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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 江苏省靖江高级中学2015 2016 学年度第二学期复习 高三化学模拟试题 一 2016 2 单项选择题 本题包括10 小题 每小题2 分 共 20 分 每小题只有一个选项符合题意 1 化学与科学 技术 社会 环境密切相关 下列有关说法中错误的是 A 北京奥运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B 加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置 D 废旧电池应集中回收 并填埋处理 2 化学科学需要借助化学语言来描述 下列化学用语正确的是 A 甲烷分子的球棍模型 B NH
2、4Br 的电子式 C 34S2 的结构示意图 D 邻羟基甲苯酸的结构简式 3 常温下 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 遇苯酚变紫色的溶液 Na Mg2 SO 4 2 Cl B 使甲基橙变红色的溶液 NH4 Cu2 ClO Cl C 0 1mol LNaHCO3溶液 K AlO 2 Cl NO 3 D 0 1mol L NH4 2Fe SO4 2溶液中 K Cu2 Cl MnO 4 4 下列有有关物质性质或用途的说法正确的是 A 铜的金属活动性比铁的弱 铜不能与任何强酸发生反应 B 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性 C 利用 Al2O3制作的坩埚 可用于熔融烧碱 D 制水泥
3、和玻璃都用石灰石作原料 5 关于下列各实验装置的叙述中 不正确的是 A 图 可用于实验室制取少量NH3或 O2 唐玲出品 B 可用从a 处加水的方法检验图 装置的气密性 C 实验室可用图 的方法收集H2或 NH3 D 利用图 装置制硫酸和氢氧化钠 其中b 为阳离子交换膜 c 为阴离子交换膜 6 设 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 A 标准状况下 11 2LNO和 11 2LSO3的分子总数为0 5NA B 0 1molBr2与足量 H20 或 NaOH 反应转移的电子数均为0 1NA C 0 lmol 的白磷 P4 或四氯化碳 CCl4 中所含的共价键数均为0 4NA D 在精炼
4、铜或电镀铜的过程中 当阴极析出铜32g 转移电子数均为NA 7 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A Na2O2溶于水产生O2 2O2 2 2H 2O O2 4OH B 向氨水通入足量SO2 SO2十 2NH3 H2O 2NH 4 SO 3 2 H 2O C 次氯酸钠与浓盐酸反应产生Cl2 ClO Cl H 2O Cl2 2OH D NaHCO 3溶液与少量Ba OH 2溶液反应 Ba 2 2OH 2HCO 3 BaCO 3 CO3 2 2H 2O 8 甲 乙 丙 丁 戊的相互转化关系如图所示 反应条件略去 箭头表示一步转化 下列各组物质中 满足图示转化关系的是 物质 选项 甲乙丙戊
5、丁 A Cu HNO3Cu NO3 2Fe NO B H2O Fe H2O2Fe2O3 C Al NaOH H2Al2O3NaAlO2 D CH3CHO O2CH3COOH H2H2O 9 短周期主族元素X Y Z W的原子序数依次增大 X原子核外最外层电子数是次外层 的 2 倍 Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8 电子稳定结构 Z 是同周期中原子半径最 大的元素 W的最高正价为 7 价 下列说法正确的是 A 简单离子半径大小顺序 rW rZ rY B 元素 W的氧化物对应水化物的酸性比Y 的强 C X与 Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高 D X与 W形成的化合物和Z 与 W形成
