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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 舒城中学 2016 届高三寒假作业 化学 一 考试范围 元素化合物 氧化还原反应 离子反应 电化学 满分 100 分考试时间 100 分钟 第 I 卷 选择题 一 选择题 每题只有一个正确答案 共54 分 1 在某溶液中滴加HNO3酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中 A 一定含有SO4 2 B 一定含有Ag C 一定含有SO3 2 D 可能会有SO4 2 或 Ag 或 SO 3 2 2 下列离子方程式书写正确的是 A AlCl3溶液与过量的浓氨水 Al 3 4NH 3 H2O AlO2 4NH4 2H 2O B 向 Ca ClO 2溶液通入过量
2、的CO2 Ca 2 2ClO CO 2 H2O CaCO3 2HClO C 铜片插入硝酸银溶液中 Cu Ag Cu2 Ag D CuSO4溶液与少量的Ba OH 2溶液 Cu 2 SO 4 2 Ba2 2OH Cu OH 2 BaSO4 3 下列物质在生活中应用时 起还原作用的是 A 明矾作净水剂B 甘油作护肤保湿剂 C 漂粉精作消毒剂D 铁粉作食品袋内的脱氧剂 4 除去下列物质中的杂质 括号中为杂质 所用试剂和方法错误的是 A Cu CuO 加盐酸 过滤B Na2CO3 NaHCO3 固体 加热 C KNO3 K2SO4 加 BaCl2溶液 过滤D MgO Al2O3 加烧碱溶液 过滤 5
3、在下列溶液中 各组离子一定能够大量共存的是 A 常温下 c H c OH 1010 的溶液 Na NH 4 SO 4 2 CH 3COO B 滴入酚酞试液显红色的溶液 Na Ba2 NO 3 Cl C 由水电离出的c H 1 10 13 mol L 的溶液 NH4 K CO3 2 Cl D 含有大量HCO 3 的溶液 K Al 3 Cl Na 唐玲出品 6 在一定温度下 1mol 金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应 生成NO2和 NO的物质的量之比为1 3 则反应过程中转移的电子为 A 2mol B 3mol C 4mol D 5mol 7 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿 其反应为 2CuFeS 2
4、O2 Cu2S 2FeS SO2关于此反应 下列说法不正确的是 A CuFeS2中只有硫元素被氧化 B 每生成 1mol SO2 反应中转移6mol 电子 C 该反应中有两种物质作氧化剂 D CuFeS2中被氧化和被还原的原子数之比为2 1 8 以铬酸钾为原料 电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下 下列说法不正确的是 A 在阴极室 发生的电极反应为2H2O 2e 2OH H 2 B 在阳极室 通电后溶液逐渐由黄色变为橙色 是因为阳极区H 浓度增大 使平衡 2CrO 2 4 2H 通电 Cr2O 2 7 H2O向右移动 C 阳极和阴极材料可以互换 不影响重铬酸钾的制备 D 测定阳极液中K和
5、Cr 的含量 若K 与 Cr 的物质的量之比 nK nCr 为d 则此时铬酸钾的转化率 为 2 d 9 用石墨作电极电解AlCl3溶液时 下图中的电解过程变化曲线合理的是 10 下列离子方程式正确的是 A Fe NO3 3溶液中加入过量的HI 溶液 2Fe 3 2I 2Fe2 I 2 B 往硝酸银溶液中滴加少量氨水 Ag 2NH 3 Ag NH3 2 C NaHCO 3溶液中加入过量的Ba OH 2溶液 2HCO 3 Ba 2 2OH BaCO 3 2H2O CO 2 3 D 石灰石溶于醋酸 CaCO3 2CH3COOH 2CH3COO Ca2 CO 2 H2O 11 化学方程式可简明地体现元
