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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 新人教版必修2 高考题单元试卷 第 1 章 物质结构元素周期律 01 一 选择题 共24 小题 1 613C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 6 13C表示的碳原子 A 核外有13 个电子 其中4 个能参与成键 B 核内有6 个质子 核外有7 个电子 C 质量数为13 原子序数为6 核内有7 个质子 D 质量数为13 原子序数为6 核内有7 个中子 2 下列有关化学用语表示正确的是 A 过氧化钠的电子式 B 质子数为35 中子数为45 的溴原子 C 硫离子的结构示意图 D 间二甲苯的结构简式 3 甲 乙是周期表中同一主族的两种元素 若甲的原
2、子序数为x 则乙的原子序数不可能 是 A X 2 B X 4 C X 8 D X 18 4 已知元素X Y的核电荷数分别是a 和 b 它们的离子X m 和 Y n 的核外电子排布相同 则 下列关系式中正确的是 A a b m n B a b m n C a b m n D a b m n 5 中国科学技术名词审定委员会已确定第116 号元素 Lv 的名称为鉝 关于Lv 的叙述 错误的是 A 原子序数116 B 中子数177 唐玲出品 C 核外电子数116 D 相对原子质量293 6 一般情况下 前者无法决定后者的是 A 原子核外电子排布 元素在周期表中的位置 B 弱电解质的相对强弱 电离常数的
3、大小 C 分子间作用力的大小 分子稳定性的高低 D 物质内部储存的能量 化学反应的热效应 7 不能作为判断硫 氯两种元素非金属性强弱的依据是 A 单质氧化性的强弱 B 单质沸点的高低 C 单质与氢气化合的难易 D 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 8 下列有关性质的比较 不能用元素周期律解释的是 A 酸性 H2SO 4 H3PO4 B 非金属性 Cl Br C 碱性 NaOH Mg OH 2D 热稳定性 Na2CO3 NaHCO 3 9 下列离子中半径最大的是 A Na B Mg 2 C O 2 D F 10 原计划实现全球卫星通讯需发射77 颗卫星 这与铱 Ir 元素的原子核外电子数恰好
4、相等 因此称为 铱星计划 已知铱的一种同位素是Ir 则其核内的中子数是 A 77 B 114 C 191 D 268 11 如表为元素周期表的一部分 其中X Y Z W为短周期元素 W元素原子的核电荷数 为 X元素的 2 倍 下列说法正确的是 X Y Z W T A X W Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B Y Z W元素在自然界中均不能以游离态存在 它们的最高价氧化物的水化物的酸性依 次递增 C YX2晶体熔化 液态WX 3气化均需克服分子间作用力 D 根据元素周期律 可以推测T 元素的单质具有半导体特性 T2X3具有氧化性和还原性 12 甲 庚等元素在周期表中的
5、相对位置如表 己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性 甲和丁在同一周期 甲原子最外层与最内层具有相同电子数 下列判断正确的是 唐玲出品 A 丙与戊的原子序数相差28 B 气态氢化物的稳定性 庚 己 戊 C 常温下 甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D 丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 13 下列有关物质性质的说法错误的是 A 热稳定性 HCl HI B 原子半径 Na Mg C 酸性 H2SO 3 H2SO4 D 结合质子能力 S 2 Cl 14 重水 D2O 是重要的核工业原料 下列说法错误的是 A 氘 D 原子核外有1 个电子 B 1H与 D互称同位素 C H2O与 D2O互称同素异形体 D
6、1H 2 18O与 D 2 16O的相对分子质量相同 15 下列化合物的俗称与化学式不对应的是 A 绿矾 FeSO4 7H2O B 芒硝 Na2SO4 10H2O C 明矾 Al 2 SO4 3 12H2O D 胆矾 CuSO 4 5H2O 16 下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A LiI B NaBr C KCl D CsF 17 下列有关元素的性质及其递变规律正确的是 A A族与 A族元素间可形成共价化合物或离子化合物 B 第二周期元素从左到右 最高正价从 1 递增到 7 C 同主族元素的简单阴离子还原性越强 水解程度越大 D 同周期金属元素的化合价越高 其原子失电子能力越
7、强 18 玉兔 号月球车用Pu作为热源材料 下列关于Pu 的说法正确的是 A Pu与U互为同位素 B Pu与Pu互为同素异形体 C Pu与U具有完全相同的化学性质 D Pu与Pu具有相同的最外层电子数 唐玲出品 19 元素 X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同 且 X的离子半径小于负二价硫离子的 半径 X元素为 A Al B P C Ar D K 20 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中W原子的质子数是 其最外层电子数的三倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 W Z Y X B 最高价氧化物对应水化物的酸性 X W Z C 最简单气态氢化物的热稳定性 Y X W
8、Z D 元素 X Z W的最高化合价分别与其主族序数相等 21 下列排序正确的是 A 酸性 H2CO 3 C6H5OH CH3COOH B 碱性 Ba OH 2 Ca OH 2 KOH C 熔点 MgBr2 SiCl 4 BN D 沸点 PH3 NH 3 H2O 22 短周期元素X Y Z W Q在元素周期表中的位置如表所示 其中X元素的原子内层电 子数是最外层电子数的一半 则下列说法中正确的是 A 钠与 W 可能形成Na2W 2化合物 B 由 Z 与 Y组成的物质在熔融时能导电 C W得电子能力比Q强 D X有多种同素异形体 而Y不存在同素异形体 23 目前普遍认为 质子和中子都是由被称为u
9、 夸克和 d 夸克的两类夸克组成的 u 夸克带 电量为e d 夸克带电量为 e e 为基元电荷 下列论断中可能正确的是 A 质子由1 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 B 质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 中子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 C 质子由1 个 u 夸克和 2 个 d 夸克组成 中子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 D 质子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 中子由2 个 u 夸克和 1 个 d 夸克组成 24 230Th和232Th 是钍的两种同位素 232Th 可以转化成233U