6、的化合物的化学键类型相同 10 已知 2H2 g O2 g 2H2O g H1 3H2 g Fe2O3 s 2Fe s 3H2O g H2 2Fe s O2 g Fe2O3 s H3 2Al s O2 g Al2O3 s H4 2Al s Fe2O3 s A12O3 s 2Fe s H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A H1 0 H3 0 B H5 0 H4 H3 C H1 H2 H3 D H3 H4 H5 不定项选择题 本题包括5 小题 每小题4 分 共 20 分 唐玲出品 11 下列有关说法正确的是 A 在轮船表面涂刷富锌油漆 能有效防止船体在海水中被腐蚀 B 0 1mol L 1
7、 氨水加水稀释后 溶液中 23 4 OHNHc NHc 的值减小 C 用 pH均为 2 的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH 消耗醋酸的体积更大 D 反应 NH3 g HCl g NH 4Cl s 在室温下可自发进行 则该反应的 H 0 12 下列图示与对应的叙述相符的是 A 图甲表示CH3COOH 溶液中逐步加CH3COONa 固体后 溶液pH的变化 B 图乙表示在CH3COOH 溶液中加水时溶液的导电性变化 则CH3COOH 溶液的 pH a b C 图丙表示催化剂能改变化学反应的焓变 D 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中 不同温度下分别发生反应 2NO2 g N2O4 g
8、 相同时间后测得NO2含量的曲线 则该反应的 H 0 13 下列设计的实验方案能达到实验目的是 A 制备 Al OH 3悬浊液 向1mol L 1AlCl 3溶液中加过量的6mol L 1NaOH 溶液 B 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯 向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化 钠溶液 振荡后静置分液 并除去有机相的水 C 检验溶液中是否含有Fe 2 取少量待检验溶液 向其中滴加 KSCN 溶液 再加入少量 新制氯水 观察实验现象 D 探究催化剂对H2O2分解速率的影响 在相同条件下 向一支试管中加入2mL5 H 2O2 和 1mLH2O 向另一支试管中加入2mL5 H2O2和 1mLFeC
9、l3溶液 观察并比较实验现象现象 14 向 20mL 0 1mol L NH4HSO4溶液中滴入0 1mol L NaOH 溶液 下列说法正确的是 A 整个反应过程中 c H c Na c NH 4 c OH c SO 4 2 B 当滴入30mL NaOH溶液时 pH 7 c NH4 c NH 3 H2O c OH c H 唐玲出品 C 当滴入20mL NaOH溶液时 2c SO4 2 c NH3 H2O c NH4 D 当溶液呈中性时 c NH4 c SO 4 2 c Na c H c OH 15 在 3个 2 L 的密闭容器中 在相同的温度下 使用相同的催化剂分别进行反应 3H2 g N2
10、 g 催化剂 高温高压 2NH3 g 按不同方式投入反应物 保持恒温 恒容 测得反应 达到平衡时有关数据如下 下列说法正确的是 A 容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v H2 1 5mol L 1 min 1 B 2c1 1 5 C 2 1 2 D 在该温度下甲容器中反应的平衡常数 3 11 2 1 5 13 22 cc c K 16 12 分 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣 主要成分为Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 不考虑其他杂质 制取七水合硫酸亚铁 FeSO4 7H2O 流程如下 1 浸取时 溶液中的Fe 2 易被空气中的 O2氧化 其离子方程式为 能提高烧渣浸取速率的措施
11、有 填字母 A 将烧渣粉碎 B 降低硫酸的浓度 C 适当升高温度 2 还原时 试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示 则试剂X可能是 填字 母 A Fe粉 B SO2 C NaI 容器甲乙丙 反应物的投入量3molH2 2molN26molH2 4molN22molNH3 达到平衡的时间 min 5 8 平衡时 N2的浓度 mol L 1 c11 5 NH3的体积分数W1W3 混合气体的密度 g L 1 2 唐玲出品 还原结束时 溶液中的主要阴离子有 3 滤渣 主要成分的化学式为 由分离出滤渣 后 的溶液得到产品 进行的操作是 过滤 洗涤 干燥 17 15 分 化合物 F是一种常见的化工原料 可