6、素及其化合物的性质 已知 唐玲出品 氧化还原反应 2FeCl3 2HI 2FeCl2 I2 2HCl 2Co OH 3 6HCl 2CoCl2 Cl2 6H2O 2Fe OH 2 I2 2KOH 2Fe OH 3 2KI 3I2 6KOH 5KI KIO3 3H2O 复分解反应 2HSCN K 2CO3 2KSCN CO2 H2O KCN CO 2 H2O HCN KHCO3 热分解反应 4NaClO3NaCl NaClO4 NaClO4NaCl 2O2 下列说法不正确是 A 氧化性 酸性溶液 FeCl3 Co OH 3 I2 B 还原性 碱性溶液 Fe OH 2 I2 KIO3 C 热稳定性
7、 NaCl NaClO4 NaClO D 酸性 水溶液 HSCN H2CO3 HCN 12 某同学根据离子反应方程式2Fe 3 Fe 3Fe2 来设计原电池 下列设计方案中可行的是 A 电极材料为铁和锌 电解质溶液为FeCl3溶液 B 电极材料为铁 电解质溶液为 Fe NO3 3溶液 C 电极材料为铁和铜 电解质溶液为FeCl3溶液 D 电极材料为石墨 电解质溶液为 FeCl3溶液 13 通过 NO传感器可监测NO的含量 其工作原理如图所示 下列说法错误的是 A 该装置实现化学能向电能的转化 B 该电池的总反应为2NO O2 2NO2 C NiO 电极的电极反应式 NO O 2 2e NO2
8、D 当有 2 24L 的 O2参与反应时 转移了0 4mole 14 根据下列实验现象 所得结论正确的是 实验实验现象结论 A 左边烧杯中镁表面有气泡 右边烧杯中铜表面有气泡还原性 Al Mg Cu B 左边棉花变为橙色 右边棉花变为蓝色氧化性 Cl2 Br2 I2 唐玲出品 C 试管中白色固体先变淡黄色 后变为黄色 沉淀转化的实质就是沉淀 溶解平衡的移动 D 锥形瓶中有气体产生 烧杯中溶液变浑浊非金属性 Cl C Si 15 下列离子能大量共存 且加入足量的Na2O2后 离子浓度减小的离子种数 见括号 正确的是 A NH 4 Ba 2 Cl NO 3 2 种 B K AlO 2 Cl SO2
9、 4 1 种 C Ca 2 Mg2 NO 3 HCO 3 3 种 D Na Cl CO2 3 Fe 2 2 种 16 H3PO2是精细磷化工产品 工业制备原理如下 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 Ba H2PO2 2 H2SO4 BaSO 4 2H3PO2 下列推断不正确的是 A 反应 是氧化还原反应 反应 是非氧化还原反应 B H3PO2具有还原性 在空气中可能被氧化成磷酸 C 反应 中氧化剂与还原剂的质量之比为1 1 D 反应 中 在标准状况下生成2 24 L PH3时 转移0 3 mol电子 17 在固态金属氧化物电解池中 高温电解H2O CO2混合
10、气体制备H2和 CO是一种新的能源利用方式 基本原理如图所示 下列说法不正确的是 A X是电源的负极 B 阴极的反应式是 H2O 2e H2 O 2 和 CO 2 2e CO O 2 C 总反应可表示为 H2O CO2 通电 H2 CO O2 D 阴 阳两极生成的气体的物质的量之比是1 1 18 含有 4 0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应 所得氧化产物a b 与铁粉物质的量关系 如图所示 还原产物只有NO 下列有关判断正确的是 唐玲出品 A a 是 Fe NO3 2B n1 0 80 C p 0 60 D n3 1 20 第 II 卷 非选择题 二 填空题 满分46 分 1
11、9 9 分 现有金属单质A B和气体甲 乙 丙及物质C D E F G 它们之间能发生如下反应 图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出 请根据以上信息回答下列问题 1 写出下列物质的化学式 乙 丙 F 2 写出下列反应的化学方程式或离子方程式 金属 A和水反应的离子方程式 物质 D和 G反应的化学方程式 20 12 分 酸性 KMnO4 H2O2 NaClO在生产 生活 卫生医疗中常用作消毒剂 其中H2O2还可用于漂 白 是化学实验室里必备的重要氧化试剂 高锰酸钾造成的污渍可用草酸去除 Fe NO3 3也是重要 氧化试剂 下面是对这三种氧化剂性质的探究 1 某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入
