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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 师说 雄关漫道 2015 高考化学二轮专题复习专题七 化学反应速 率与化学平衡课时作业 1 2013 四川卷 在一定温度下 将气体X和气体 Y各 0 16 mol充入 10 L 恒容密闭 容器中 发生反应X g Y g 2Z g H 0 一段时间后达到平衡 反应过程中测定 的数据如下表 t min 2 4 7 9 n Y mol 0 12 0 11 0 10 0 10 下列说法正确的是 A 反应前2 min 的平均速率v Z 2 0 10 3mol L min B 其他条件不变 降低温度 反应达到新平衡前v 逆 v 正 C 该温度下此反应的平衡常数K 1
2、44 D 其他条件不变 再充入0 2 mol Z 平衡时X的体积分数增大 解析 反应前 2 min Y的浓度变化为0 004 mol L 则v Z 2v Y 0 004 mol L min A项错误 此反应正反应为放热反应 降低温度平衡正向移动 v 正 v 逆 B项错误 由表可知7 min时反应达到平衡 这时c Z 0 012 mol L c X c Y 0 01 mol L K c 2 Z cXcY 1 44 C项正确 此反应是一个反应前后气体体积不变的反应 再充入 0 2 mol Z 达到平衡后X的体积分数不变 D项错误 答案 C 2 2013 北京卷 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的
3、是 A B t 25 50 100 KW 10 14 1 01 5 47 55 0 C D c 氨水 mol L 1 0 1 0 01 pH 11 1 10 6 解析 A中存在 2NO2 g N2O4 g 平衡 温度对平衡移动的影响 B中存在 H2OH OH 温度升高 平衡右移 KW增大 D中存在 NH3 H2ONH 4 OH 浓度对平衡移动 的影响 C中加催化剂MnO2只能同等程度改变正逆反应速率 平衡不移动 答案 C 唐玲出品 3 下列有关说法正确的是 A CaCO 3 s CaO s CO2 g 室温下不能自发进行 说明该反应的 H 0 B 镀铜铁制品镀层受损后 铁制品比受损前更容易生锈
4、 C N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 其他条件不变时升高温度 反应速率v H2 和 H2 的平衡转化率均增大 D 水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大 说明水的电离是放热反应 解析 反应CaCO 3 s CaO s CO2 g 是 CaCO3高温不断吸热分解的反应 反应的 H 0 A 错 镀铜铁制品镀层受损后 可形成Fe Cu 原电池 铁作负极 反应速率加快 B 正确 N2 g 3H2 g 2NH3 g H 0 升高温度 化学反应速率增大 平衡逆向移动 H2转化率降低 C错 水的电离吸热 D错 答案 B 4 2013 安徽质检 一定条件下 通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收 S
5、O2 g 2CO g 催化剂 2CO2 g S l H 0 若反应在恒容的密闭容器中进行 下列有关说法正确的是 A 平衡前 随着反应的进行 容器内压强始终不变 B 平衡时 其他条件不变 分离出硫 正反应速率加快 C 平衡时 其他条件不变 升高温度可提高SO2的转化率 D 其他条件不变 使用不同催化剂 该反应的平衡常数不变 解析 该反应为气体体积减小的反应 平衡前 随着反应的进行 容器内压强逐渐变小 A项错误 因硫单质为液体 分离出硫对正反应速率没有影响 B项错误 其他条件不变 升高温度平衡向左移动 SO2的转化率降低 C 项错误 该反应的平衡常数只与温度有关 使用催化剂对平衡常数没有影响 D项
6、正确 答案 D 5 已知 2SO2 g O2 g 2SO3 g H 197 kJ mol 1 向同温 同体积的三个 密闭容器中分别充入气体 甲 2 mol SO2和 1 mol O2 乙 1 mol SO2和 0 5 mol O2 丙 2 mol SO3 恒温 恒容下反应达平衡时 下列关系一定正确的是 A 容器内压强p p甲 p丙 2p乙 B SO3的质量m m甲 m丙 2m乙 C c SO2 与c O2 之比k k甲 k丙 k乙 D 反应放出或吸收热量的数值Q Q甲 Q丙 2Q乙 解析 甲和丙达到的平衡是同种平衡 所以压强p甲 p丙 SO3的质量m甲 m丙 乙可看 做是甲达平衡后 取出一半物
