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1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 巩固练习 11 硫及其重要的化合物 时间 45 分钟分值 100分 一 选择题 共 48 分 每小题 4 分 1 下列叙述中 正确的是 汽车尾气中氮氧化物与光化学烟雾的形成有关 大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因 硅是太阳能电池和光导纤维的主要成分 减少 CO 2排放 可遏制全球气候变暖 纯铁比碳素钢易生锈 A B C D 答案 D 解析 光导纤维的主要成分是SiO2 碳素钢容易发生电化学 腐蚀 比纯铁更易腐蚀 2 2013 秦皇岛质检 下列溶液中 不能区别SO 2和 CO2气体的 是 石灰水 KMnO4溶液 溴水 用 HNO3酸化的 Ba NO3 2溶
2、 液 品红溶液 唐玲出品 A B C 只有 D 答案 C 解析 CO2和 SO2通入澄清石灰水中 都是先生成白色沉淀 气体 过量时沉淀又溶解 所以石灰水不能区别 SO2有还原性 能使 KMnO4 溶液褪色 也能使溴水褪色 而CO2不能 所以KMnO4溶液和溴水能 区别这两种气体 NO 3在酸性条件下能将SO2氧化成 SO 2 4 SO 2 4与 Ba 2 结合成 BaSO 4沉淀 而 CO2与 Ba NO3 2溶液不反应 所以HNO3酸化的 Ba NO3 2溶液能区别 SO2有漂白性 能使品红溶液褪色 而 CO2不能 所以品红溶液能区别 3 在一定体积的18 mol L 1 的浓 H2SO4中
3、加入过量的铜片 并 加热 被还原的硫酸为0 9 mol 则浓硫酸的体积为 A 等于 50 mL B 大于 50 mL C 等于 100 mL D 大于 100 mL 答案 D 解析 由 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O知 当被还原 0 9 mol H2SO4时参加反应的H2SO4为 0 9 mol 2 1 8 mol 由于 Cu不与稀 H2SO4反应 因此即使铜片过量 硫酸也不能完全反应 即 原浓 H2SO4中n H2SO4 1 8 mol 所以原浓硫酸的体积大于 1 8 mol 18 mol L 1 0 1 L 4 下列说法正确的是 A 进行 SO2性质探究实验时 多余的
4、SO2应排到实验室外 B 硫的化合物常存在于火山喷出的气体中 唐玲出品 C SO 2气体通入 BaCl2溶液中不会产生白色沉淀 D 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫 在纯氧中的燃烧产物是 三氧化硫 答案 C 解析 SO2有毒 尾气应用NaOH 溶液吸收 A项错 硫单质常存 在于火山喷出的气体中 B项错 SO2不与 BaCl2溶液反应 C项对 S 无论在空气中还是在纯O2中燃烧均生成 SO2 D项错 5 2013 海淀区质检 下列物质能使品红溶液褪色 且褪色原 理基本相同的是 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双 氧水 A B C D 答案 C 解析 物质的漂白性主要有三种原理 一是由于该物
5、质具有强氧 化性 如氯水 臭氧 过氧化钠 过氧化氢等 二是由于物质与有机 色素结合成不稳定的无色化合物 如SO2 三是由于物质具有很大的 表面积 具有很强的吸附色素的能力 如活性炭 所以选C 6 下列物质中 既能跟硫化氢反应 又能跟溴水反应的是 硫化钠溶液 二氧化硫饱和溶液 硫酸铜溶液 硝酸银溶液 亚硫酸钠溶液 A B C D 答案 C 唐玲出品 解析 其中 CuSO 4溶液只能跟 H2S反应 而不跟溴水反应 7 盛有氯化钡稀溶液的甲乙两试管分别通入SO2至饱和 若向甲 试管中加入足量硝酸 乙试管中加入足量氢氧化钠溶液 则下列叙述 正确的是 A 甲 乙两试管都有白色沉淀生成 B 甲 乙两试管都
6、没有白色沉淀生成 C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有 D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有 答案 A 解析 甲试管中的H2SO3被硝酸氧化为H2SO4 乙试管中的H2SO3 与NaOH 反应生成 Na2SO3 再与 BaCl2反应分别产生白色的BaSO4和BaSO3 沉淀 8 下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法 不正确的是 A 浓硫酸有脱水性 稀硫酸没有脱水性 B 浓硫酸有氧化性 稀硫酸没有氧化性 C 浓硫酸和稀硫酸都有酸性 D 常温下 浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应 答案 B 解析 浓硫酸有氧化性 稀硫酸也有氧化性 只不过浓硫酸的氧 化性是 6 价的 S体现出来的 而稀硫酸的氧化性是 1 价的 H
