2 g 反应发生 所以能提高 CH3OCH 3的产率 原因 是 3 如图
8、1 两条曲线分别表示反应I 按物质的量比 n CO n H2 1 2 中压强为 0 1MPa 和 5 0MPa 下 CO转化率随温度的变化关系 计算压强为0 1MPa 温度为200 时 平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 唐玲出品 4 反应 逆反应速率与时间的关系如图2 所示 试判断t2时改变的条件是或 若 t4扩大容器体积 t5达到平衡 t6时增大反应物浓度 请在上图中画出t4 t6的变化曲 线 9 2015 宁波模拟 29 乙酸正丁酯常用作织物 人造革和塑料生产过程中的溶剂 石油 和医药工业中的萃取剂 也用于香料复配以及香蕉 菠萝 杏 梨等多种香味剂的成分 实 验室制备乙酸正丁酯的化学方程式
9、为 CH3COOH CH3CH2CH20HCH3COOHCH2CH2CH3 H2O 制备过程中还可能有的副反应有 2CH3CH2CH2OHCH3CH2CH2OCH2CH2CH3 H2O 主要实验步骤如下 合成 在干燥的圆底烧瓶中加11 5mL 9 3g 0 125mol 正丁醇 7 2mL 7 5g 0 125mol 冰醋 酸和 3 4滴浓 H2SO4 摇匀后 加几粒沸石 再按图1 示装置安装好 在分水器中预先加入 5 00mL 水 其水面低于分水器回流支管下沿3 5mm 然后用小火加热 反应大约40min 分离与提纯 将烧瓶中反应后的混后物冷却后与分水器中的酯层合并 转入分液漏斗 依次用 1
10、0mL水 10mL 10 碳酸钠溶液洗至无酸性 pH 7 充分振荡后静置 分去水层 将酯层倒入小锥形瓶中 加少量无水硫酸镁干燥 将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中 加几粒沸石进行常压蒸馏 收集产品 主要 试剂及产物的物理常数如下 化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚 唐玲出品 密度 g mL 1 0 810 1 049 0 882 0 7689 沸点 117 8 118 1 126 1 143 在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶 根据以上信息回答下列问题 1 如图整个装置可看作由分水器 圆底烧瓶和 填仪器名称 组成 其中冷水 应从 填 a 或 b 管口通入 2 如何判断该合成反应达到了终点 3
11、 在操作步骤 时 用右手压住分液漏斗的玻璃塞 左手握住将分液漏斗倒 转过来 用力振荡 振摇几次后要放气 放气时支管口不能对着人和火 在操作步骤 后 即 酯层用无水硫酸镁干燥后 应先 填实验操作名称 然后将乙酸正丁酯粗产品 转入蒸馏烧瓶中 4 步骤 的常压蒸馏 需控制一定的温度 你认为在中加热比较合适 请从 下列选项中选择 A 水 B 甘油 沸点290 C 砂子 D 石蜡油 沸点200 300 如果蒸馏装置如图2 所示 则收集到的产品中可能混有杂质 5 反应结束后 若放出的水为6 98mL 水的密度为1g mL 1 则正丁醇的转化率约 为 10 2015 河北衡水一模 26 工业上为了测定辉铜矿
12、 主要成分是Cu2S 中 Cu2S的质量 分数 设计了如图装置 实验时按如下步骤操作 唐玲出品 实验原理是 A 连接全部仪器 使其成为如图装置 并检查装置的气密性 B 称取研细的辉铜矿样品1 000g C 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中 D 以每分钟1L 的速率鼓入空气 E 将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度 发生反应为 Cu2S O2 SO2 2Cu F 移取 25 00ml 含 SO2的水溶液于250ml 锥形瓶中 用0 0100mol L KMnO4标准溶液滴定至 终点 按上述操作方法重复滴定2 3 次 试回答下列问题 1 装置 的作用是 装置 的作用是 2 假定辉铜矿中的硫
13、全部转化为SO2 并且全部被水吸收 则操作 F 中所发生反应的化学 方程式为 3 若操作F 的滴定结果如下表所示 则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是 滴定 次数 待测溶液的 体积 mL 标准溶液的体积 滴定前刻度 mL 滴定后刻度 mL 1 25 00 1 04 21 03 2 25 00 1 98 21 99 3 25 00 3 20 21 24 4 本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果 不属于操作失误 你认为是 写一种即可 5 已知在常温下FeS 的 Ksp 6 25 10 18 H2S 饱和溶液中 c H 与 c S2 之间存在如下关系 c 2 H c S2 1 0 10 22 在
14、该温度下 将适量 FeS 投入硫 化氢饱和溶液中 欲使溶液中 Fe 2 为 lmol L 应调节溶 液的 c H 十 为 唐玲出品 6 某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸 写出通入SO2的电极的电极反应式 11 2015 河南衡水一模 36 化学 选修化学与技术 印尼火山喷发不仅带来壮观的美景 还给附近的居民带来物质财富 有许多居民冒着生命危 险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入 硫磺可用于生产化工原料硫酸 某工厂用 下图所示的工艺流程生产硫酸 请回答下列问题 1 为充分利用反应放出的热量 接触室中应安装 填设备名称 吸收塔 中填充有许多瓷管 其作用是 2 为使硫磺充分燃烧 经流
15、量计1 通入燃烧室的氧气过量50 为提高 SO2转化率 经流 量计 2 的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2 5 倍 则生产过程中流经流 量计 1 和流量计2 的空气体积比应为 假设接触室中SO2的转化率为95 b 管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为 空气中氧气的体积分数按0 2 计 该尾气的处理方法是 3 与以硫铁矿为原料的生产工艺相比 该工艺的特点是 可多选 A 耗氧量减少B 二氧化硫的转化率提高 C 产生的废渣减少D 不需要使用催化剂 4 硫酸的用途非常广 可应用于下列哪些方面 A 橡胶的硫化B 表面活性剂 烷基苯磺酸钠 的合成 C 铅蓄电池的生产D 过磷酸钙的制备 5 矿
16、物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一 在燃煤中加入适量的石灰石 可 有 效 减 少 煤 燃 烧 时SO2的 排 放 请 写 出 此 脱 硫 过 程 中 反 应 的 化 学 方 程 式 12 2015 河南衡水一模 37 化学 选修物质结构与性质 X Y Z M N Q P为元素周期表前四周期的7 种元素 其中 X原子核外的M层中只有两 唐玲出品 a b b 对成对电子 Y 原子核外的L 层电子数是K层的两倍 Z 是地壳内含量最高的元素 M的内 层电子数是最外层电子数的9 倍 N 的原子序数比M小 1 Q 在元素周期表的各元素中电负 性最大 P元素的第三电子层处于全充满状态 第四电子层只有一个电子 请回答下列问题 1 X 元素在周期表中的位置是 它的外围电子的电子排布图 为 P元素属于区元素 2 XZ2分子的空间构型是 YZ2分子中 Y的杂化轨道类型为 相同条 件 下 两 者 在 水 中 的 溶 解 度 较 大 的 是 写 分 子 式 理 由 是 3 含有元素N的盐的焰色反应为色 许多金属盐都可以发生焰色反应 其原因是 4 元素 M与元素 Q形成晶体结构如图所示 设其晶胞边长为a