7、质 浓度变为原来的 1 2 压强降为原来的 1 2后形成的 平衡向气 体增多的方向移动 压强在减小后的基础上增大 SO3的量减小 所以2p乙 p甲 SO3质量 2m乙 m甲 A错误 B正确 在三个过程中 甲 乙中SO2和 O2投料比为2 1 又按照 2 1 反应 而丙中SO2和 O2按 2 1 生成 所以三者达平衡时SO2和 O2的浓度比均为2 1 C 错 误 甲和丙达平衡时生成的SO3和分解的SO3物质的量不一定相等 所以吸放热数值不一定 相等 D错误 答案 B 6 2013 福建一模 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得 其中的一 步反应为 CO g H2O g 催化剂 CO2
8、g H2 g H 0 反应达到平衡后 为提高CO的转化率 下列措施中正确的是 A 增加压强B 降低温度 C 增大 CO的浓度 D 更换催化剂 解析 该反应为气体物质的量不变的反应 压强改变对平衡无影响 A 错误 反应 H 0 降低温度 平衡正向移动 CO转化率增大 B正确 增大CO浓度 CO转化率减小 C 错误 催化剂的使用对平衡无影响 D错误 唐玲出品 答案 B 7 在体积恒定的密闭容器中 一定量的SO2与 1 100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应 2SO2 g O2 催化剂 2SO3 g H 0 当气体的物质的量减少0 315 mol时 反应达到平衡 在相同温度下测得气
9、体压强为反应前的82 5 下列有关叙述正确的是 A 当 SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡 B 降低温度 正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大 C 将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中 得到沉淀的质量为161 980 g D 达到平衡时 SO2的转化率为90 解析 结合化学反应可知 反应中参加反应的O2的物质的量即是气体减少的物质的量 由 于 气 体 体 积 一 定 压 强 之 比 等 于 物 质 的 量 之 比 假 设n SO2 x 则 有 x 1 100 mol 0 315 mol x 1 100 mol 82 5 解得 x 0 7 mol SO3的生成速率与SO2
10、的消耗速率随 时都相等 不能作为建立平衡的标志 A项错误 降低温度 放热反应中 平衡正向移动 v 正 v 逆 逆反应方向化学反应速率下降的程度更大 B项错误 混合气体中 只有 SO 3 能与 BaCl2反应 即生成n BaSO4 n SO3 2n O2 反应 2 0 315 mol 0 63 mol 质量为 0 63 mol 233 g mol 1 146 79 g C项错误 达平衡时 SO2的转化率为 2 0 315 mol 0 7 mol 100 90 D项正确 答案 D 8 2013 重庆期末 在一个不导热的密闭反应器中 只发生两个反应 a g b g 2c g H1 0 x g 3y
11、g 2z g H2 0 进行相关操作且达到平衡后 忽略体积改变所作的功 下列叙述错误的是 A 等压时 通入惰性气体 c 的物质的量不变 B 等压时 通入z 气体 反应器中温度升高 C 等容时 通入惰性气体 各反应速率不变 D 等容时 通入z 气体 y 的物质的量浓度增大 解析 本题要特别注意题干中的信息 不导热的密闭反应器 A 项 等压时 通入惰 性气体 气体的体积增大 平衡x g 3y g 2z g H2 0 向左移动 反应放热 反 应体系的温度升高 由于该反应容器是一个不导热的容器 所以平衡 a g b g 2c g 也向左 吸热方向 移动 c 的物质的量减小 故A不正确 B项 等压时 通