7、体现 出来的 B错 9 下列实验报告记录的实验现象正确的是 唐玲出品 实验 记 录 A 无色无色无现象无色溶液 B 红色无色白色沉淀白色沉淀 C 无色无色白色沉淀白色沉淀 D 无色无色无色溶液无色溶液 答案 C 解析 SO2水溶液呈酸性 加入酚酞试液中无明显现象 加入品 红溶液中 品红褪色 加入HNO3和 BaCl2的混合液中 SO2被硝酸氧化 生成 SO 2 4 生成白色硫酸钡沉淀 加入NaOH 和 BaCl2的混合液中 SO2 与氢氧化钠反应生成Na2SO3 生成 BaSO3白色沉淀 C项正确 10 下列实验设计能够达到目的的是 编号实验目的实验设计 A 除去 CO2中少量的 SO2 将混
8、合气体通过饱和Na2CO3溶 液 B 除去 Cu粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸 C 证明钠的金属活动性比铝 强 向 AlCl3溶液中投入钠粒 D 证明 H2CO3酸性比 H2SiO3强将 CO2通入 Na2SiO3溶液中 答案 D 解析 除去 CO2中少量的 SO2应通入饱和的 NaHCO3溶液 A项错误 Cu和 CuO都能与 HNO3反应 除去 Cu粉中混有的 CuO应通入氢气加热 唐玲出品 还原 B项错误 可以通过钠和铝分别和盐酸反应的剧烈程度来比较 两者的金属活动性强弱 C项错误 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中出现白 色沉淀 此实验可以证明H2CO3酸性比 H2SiO
9、3强 D项正确 11 现有铜粉与炭粉的混合物14 g 向其中加入足量的浓H2SO4 加热 共收集到11 2 L 标准状况下 气体 则混合物中铜的质量分 数为 A 84 21 B 91 43 C 45 71 D 8 57 答案 B 解析 设混合物中铜 炭的物质的量分别x y 依据反应 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O x mol x mol C 2H 2SO4 浓 CO 2 2SO2 2H2O y mol 3y mol 则有 x 3y 11 2L 22 4 L mol 64x 12y 14g 解得 x 0 2 mol y 0 1mol 故 混 合 物 中 铜 的 质 量 分
10、数 为 0 2 mol 64 g mol 14g 100 91 43 12 对某酸性溶液 可能含有 Br SO2 4 H2SO3 NH 4 分别进行如 下实验 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 加碱调至碱性 后 加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水 唐玲出品 时 溶液略显黄色 再加入BaCl2溶液时 产生的白色沉淀不溶于稀 硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br B SO 2 4 C H2SO3D NH 4 答案 B 解析 加热时放出的气体可以使品红褪色 则溶液中一定含有 H2SO3因 H2SO3不稳定 分解产生的SO2可使品红褪色 加碱后加热 产生使润
11、湿的红色石蕊试纸变蓝的气体 即有NH3产生 说明溶液中 一定含有 NH 4 加氯水时溶液显黄色 说明原溶液中含有Br 再 加 BaCl2有白色不溶于 HNO3的沉淀生成 说明此时溶液中含SO 2 4 但 可能是原溶液含有的 也可能是氯水氧化H2SO3产生的 故不能确定 的为 SO 2 4 B项正确 二 非选择题 共 52 分 13 10 分 某化学兴趣小组为探究SO2的性质 按下图所示装置 进行实验 请回答下列问题 1 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是 其中发生反 应 的 化 学 方 程 式 为 唐玲出品 2 实 验 过 程 中 装 置B C 中 发 生 的 现 象 分 别 是 这些现象分
