《高考化学二轮专题复习专题十七《物质结构与性质》课时作业.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学二轮专题复习专题十七《物质结构与性质》课时作业.pdf（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、唐玲出品 高中化学学习材料 唐玲出品 师说雄关漫道 2015高考化学二轮专题复习专题十七 物质结 构与性质 课时作业 1 2013 新课标全国卷 前四周期原子序数依次增大的元素A B C D 中 A和 B 的价电子层中未成对电子均只有1 个 并且A 和 B 的电子数相差为 8 与 B位于同一周期 的 C和 D 它们价电子层中的未成对电子数分别为4 和 2 且原子序数相差为2 请回答下列问题 1 D 2 的价层电子排布图为 2 四种元素中第一电离能最小的是 电负性最大的是 填元素符号 3 A B和 D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示 该化合物的化学式为 D的配位数为 列式计算该晶体的密度
2、g cm 3 4 A B 和 C3 三种离子组成的化合物 B3CA6 其中化学键的类型有 该化合 物中存在一个复杂离子 该离子的化学式为 配位体是 解析 1 短周期主族元素中未成对电子数最多为3 所以B C D 均为第 4 周期的元 素 B的价电子层数未成对电子数为1 结合 B 可知 B为 K A为 F 未成对电子数为 4 的只 能为 Ar 3d 64s2 排布 C为 Fe D 为 Ni 2 从左到右第一电离能 除 A A族特殊外 电负性逐渐增大 K的第一电离能最小 F 的电负性最大 3 F 原子个数 4 16 个棱 2 4 个面心 2 2 个体心 8 K原子个数 2 8 个棱 2 2 个体心
3、 4 Ni 原子个数 1 8 个顶点 1 1 个体心 2 化学式为K2NiF4 利用均摊法 选择一个顶点 在这个晶胞中与 这个顶点最近的F 原子在三个棱上 这个顶点周围应该有8 个晶胞 但一个棱被这个顶点周 围的 4 个晶胞共用 所以配位数 8 3 4 6 1 mol K4Ni2F8晶胞的质量为 39 4 59 2 19 唐玲出品 8 g 一个晶胞的质量为 39 4 59 2 19 8 NA 一个晶胞的体积为400 2 1 308 10 30cm3 密度 一个晶胞质量 一个晶胞体积 4 K3FeF6中含有 K 和 FeF 6 3 Fe3 与 F 之间以配位键结合 Fe 3 为中心原子提供空轨道
4、 F 为配位体提供孤对电子 答案 1 2 K F 3 K2NiF46 39 4 59 2 19 8 6 02 10 23 4002 1 308 10 30 3 4 4 离子键 配位键 FeF6 3 F 2 2013 山东卷 卤族元素包括F Cl Br 等 1 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 正确的是 a b c d 2 利用 卤化硼法 可合成含B和 N两种元素的功能陶瓷 如图为其晶胞结构示意图 则每个晶胞中含有B原子的个数为 该功能陶瓷的化学式为 唐玲出品 3 BCl 3和 NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 第一电离能介于B N 之间的第二周期元素有 种 4 若 BCl3
5、与 XYn通过 B 原子与 X 原子间的配位键结合形成配合物 则该配合物提供孤 对电子的原子是 解析 1 同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小 a 对 氟无正价 b 错 HF 分 子间存在氢键 所以熔沸点在同族元素气态氢化物中最高 c 错 F2 Cl2 Br2三种物质的 晶体均是分子晶体 组成相似 则相对分子质量越大分子间作用力越大 熔点越高 d 错 2 由晶胞结构示意图 根据均摊法 可得B 原子为 8 1 8 1 2 个 N 原子为 4 1 4 1 2 个 则该功能陶瓷的化学式为BN 3 BCl 3中价层电子对数为 3 3 2 3 B原子为 sp 2 杂化 NCl3中价层电子对数为 5 3