12、以通过以下方法合成 1 写出化合物C中含氧官能团的名称 和 2 化合物B的结构简式为 由 D E的反应类型是 3 写出 C D反应的化学方程式 4 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 水解产物之一遇FeCl3溶液显色 分子中含有4 种不同化学环境的氢 5 已知 请写出以为原料 制备化合物的合成路线流程图 无机试剂可任选 18 12 分 铜的硫化物可用于冶炼金属铜 为测定某试样中Cu2S CuS的质量分数 进行 如下实验 步骤 1 在 0 7500g 试样中加入100 00 mL 0 1200mol mol KMnO 4的酸性溶液 加热 硫元素全部转化为SO4 2
13、 铜元素全部转化为 Cu 2 滤去不溶性杂质 步骤 2 收集步骤1 所得滤液至250 mL容量瓶中 定容 取25 00 mL溶液 用 0 1000mol molFeSO4溶液滴定至终点 消耗16 00 mL 步骤 3 在步骤2 滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀 然后加入适量NH4HF2溶液 使 Fe Mn元素不参与后续反应 加入约1gKI 固体 过量 轻摇使之溶解并发生 反应 2Cu 2 4I 2CuI I 2 用 0 05000mol molNa2S2O3溶液滴定至终点 离子方程 式为 2S2O3 2 I22I S 4O6 2 消耗 14 00 mL 已知 酸性条件下 MnO4 的还原产物为
14、 Mn 2 1 若步骤 3 加入氨水产生沉淀时 溶液的 pH 2 0 则溶液中 c Fe 3 已知室温下Ksp Fe OH 3 2 6 10 39 2 步骤 3 若未除去Fe 3 则测得的Cu 2 的物质的量将 填 偏高 偏 唐玲出品 低 或 不变 3 计算试样中Cu2S和 CuS的质量分数 写出计算过程 19 18 分 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料 1 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体 Fe2 C2O4 3 5H2O 的实验流程如下图所示 为抑制 FeCl3水解 溶液X为 上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取 其原因 是 检验萃取 分液后所得水层中是否含有Fe 3 的方法 是 所得 F
15、e2 C2O4 3 5H2O需用冰水洗涤 其目的 是 为测定所得草酸铁晶体的纯度 实验室称取a g 样品 加硫酸酸化 用KMnO4标准溶 液滴定生成的H2C2O4 KMnO4标准溶液应置于如图所示仪器 填 甲 或 乙 中 下列情况会造成实验测得Fe2 C2O4 3 5H2O含量偏低的 是 a 盛放 KMnO 4的滴定管水洗后未用标准液润洗 b 滴定管滴定前尖嘴部分有气泡 滴定后消失 c 滴定前仰视读数 滴定后俯视读数 2 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液 溶质为FeCl2 CuCl2 FeCl3 出发 制备单质铜和无水FeCl3 再由 FeCl3合成 Fe2 C2O4 3 5H2O
16、请补充完整由蚀刻废液制 备单质铜和无水FeCl3的实验步骤 可选用的试剂 铁粉 盐酸 NaOH溶液和 H2O2溶 液 向废液中加入足量铁粉 充分反应后过滤 调节溶 液 pH 将溶液蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 洗涤干燥得 FeCl3 6H2O 得到无水FeCl3 20 12 分 目前正在研究和已经使用的储氢合金有镁系合金 稀土系合金等 1 工业上用电解熔融的无水氯化镁获得镁 其中氯化镁晶体脱水是关键工艺之一 一种氯化镁晶体脱水的方法是 先将MgCl2 6H2O转化为 MgCl2 NH4C1 nNH3 铵镁复盐 然后在700 脱氨得到无水氯化镁 脱氨反应的化学方程式 唐玲出品 为 2 储氢材料Mg AlH4 2在 110 200 的反应为 Mg AlH4 2 MgH2 2Al 3H2 生成 2 7gAl 时 产生的H2在标准状况下的体积为 L 3 采用球磨法制备Al 与 LiBH4的复合材料 并对Al LiBH4体系与水反应产氢的特 性进行下列研究 下图为 25 水浴时每克不同配比的Al LiBH4复合材料与水反应产生H2体积随时 间变化关系图 由下图可知 下列说法正确的是 填字母 a 25