12、入z 气体 增 大了生成物的浓度 平衡x g 3y g 2z g 向左移动 由于该反应的逆反应是放热反 应 所以反应器的温度升高 B项正确 等容时 通入惰性气体 各反应物和生成物的物质 的量没有变化 即各组分的浓度没有发生变化 所以各组分的反应速率不发生变化 C项正 确 等容时 通入z 气体 增大了生成物z 的浓度 平衡逆向移动 所以y 的物质的量浓度 增大 D项正确 答案 A 9 2013 安徽卷 一定条件下 通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO MgSO4 s CO g MgO s CO2 g SO2 g H 0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后 若 仅改变图中横坐标x的值 重新达到
13、平衡后 纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xy A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量CO2与 CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量 忽略体积 CO的转化率 解析 温度升高 平衡向吸热方向 正向 移动 混合气体的密度增大 A正确 根据勒 夏特列原理 增大CO的物质的量 CO2与 CO的物质的量之比减小 B 错 只要温度不变则 唐玲出品 平衡常数不变 C错 MgSO 4为固体且不考虑体积 则其质量增大不影响与CO的接触面积 平衡不移动 CO的转化率不变 D错 答案 A 10 2013 重庆卷 将 E 和 F 加入密闭容器中 在一定条件下发生反应 E g
14、F s 2G g 忽略固体体积 平衡时G的体积分数 随温度和压强的变化如表所示 b f 915 2 0 MPa 时 E的转化率为60 该反应的 S 0 K 1 000 K 810 上述 中正确的有 A 4 个B 3 个 C 2 个 D 1 个 解析 由 E g F s 2G g 知反应为气体增加的 即熵增反应 正确 对此反应 增大压强 向逆反应方向移动 可推知b a 54 结合表中数据知810 时 G的体积分数为 a 915 为 75 0 得出a 75 0 即升高温度 G的体积分数增大即反应向正反应方向移动 因此正反应为吸热反应 当1 000 时 G的体积分数比810 时大即f a 所以b f
15、 正 确 正确 设915 2 0MPa反应平衡时气体体积为1 G 为 75 则V G 3 4 平衡时 V E 1 4 生成 V G 3 4时消耗的 V E 3 4 1 2 3 8 所以 E的转化率为 3 8 3 8 1 4 100 60 正确 答案 A 11 2013 山东卷 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用 1 利用 化学蒸气转移法 制备TaS2晶体 发生如下反应 TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g H 0 此反应的平衡常数表达式K 若K 1 向某恒容容器中加入1 mol I 2 g 和 足量 TaS2 s I2 g 的平衡转化率为 2 如图所示 反应 在石英真空管中进行
16、先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2 粉末和少量I2 g 一段时间后 在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体 则温度T1 T2 填 或 上述反应体系中循环使用的物质是 3 利用 I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量 做法是将钢样中的硫转化成H2SO3 然后用 一定浓度的I2溶液进行滴定 所用指示剂为 滴定反应的离子方程式为 4 25 时 H2SO3HSO 3 H 的电离常数 Ka 1 10 2 mol L 1 则该温度下 NaHSO3 的水解反应的平衡常数Kh mol L 1 若向 NaHSO 3溶液中加入少量的I2 则溶液中 唐玲出品 cH2SO3 cHSOo al 3 将 填 增大 减小 或 不变 解析 1 在有气体参与的反应中 固体和液体的浓度不列入化学平衡常数表达式中 设容器的容积是V L TaS2 s 2I2 g TaI4 g S2 g 起始浓度 mol L 1 1 V0 0 转化浓度 mol L 1 2xxx 平衡浓度 mol L 1 1 V 2x xx 则K c TaI4 cS2 c 2 I2 x 2 1 V 2x 2 1 x 1 3V 则I2 g 的平衡转化率是 2