6、 2 4 N原子为 sp 3 杂化 同周期元素的第一电离能 从左到右逐渐增大 但是由于氮原子的2p 轨道处于半充满状态 较稳定 其第一电离能比 氧的大 铍原子的2s 轨道处于全满状态 铍的第一电离能比硼的大 所以第一电离能介于 硼和氮之间的第二周期元素有铍 碳 氧3 种 4 B 原子最外层有3 个电子 与Cl 形成 3 个单键后 仍缺少2 个电子达到8 电子稳定结构 所以在B原子与 X形成的配位键中 X提 供孤对电子 答案 1 a 2 2 BN 3 sp 2 sp 3 3 4 X 3 2013 安徽卷 X Y Z W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素 其相关信息如下表 元素相关信息
7、 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p1 W W的一种核素的质量数为28 中子数为14 1 W 位于元素周期表第 周期第 族 W的原子半径比X 的 填 大 或 小 2 Z 的第一电离能比W的 填 大 或 小 XY2由固态变为气态所需克服 的微粒间作用力是 氢元素 X Y 的原子可共同形成多种分子 写出其中一种能 形成同种分子间氢键的物质名称 3 振荡下 向 Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量 能观察到的 现象是 W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体 该反应的化学方程式是 4
8、在 25 101 kPa 下 已知13 5 g的 Z 固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原 状态 放热419 kJ 该反应的热化学方程式为 解析 根据题给信息 可以推断出X为 C Y为 O Z 为 Al W为 Si 1 Si位于元素周 期表第三周期第 A族 原子半径Si C 2 第一电离能 Al Si CO2固体为分子晶体 由固态变为气态克服的是分子间作用力 H C O 组成的CH3COOH 存在分子间氢键 3 向 AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 Si 与氢氟酸反应生 成 SiF4和 H2两种气体 4 该反应为4Al s 3O2 g 2Al2O3 s 则
9、 H 419 kJ 0 5 mol 4 3 352 kJ mol 1 答案 1 三 A 大 2 小分子间作用力乙酸 3 先生成白色沉淀 后沉淀逐渐溶解 最后变成无色溶液Si 4HF SiF4 2H2 4 4Al s 3Oz g 2Al2O3 s H 3 352 kJ mol 1 其他合理答案均可 4 2013 四川卷 X Y Z R为前四周期元素且原子序数依次增大 X的单质与氢气 可化合生成气体G 其水溶液pH 7 Y的单质是一种黄色晶体 R基态原子 3d 轨道的电子 数是 4s 轨道电子数的3 倍 Y Z 分别与钠元素可形成化合物Q和 J J 的水溶液与AgNO3 溶液反应可生成不溶于稀硝酸
10、的白色沉淀L Z 与氢元素形成的化合物与G反应生成 M 请回答下列问题 唐玲出品 1 M 固体的晶体类型是 2 Y基态原子的核外电子排布式是 G 分子中X 原子的杂化轨道类型是 3 L的 悬 浊 液 中 加 入Q 的 溶 液 白 色 沉 淀 转 化 为 黑 色 沉 淀 其 原 因 是 4 R 的一种含氧酸根RO 2 4具有强氧化性 在其钠盐溶液中加入稀硫酸 溶液变为黄色 并有无色气体产生 该反应离子方程式是 解析 X的单质与H2化合生成的气体G的水溶液呈碱性 则X为氮元素 Y的单质是黄 色晶体 则Y为硫元素 R基态原子的3d 和 4s 轨道电子数分别为3d 6 4s2 则 R应为 Fe Y与
11、Na形成 Q 则 Q为 Na2S J 与 AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 则J 为 NaCl Z 元素为氯元素 HCl 与 NH3反应生成NH4Cl 1 M 为 NH4Cl 其晶体类型为离子晶体 2 硫原子的核外电子排布式为1s 22s22p63s23p4 NH 3分子中 N的杂化轨道类型为sp 3 杂化 3 AgCl 的悬浊液中加入Na2S 因 Ag2S比 AgCl 更难溶 所以白色沉淀转化为黑色沉淀 4 由题意 可判断产物中含有Fe 3 O 2和 H2O 则该反应的离子方程式为4FeO 2 4 20H 4Fe3 3O 2 10H2O 答案 1 离子晶体 2 1s 22s22p63