10、下列有关 Th 的说法正确的是 A Th 元素的质量数是232 B Th 元素的相对原子质量是231 唐玲出品 C 232Th转化成233U是化学变化 D 230Th和232Th的化学性质相同 二 填空题 共1 小题 25 X Y和 Z均为短周期元素 原子序数依次增大 X的单质为密度最小的气体 Y原子最 外层电子数是其周期数的三倍 Z 与 X原子最外层电子数相同 回答下列问题 1 X Y和 Z 的元素符号分别为 2 由上述元素组成的化合物中 既含有共价键又含有离子键的有 3 X和 Y组成的化合物中 既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为 此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程
11、式为 此化合物还 可将碱性工业废水中的CN 氧化为碳酸盐和氨 相应的离子方程式为 三 解答题 共5 小题 26 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和 C同族 B和 D 同族 C离 子和 B离子具有相同的电子层结构 A和 B D E均能形成共价型化合物 A和 B形成的化 合物在水中呈碱性 C和 E形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素 符号 2 由 A和 B D E所形成的共价型化合物中 热稳定性最差的是 用化学式 表示 3 A和 E形成的化合物与A和 B形成的化合物反应 产物的化学式为 其中 存在的化学键类型为 4
12、 D最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质 D在充足的单质E中燃烧 反应的化学方程式为 D在不充足的E中 燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质 E与水反应的离子方程式为 27 X Y Z R为前四周期元素 且原子序数依次增大 XY 2是红棕色气体 X与氢元素可 形成 XH3 Z 基态原子的M层与 K层电子数相等 R 2 离子的 3d 轨道中有 9 个电子 1 Y基态原子的电子排布式是 Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是 2 XY2 离子的立体构型是 R 2 的水合离子中 提供孤电子对的原子 是 3 Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示 晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 4 将 R单质
13、的粉末加入XH 3的浓溶液中 通入 Y2 充分反应后溶液呈深蓝色 该反应的 离子方程式是 唐玲出品 28 Q R X Y Z为前 20 号元素中的五种 Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等 R与 Q同族 X Y与 Z 不同族 Y和 Z 的离子与 Ar 原子的电子结构相同且Y的原子序数小 于 Z 1 Q的最高价氧化物 其固态属于 晶体 俗名叫 2 R的氢化物分子的空间构型是 属于 分子 填 极性 或 非 极性 它与 X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料 其化学式是 3 X的常见氢化物的空间构型是 它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成 分 其电子式是 4 Q分别与 Y Z形成的共价化合物
14、的化学式是 和 Q与 Y形成的 分子的电子式是 属于 分子 填 极性 或 非极性 29 X Z Q R T U分别代表原子序数依次增大的短周期元素 X和 R属同族元素 Z 和 U位于第 A族 X和 Z 可形成化合物XZ4 Q基态原子的s 轨道和 P轨道的电子总数相等 T 的一种单质在空气中能够自燃 请回答下列问题 1 R基态原子的电子排布式是 2 利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是 3 x 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中 酸性最强的是 填化学式 Z和 U的氢化物中沸点较高的是 填化学式 Q R U的单质形成的晶体 熔 点由高到低的排列顺序是 填化学式 4 CuSO 4溶液能用
15、作 T4中毒的解毒剂 反应可生成T 的最高价含氧酸和铜 该反应的化 学方程式是 30 元素单质及其化合物有广泛用途 请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题 1 按原子序数递增的顺序 稀有气体除外 下列说法正确的是 a 原子半径和离子半径均减小 b 金属性减弱 非金属性增强 c 氧化物对应的水化物碱性减弱 酸性增强 d 单质的熔点降低 2 原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为 氧化性最弱的简单 阳离子是 3 已知 化合物MgO Al2O3MgCl2AlCl3 类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物 熔点 2800 2050 714 191 工业制镁时 电解MgCl2而不电
16、解 MgO 的原因是 制铝时 电解Al 2O3而不电解 AlCl 3的原因是 4 晶体硅 熔点1410 是良好的半导体材料 由粗硅制纯硅过程如下 唐玲出品 Si 粗 SiCl 4 SiCl 4 纯 Si 纯 写出 SiCl 4的电子式 在上述由 SiCl 4制纯硅的反应中 测得每生成 1 12kg 纯硅需吸收a kJ 热量 写出该反应的热化学方程式 5 P2O5是非氧化性干燥剂 下列气体不能用浓硫酸干燥 可用P2O 5干燥的是 a NH 3 b HI c SO 2 d CO 2 6 KClO3可用于实验室制O2 若不加催化剂 400 时分解只生成两种盐 其中一种是无 氧酸盐 另一种盐的阴阳离子个数比为1 1 写出该反应的化学方程式 唐玲出品 新人教版必修2 高考题单元试卷 第1 章 物质结构元 素周期律 01 一 选择题 共24 小题 1 6 13C NMR 核磁共振 可以用于含碳化合物的结构分析 6 13C表示的碳原子 A 核外有13 个电子 其中4 个能参与成键 B 核内有6 个质子 核外有7 个电子 C 质量数为13 原子序数为6 核内有7 个质子 D 质量数为13 原子序数为6