12、别说明 SO2具有的性质是 和 装置 B 中发生反应的离子方 程式为 3 装置 D的目的是探究 SO2与品红作用的可逆性 请写出实验操 作及现象 4 尾气可采用 溶液吸收 答案 1 蒸馏烧瓶Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 2 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性 氧化性2MnO 4 5SO2 2H2O 2Mn 2 5SO2 4 4H 3 品红溶液褪色后 关闭分液漏斗活塞 点燃酒精灯加热 溶 液又恢复红色 4 NaOH 解析 本题考查了 SO2的制备及性质 化学实验的基本操作 意 在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力 1 常见烧瓶有
13、圆底烧瓶 平底烧瓶和蒸馏烧瓶 图示中带支管的 为蒸馏烧瓶 2 SO2因有还原性 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 离子 反应为 5SO2 2MnO 4 2H2O 5SO 2 4 2Mn 2 4H SO 2能与 S 2 反应 生成硫沉淀 体现氧化性 SO2 4H 2S2 3S 2H2O 3 SO2与 品红溶液作用的可逆性指 SO2使品红溶液褪色 加热后又恢复红色 注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的活塞 4 SO2为酸 性气体 一般用碱性溶液吸收 也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液 吸收 唐玲出品 14 14 分 2013 泰安质检 在下列物质转化中 A是一种正盐 D的相对分子质量比C的相对分子质
14、量大16 E是强酸 当 X无论是 强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 A X B Y C Y D Z E 当 X是强酸时 A B C D E均含同一种元素 当X是强碱时 A B C D E均含另外同一种元素 请回答 1 A 是 Y 是 Z 是 填化学式 下 同 2 当 X是强酸时 E是 写出 B生成 C的化学方程式 3 当 X是强碱时 E是 写出 B生成 C的化学方程式 答案 1 NH4 2S O2H2O 2 H 2SO42H2S 3O2 点燃 2SO 2 2H2O 3 HNO34NH3 5O2 高温 催化剂 4NO 6H2O 解析 解推断题的两个关键点 一是找出突破口 二是要熟悉物 质间的相
15、互转化关系 此题的突破口是 D的相对分子质量比C的相对 分子质量大 16 可推测多 1 个氧原子 则Y应为 O2 连续氧化最终 生成酸 则 E可能为 H2SO4或 HNO3 2 当 X 是强酸时 转化关系为 NH4 2S H H2S O2 SO2 O2 SO3 H2O H2SO4 3 当 X 为强碱时 转化关系为 NH4 2S OH NH3 O2 NO O2 唐玲出品 NO2 H2O HNO3 15 14 分 2013 开封质检 某同学用如图所示的装置来探究 SO2的性质 1 实 验 前 首 先 应 做 的 操 作 是 2 实验室用亚硫酸钠固体与较浓硫酸反应制取SO2气体 写出该 反 应 的
16、化 学 方 程 式 3 分别将 SO2气体通入下列 C溶液中 请回答下列问题 若 C为紫色石蕊试液 操作现象 通入少量 SO2 继续通入少量 SO2 若 C为品红溶液 操作现象 通入足量 SO2 将试管加热 若C 为 酸 性KMnO4溶 液 通 入 足 量SO2 现 象 体现 SO2的 性 若 C为澄清石灰水 将SO2慢慢通入直至过量 现象为 唐玲出品 写 出 相 应的 离 子 方 程 式 答案 1 检查装置的气密性 2 Na2SO3 H2SO4 浓 Na2SO4 SO2 H2O 3 紫色溶液变红色红色不褪去 或溶液颜色无变化 品红溶液颜色褪去品红溶液恢复原来颜色 溶液褪色 还原 首先有白色沉淀生成 然后白色沉淀消失SO2 Ca 2 2OH CaSO 3 H2O CaSO3 SO2 H2O Ca 2 2HSO 3 16 14 分 2012 安徽 27 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂 为检测某食品中亚硫酸盐含量 通常以 1 kg 样品中含 SO2的质量计 某研究小组设计了如下两种实验流程 1 气体 A 的主要成分是 为防止煮沸时发生暴沸 必 须 先 向 烧 瓶 中 加 入 通 入N2的 目