12、s23p4 sp 3 杂化 3 Ag2S的溶解度小于AgCl 的溶解度 4 4FeO 2 4 20H 4Fe3 3O 2 10H2O 5 2013 海南卷 图 A所示的转化关系中 具体反应条件略 a b c 和 d 分别为四 种短周期元素的常见单质 其余均为它们的化合物 i 的溶液为常见的酸 a 的一种同素异 形体的晶胞如图B所示 图 A 图 B 回答下列问题 1 图 B 对应的物质名称是 其晶胞中的原子数为 晶体的类型为 2 d 中元素的原子核外电子排布式为 3 图 A中由二种元素组成的物质中 沸点最高的是 原因是 该物 质的分子构型为 中心原子的杂化轨道类型为 4 图 A中的双原子分子中
13、极性最大的分子是 5 k 的分子式为 中心原子的杂化轨道类型为 属于 分子 填 极性 或 非极性 解析 由图 B晶胞可知a 单质中一个a 原子与另外4 个 a 原子相连 形成正四面体结构 一个晶胞中含有8 个 a 原子 所以a 为碳原子 晶胞为原子晶体金刚石的晶胞 a与 H2O反 应生成 b 单质为 H2 f 为 CO H2与 c 单质反应生成H2O c 为 O2 g 为 CO2 H2与单质 d 反应 的生成物溶于水形成常见的酸 可知d 为 Cl2 i 为 HCl k 中含有 C O Cl 三种元素 分 子式为 COCl2 3 判断物质的熔沸点高低 一般先考虑晶体类型 再分析是否形成氢键 H2
14、O 唐玲出品 中的 O原子形成2 个 键 孤对电子对数 6 2 2 2 sp 3 杂化有 2 对孤对电子 为V形分子 或角形分子 4 双原子分子中H Cl 的电负性差最大 电子对的偏移最多 5 COCl2中碳 原子形成3 个 键 无孤对电子 sp 2 杂化 其构型为平面三角形 三个化学键不完全相同 且分子不对称 为极性分子 答案 1 金刚石8 原子晶体 2 1s 22s22p63s23p5 3 H2O 分子间形成氢键V形 或角形 sp 3 4 HCl 5 COCl2sp 2 极性 6 2013 新课标全国卷 硅是重要的半导体材料 构成了现代电子工业的基础 回 答下列问题 1 基态 Si 原子中
15、 电子占据的最高能层符号为 该能层具有的原子轨道数为 电子数为 2 硅主要以硅酸盐 等化合物的形式存在于地壳中 3 单质硅存在与金刚石结构类似的晶体 其中原子与原子之间以 相结合 其 晶胞中共有8 个原子 其中在面心位置贡献 个原子 4 单质硅可通过甲硅烷 SiH4 分解反应来制备 工业上采用Mg2Si 和 NH4Cl 在液氨介质 中反应制得SiH4 该反应的化学方程式为 5 碳和硅的有关化学键键能如表所示 简要分析和解释下列有关事实 化学键C C C H C O Si Si Si H Si O 键能 kJ mol 1 356 413 336 226 318 452 硅与碳同族 也有系列氢化物
16、 但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多 原因是 SiH4的稳定性小于CH4 更易生成氧化物 原因是 6 在硅酸盐中 SiO 4 4四面体 如图 a 通过共用顶角氧离子可形成岛状 链状 层状 骨架网状四大类结构型式 图b 为一种无限长单链结构的多硅酸根 其中Si 原子的杂化形 式为 Si 与 O的原子数之比为 化学式为 图 a 图 b 解析 1 硅的基态原子中 能量最高的能层是第三电子层 符号为M 该能层有9 个 原子轨道 电子数为4 2 硅还以SiO2形式存在于地壳中 3 硅晶体中 硅原子间以共价键结合在一起 其 晶胞 6 个面上各有一个硅原子 依据均摊原则 面心位置贡献3 个原子 4 可先写出 Mg2Si NH4Cl SiH4 由原子守恒知还应该有MgCl2生成 配平镁 氯 硅元素后得Mg2Si 4NH4Cl SiH4 2MgCl2 再进一步分析知还应该有NH3生成 最终结果为Mg2Si 4NH4Cl SiH4 2MgCl2 4NH3 5 某类物质数量的多少与物质内化学键的稳定性强弱有关 由表中数据知C C 键 C H 键分别比Si Si 键 Si H 键稳定 故烷烃数量较多 同理因键