12、H2O2后 铜片溶解 写出该反应的化学方程式 2 取 300mL 0 2mol L的 KI 溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应 生成等物质的量的I2和 KIO3 则消耗 KMnO 4的物质的量的是mol 唐玲出品 3 日常生活中常用的 84 消毒液 的主要成分是NaClO 消毒液呈碱性的原因是 用离子方程式表示 将 1mol L 的 NaClO溶液和 0 5mol L的 FeCl2等体积混合时 反应的离子方程式为 4 Mg H2O2酸性电池采用海水作电解质溶液 加入一定量的稀硫酸 该电池的正极的反应式为 放电时正极附近溶液的PH 填 增 大 减小 或 不变 5 在 Fe NO3 3溶液中
13、加入Na2SO3溶液 溶液先由棕黄色变为浅绿色 过一会又变为棕黄色 溶液先 变为浅绿色的离子方程式是 又变为棕黄色的原因 21 11 分 已知 pH为 4 5 的条件下 Cu 2 几乎不水解 而 Fe3 几乎完全水解 某学生用电解纯净的 CuSO 4 溶液的方法 并根据电极上析出Cu 的质量 n 以及电极上产生气体的体积 V mL 标准状况 来测定 Cu的相对原子质量 回答下列问题 1 加入 CuO的作用是 2 步骤 中所用的部分仪器如下图所示 则A B分别连直流电源 的和极 填 正 或 负 3 电解开始后 在U形管中可以观察到的现象有 电解的离 子方程式为 4 下列实验操作中必要的是 填写字
14、母 A 称量电解前的电极的质量 B 电解后 电极在烘干称量前 必须用蒸馏水冲洗 C 刮下电解 后电极上析出的铜 并清洗 称量 D 电解后烘干称重的操作中必须按 烘干 称量 再烘干 再称 量 进行 E 在有空气存在的情况下 烘干电极必须用低温烘干的方法 5 铜的相对原子质量为 用带有m V的计算式表示 22 14 分 食盐中含有一定量的镁 铁等杂质 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质 水分 空气中的 氧气以及光照 受热而引起的 已知 1 氧化性 IO3 Fe 3 I 2 还原性 S2O3 2 I KI I2KI3 某学习小组对加碘盐进行如下实验 取一定量某加碘盐 可能含有KIO3 KI Mg 2 F
15、e3 用适量蒸馏 水溶解 并加稀盐酸酸化 将所得试液分为3 份 第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色 第二份试液 中加足量KI 固体 溶液显淡黄色 用CCl4萃取 下层溶液显紫红色 第三份试液中加入适量KIO3固体 唐玲出品 后 滴加淀粉试剂 溶液不变色 该碘盐中一定含有 用化学式表示 第二份试液中加入足量KI 固体后 反应的离子方程式为 2 KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中 由于空气中氧气的作用 容易引起碘的损失 写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式 将 I2溶于 KI 溶液 在低温条件下 可制得 KI3 H2O 该物质作为食盐加碘剂是否合适 填 是 或 否 并说明理由 3 为了提高
16、加碘盐 添加 KI 的稳定性 可加稳定剂减少碘的损失 下列物质中有可能作为稳定剂的 是 A Na2S2O3B AlCl 3C Na2CO3D NaNO2 4 对含 Fe 2 较多的食盐 假设不含 Fe 3 可选用 KI 作为加碘剂 请设计实验方案 检验该加碘盐中 的 Fe 2 的方法 二 考试范围 化学平衡 电离平衡 水解平衡 溶解平衡 满分 100 分考试时间 100 分钟 第 I 卷 选择题 一 选择题 每题只有一个正确答案 共54 分 1 一定条件下 溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示 下列判断正确的是 A 在 0 50 min 之间 pH 2和 pH 7时 R的降解百分率相等 B 溶液酸性越强 R的降解速率越小 C R的起始浓度越小 降解速率越大 D 在 20 25 min 之间 pH 10时 R的平均降解速率为0 04 mol L 1 min 1 2 只改变一个影响因素 平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A K值不变 平衡可能移动B K值变化 平衡一定移动 C 平衡移动 K值可能不变D 平衡移动 K值一定变化 3 一定条件下 通过下列反应可实现
